2013 年 新 课 程 高 三 理 综 化 学 模 拟 试 题.doc

2013 年 新 课 程 高 三 理 综 化 学 模 拟 试 题1用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性2下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO=BaSO4正确氧化铝与NaOH溶液反应2Al33O22OH=2AlOH2O错误，Al2O3不应写成离子形式铁和稀硝酸反应Fe2H=H2Fe2正确等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符A B C D3根据表中信息，判断以下叙述正确的是()。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等4如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()。A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性5下列叙述正确的是()。A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体7.下列说法正确的是 植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加防腐剂福尔马林（含）可用作食品保鲜剂乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ABCD8.(17分)(探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_。(3)B装置的名称是_；E装置的作用_。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。9.(12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。已知反应的能量变化如图所示：由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g)H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l)H 44.0 kJmol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为_（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_.10.(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：电解食盐水时，总反应的离子方程式_。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H_反应在Ar气氛中进行的理由是_。在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；H=-a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。比较a_b（填、）此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 Av(C3)=2v(B2)B容器内压强保持不变Cv逆(A2)2v正(B2)D容器内的密度保持不变11.（15分）已知一个碳原子连两个OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下： + H2OABDECCl2、一定条件NaOH水溶液脱水下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。回答下列问题：（1）A的化学名称为_（2）第步的化学方程式为_，该反应类型为_；（3）第步的化学方程式为_，该反应类型为_；（4）E的结构简式为_； （5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是 、 、 。2013 年 高 三 理 综 化 学 模 拟 试 题参考答案1-7：DACCCDA8. 【解析】(1)装置F中制备的是氯气，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)因为分液漏斗中加的是浓氨水，又无加热装置，故装置A的烧瓶中应该加入生石灰或氢氧化钠固体。(3)E装置中加的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。(4)由于氨气的密度比空气的密度小，用长导管通入集气瓶底后氨气会向上逸散，而氯气的密度比空气的密度大，用短导管通入，氯气会向下逸散，有利于二者较快地混合均匀。(5)C内出现的浓厚白烟是NH4Cl，另一生成物是N2，故反应的化学方程式为：8NH33Cl2=N26NH4Cl，由该方程式可知，每有1 mol Cl2参加反应，转移电子2 mol，则2a molNAb，则NAb/2a mol1。(6)尾气中含有的氯气可用NaOH溶液来吸收，在G处连接上导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中即可。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (2)生石灰或氢氧化钠固体(3)干燥管除去氯气中的氯化氢气体 (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地