高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯训练1 新人教版必修1.doc

富集在海水中的元素氯考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(c)氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸a. b.c. d.解析：本题的易错之处是认为久置的氯水中含有hclo、h+、cl-等，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错选d项。根据题给信息分析可知，该物质既有酸性又有漂白性。属于纯净物，只存在cl2，既无酸性，又无漂白性；久置氯水中hclo分解生成了hcl，故只具有酸性而无漂白性；盐酸中含有h+、cl-，只具有酸性而无漂白性；中物质既具有酸性，又因含有hclo而具有漂白性。2下列说法错误的是(d)acl2与碱的反应，属于cl2的自身氧化还原反应b利用cl2与碱的反应，可以消除cl2污染c用湿润的淀粉ki试纸可以检验cl2dcl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析：cl2与碱溶液反应的离子方程式为cl22oh=clcloh2o，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于cl2的自身氧化还原反应，故a、b正确。因为cl2的氧化性大于i2，可以发生反应cl22ki=2kcli2，淀粉遇i2变蓝，故c正确。cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故d错误。3下列实验过程中，不会产生气体的是(c)解析：a项，新制氯水中的hclo见光分解生成氧气；b项，新制氯水中的h与发酵粉中的nahco3反应生成co2；c项，新制氯水中的cl2与nabr反应生成br2和nacl，没有气体产生；d项，h2o与na2o2反应生成o2。4下列离子方程式书写正确的是(b)a氯气跟水反应：cl2h2o=2hclclob二氧化锰跟浓盐酸共热制cl2：mno24h2clmn2cl22h2oc向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2cl2=fe32cld向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：ca22cloco2h2o=caco32hclo解析：a项中hclo是弱酸，不能改写成clo和h；c项中得失电子不守恒；d项中co2足量，应生成ca(hco3)2。5某同学用以下装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是(d)a图：若mno2过量，则浓盐酸可全部消耗完b图：仅证明新制氯水具有酸性c图：产生了棕黄色的雾d图：湿润的有色布条褪色解析：mno2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，mno2不与稀盐酸反应，即使mno2过量，盐酸也不能全部消耗完，a项错误；图不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，b项错误；铜丝在cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，c项错误。6将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(c)agno3溶液蓝色石蕊试纸na2co3溶液a产生沉淀变红有气泡b无明显现象变红产生沉淀c产生沉淀先变红后褪色有气泡d产生沉淀先变红后褪色产生沉淀解析：新制氯水中含有cl2、h、cl、hclo等微粒，滴到agno3溶液中，cl与ag发生反应生成agcl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，h使其变红，而后hclo又将其氧化而褪色；滴到na2co3溶液中，h与co反应生成h2o和co2，故有气泡产生，答案为c项。7某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo的浓度之比为13，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(d)a215 b113c31 d41解析：cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其还原产物和氧化产物的关系进行计算。氧化产物为clo和clo，还原产物为cl，设clo和clo的物质的量分别为x和3x，cl的物质的量为y，据电子守恒，有x53xy，y16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x4x41，故选d。8.已知：kclo3+6hcl(浓)kcl+3cl2+3h2o。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是(d)选项实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红色cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c石蕊溶液先变为红色后褪色cl2具有漂白性dki-淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性解析：据题意可知，浓盐酸滴在kclo3晶体上，有cl2产生。cl2可将fecl2氧化成fecl3，使滴加kscn的fecl2溶液变红。cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：cl2+h2ohcl+hclo，hclo具有强氧化性，看到先变红后褪色。cl2与naoh溶液反应：cl2+2naohnacl+naclo+h2o，溶液碱性变小，溶液褪色。cl2将ki氧化生成i2，遇淀粉显蓝色。9.某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(b)原溶液中的br-一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i-、fe2+、br-均被完全氧化a. b.c.d.解析：还原性是碘离子大于亚铁离子，亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，错误；通入氯气之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化，正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+，正确；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的i-、fe2+、br-均被完全氧化，正确。10某无色溶液中含有：naba2clbrsoso中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4，振荡，静置ccl4层呈橙红色取的上层溶液，加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(a)a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c可能含有的离子是 d不能确定的离子是解析：步骤说明溶液中存在so，ba2与so不能共存，所以无ba2，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在na。步骤可证明溶液中存在br。步骤不能证明原溶液中含有so，因为so可能来自于so的氧化。步骤也不能证明原溶液中存在cl，因为滤液中的cl可能来自于步骤中的氯水。二、非选择题：本题包括2小题，共40分11（除标注外，每空3分，共20分）cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。a腐蚀品 b爆炸品 c有毒品 d易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。a漂白粉是纯净物，漂白液是混合物b漂白粉的有效成分是ca(clo)2c工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉d漂白液的有效成分是na2o2(3)工业上利用cl2制取盐酸，其化学方程式为_。cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。a硝酸银溶液 b酚酞溶液 c碳酸钠溶液 d紫色石蕊溶液(4)将8.7 g mno2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_l(标准状况)；被氧化的hcl的质量是_g。解析：(1)cl2有毒，贮存cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是ca(clo)2，漂白液的有效成分是naclo，二者均是混合物，a、d项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，c项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为cl2、hcl、hclo，新制氯水和稀盐酸均与agno3溶液反应生成白色沉淀，均与na2co3溶液反应放出co2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o87 g4 mol 22.4 l87 g n(hcl) v(cl2)解得v(cl2)2.24 l，n(hcl)0.4 mol。被氧化的hcl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 g/mol7.3 g。答案：(1)c(2)b (3)h2cl22hcld(4)2.24 7.3 （每空4分）12（每空2分，共20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制取cl2，制得的cl2体积总是小于1.12 l(标准状况)的原因是_。(2)装置b中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置d和e中出现的不同现象说明的问题是_。装置f的作用是_。写出装置g中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填试剂或用品名称)。解析：浓盐酸被mno2氧化生成cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的cl2中混有水蒸气和hcl气体，要先用无水硫酸