福建省莆田二十四中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省莆田二十四中高二（上）期中化学试卷一、选择题（3分*20=60分）（每题只有一个正确答案）12012年2月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了pm2.5监测指标pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧下列措施不能减少pm2.5污染的是（）a鼓励使用液化石油气做燃料b鼓励使用太阳能、风能等清洁能源c鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电d鼓励坐公交车出行，少用私家车2下列反应属于吸热反应的是（）a高锰酸钾分解b盐酸和氢氧化钠溶液混合c锌放入稀硫酸中d碳不完全燃烧生成一氧化碳31mol c2h4与cl2完全加成，再与cl2彻底取代，两过程共用cl2（）a2 molb4molc5mold6mol4钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（）asnbznccudag5某金属a不溶于冷的浓硝酸，a与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回a极，则a可能是（）aptbcuca1dag6可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）av（a）=0.15mol/（lmin）bv （b）=0.6 mol/（lmin）cv （c）=0.3 mol/（lmin）dv （d）=0.1 mol/（lmin）7下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）a溴苯和水b乙酸和乙醇c酒精和水d溴苯和苯8现有反应ma（g）+nb（g）wc（g），测得在同一时间内a每分钟减少0.15moll1，b每分钟减少0.05moll1，c每分钟增加0.1moll1，则下列叙述不正确的是（）a在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变bm：n：w=3：1：2c单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加d若在前10s内a减少了x mol，则在前20s减少小于2x mol9在密闭容器中进行反应：2a+3b2c开始时c的浓度为a moll1，2min后c的浓度变为2a moll1，a和b的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）a用b表示的反应速率是0.75a mol/（lmin）b反应开始时，c（b）=3a moll1c反应2min后，c（a）=0.5a moll1d反应2min后，c（b）=1.5a moll110在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应p（g）+q（g）r（g）+s（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化dp、q的反应速率相等114p（红磷s）=p4（白磷s）；h=+17kjmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（）a当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量b当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量c正反应是一个放热反应d白磷热稳定性比红磷大12已知空气锌电池的电极反应为：锌片：zn+20h2e=zno+h20，石墨：02+2h20+4e=40h根据此判断，锌片是（）a负极，并被氧化b负极，并被还原c正极，并被氧化d正极，并被还原13两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol co2和3.6g水，下列说法正确的是（）a混合气体中一定有甲烷b混合气体中一定是甲烷和乙烯c混合气体中一定有乙烷d混合气体中一定有乙炔（chch）14硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（） 实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2s4h2o v/ml c（moll1）v/mlc（moll1）v/ml a 25 50.1 100.1 5 b 25 5 0.2 5 0.2 10 c 35 5 0.1 10 0.1 5 d 355 0.25 0.210aabbccdd15下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）a化石燃料物质内部储存着能量b太阳能不能直接转化为化学能c物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用d绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来16若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）ch3cl，（2）ch2cl2，（3）chcl3，（4）ccl4，其中正确的是（）a只有（1）b只有（3）c（1）（2）（3）的混合物d（1）（2）（3）（4）的混合物17鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（）a通入溴水通入澄清石灰水b点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯c点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯d点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯18“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中据测定每0.1ml固体“可燃冰”能释放出20ml甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）a“可燃冰”释放的甲烷属于烃b“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应c“可燃冰”将成为人类的后续能源d“可燃冰”是水变的油19二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂试判断二氟甲烷的结构简式（）a有4种b有3种c有2种d只有1种20下列叙述不能达到电镀目的是（）a铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液b锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液c铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液d铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液二、填空题21写出下列反应的热化学方程式（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kj热量（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kj（3）10g caco3分解吸收热量17.56kj（4）10g 乙烷（c2h6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kj22298k时，合成氨反应的反应热h=92.4kjmol1在该温度下，取1mol n2和3mol h2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj其原因是23氢化铝钠（naalh4）是一种重要的储氢材料，已知：3naalh4（s）na3alh6 （s）+2al （s）+3h2（g）h=+111kjmol12na3alh6（s）6nah（s）+2al （s）+3h2（g）h=+141kjmol1则2naalh4（s）2nah（s）+2al （s）+3h2（g）h=24比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率为25已知h2o2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以ho2形式存在目前研究比较热门的alh2o2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2al+3ho22alo2+oh+h2o正极反应式为与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，alh2o2燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为al电极易被naoh溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一反应的离子方程式为26电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连 请回答以下问题：（1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中x极上的电极反应式为在x极附近观察到的现象是y电极上的电极反应式为（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则 x电极的电极反应式为2015-2016学年福建省莆田二十四中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（3分*20=60分）（每题只有一个正确答案）12012年2月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了pm2.5监测指标pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧下列措施不能减少pm2.5污染的是（）a鼓励使用液化石油气做燃料b鼓励使用太阳能、风能等清洁能源c鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电d鼓励坐公交车出行，少用私家车【分析】由pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧可知，减少化石能源使用，开发新能源即可，以此来解答【解答】解：a鼓励使用液化石油气做燃料，为化石能源燃烧，不减少pm2.5的污染，故a选；b鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，可减少pm2.5的污染，故b不选；c鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电，减少化石能源的使用，可减少pm2.5的污染，故c不选；d鼓励坐公交车出行，少用私家车，减少化石能源的使用，可减少pm2.5的污染，故d不选；故选：a2下列反应属于吸热反应的是（）a高锰酸钾分解b盐酸和氢氧化钠溶液混合c锌放入稀硫酸中d碳不完全燃烧生成一氧化碳【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故a正确；b、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故b错误；c、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故c错误；d、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故d错误；故选：a31mol c2h4与cl2完全加成，再与cl2彻底取代，两过程共用cl2（）a2 molb4molc5mold6mol【分析】乙烯与cl2完全加成时，双键与cl2的物质的量之比为1：1；1，2二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与cl2的物质的量之比为1：1【解答】解：乙烯与cl2完全加成时，双键与cl2的物质的量之比为1：1，1molc2h4中双键的物质的量为1mol，所以1molc2h4与cl2完全加成需要氯气的物质的量为1mol；根据碳原子守恒知，生成1，2二氯乙烷的物质的量为1mol，1，2二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与cl2的物质的量之比为1：1，1mol1，2二氯乙烷中氢原子的物质的量为4mol，所以发生取代反应需要氯气的物质的量为4mol，通过以上分析知，需要氯气的物质的量=1mol+4mol=5mol，故选c4钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（）asnbznccudag【分析】铁合金和电解质溶液构成原电池，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，一般来说，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，据此分析解答【解答】解：铁合金和电解质溶液构成原电池，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，一般来说，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，如果镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀，说明fe作正极，则负极材料是活泼性大于铁的金属，金属活动性强弱顺序是znfesncuag，所以该镀层为zn，故选b5某金属a不溶于冷的浓硝酸，a与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回a极，则a可能是（）aptbcuca1dag【分析】某金属a不溶于冷的浓硝酸，说明a能发生钝化现象；a与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回a极，说明a的活动性大于ag，据此分析解答【解答】解：某金属a不溶于冷的浓硝酸，说明a能发生钝化现象，能发生钝化现象的有al、fe；a与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回a极，说明a能够与硫酸反应，a的活动性大于ag，满足体积的只有al，故选c6可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）av（a）=0.15mol/（lmin）bv （b）=0.6 mol/（lmin）cv （c）=0.3 mol/（lmin）dv （d）=0.1 mol/（lmin）【分析】由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，解：a. =0.15mol/（lmin），b. =0.2mol/（lmin），c. =0.15mol/（lmin），d. =0.05mol/（lmin），所以反应速率v（b）v（a）=v（c）v（d），故选b7下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）a溴苯和水b乙酸和乙醇c酒精和水d溴苯和苯【分析】能用分液漏斗分离的物质，应互不相溶，以此解答【解答】解：题中乙酸和乙醇、酒精和水以及溴苯和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离故选a8现有反应ma（g）+nb（g）wc（g），测得在同一时间内a每分钟减少0.15moll1，b每分钟减少0.05moll1，c每分钟增加0.1moll1，则下列叙述不正确的是（）a在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变bm：n：w=3：1：2c单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加d若在前10s内a减少了x mol，则在前20s减少小于2x mol【分析】a、该反应中由a选项可知，m+nw，随反应的进行，压强减小，直到达化学平衡；b、反应速率之比等于化学计量数之比；c、反应物与生成物的化学计量数不等；d、前10s内a浓度大，反应速率快，而后10s内a的浓度变小，反应速率减慢【解答】解：a、该反应中由a选项可知，m+nw，随反应的进行，压强减小，直到达化学平衡，则一段时间后压强保持恒定不变，故a正确；b、反应速率之比等于化学计量数之比，则m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故b正确；c、因反应物与生成物的化学计量数不等，则单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故c错误；d、前10s内a浓度大，反应速率快，而后10s内a的浓度变小，反应速率减慢，所以前10s内a减少了x mol，则在前20s内减少小于2x mol，故d正确；故选c9在密闭容器中进行反应：2a+3b2c开始时c的浓度为a moll1，2min后c的浓度变为2a moll1，a和b的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）a用b表示的反应速率是0.75a mol/（lmin）b反应开始时，c（b）=3a moll1c反应2min后，c（a）=0.5a moll1d反应2min后，c（b）=1.5a moll1【分析】化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率之比等化学计量数之比，根据方程式利用三段式进行解答，得出正确结论【解答】解：2a+3b2c起始 x y a转化 a 1.5a a平衡 xa y1.5a 2aav（c）=0.5amol/（lmin），v（b）=1.5v（c）=1.50.5a=0.75a mol/（lmin），故a正确；ba和b的物质的量浓度均变为原来的，故=0.5，y=3a； =0.5，x=2a，故反应开始时，c（b）=3a moll1，故b正确；c反应2min后，c（a）=（2aa）=a moll1，故c错误；d反应2min后，c（b）=（3a1.5a）=1.5a moll1，故d正确，故选c10在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应p（g）+q（g）r（g）+s（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化dp、q的反应速率相等【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点【解答】解：a反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故a错误；b反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故b错误；c各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故c正确；d反应速率之比等于化学计量数之比，用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故d错误故选c114p（红磷s）=p4（白磷s）；h=+17kjmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（）a当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量b当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量c正反应是一个放热反应d白磷热稳定性比红磷大【分析】a热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应；b热化学方程式的系数只能表示物质的量；c根据焓变符号来确定反应的吸放热情况；d物质具有的能量越低越稳定【解答】解：a该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量，故a正确；b热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kj热量，故b错误；c.4p（红磷s）p4（白磷s）；h=+17kjmol1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故c错误；d根据4p（红磷s）p4（白磷s）；h=+17kjmol1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，即白磷稳定性比红磷答，故d正确；故选ad12已知空气锌电池的电极反应为：锌片：zn+20h2e=zno+h20，石墨：02+2h20+4e=40h根据此判断，锌片是（）a负极，并被氧化b负极，并被还原c正极，并被氧化d正极，并被还原【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选a13两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol co2和3.6g水，下列说法正确的是（）a混合气体中一定有甲烷b混合气体中一定是甲烷和乙烯c混合气体中一定有乙烷d混合气体中一定有乙炔（chch）【分析】n（h2o）=0.2mol，各物质的物质的量之比等于其分子数之比，所以气态混合烃与二氧化碳、水分子个数之比=0.1mol：0.16mol：0.2mol=1：1.6：2，根据原子守恒知，气态混合烃平均化学式为c1.6h4，组成混合物的两种烃中一种分子c原子数小于1.6、一种大于1.6，烃分子中碳原子个数小于1.6的只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，甲烷分子中h原子个数为4，混合物中h原子平均数是4，则另外一种气态烃中h原子个数也是4，据此分析解答【解答】解：n（h2o）=0.2mol，各物质的物质的量之比等于其分子数之比，所以气态混合烃与二氧化碳、水分子个数之比=0.1mol：0.16mol：0.2mol=1：1.6：2，根据原子守恒知，气态混合烃平均化学式为c1.6h4，组成混合物的两种烃中一种分子c原子数小于1.6、一种大于1.6，烃分子中碳原子个数小于1.6的只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，甲烷分子中h原子个数为4，混合物中h原子平均数是4，则另外一种气态烃中h原子个数也是4，气态烃中h原子个数等于4的有乙烯、丙炔等，故选a14硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（） 实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2s4h2o v/ml c（moll1）v/mlc（moll1）v/ml a 25 50.1 100.1 5 b 25 5 0.2 5 0.2 10 c 35 5 0.1 10 0.1 5 d 355 0.25 0.210aabbccdd【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题【解答】解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中c、d温度较高，则应大于a、b的反应速率，c、d相比较，d的浓度较大，则反应速率较大故选d15下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）a化石燃料物质内部储存着能量b太阳能不能直接转化为化学能c物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用d绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来【分析】（1）化石燃料是由数百万年前的动植物演化而来的，固定在这类燃料中的能量最原始的来源是太阳能；（2）物质的化学能在不同条件下反应大多转化为热能，光能等，氧化还原反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能；（3）光合作用即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气）的生化过程，将太阳能转化为化学能储存起来；【解答】解：a、固定在化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故a正确；b、太阳能通过光合作用可以转化为化学能，也可以转化为其他形式的能量，故b错误；c、化学能可以转化为热能（如放热反应），可以转换为电能（如原电池），也可以转化为光能（如镁条燃烧），故c正确；d、光合作用就是把太阳能转化为化学能存储起来的过程，故d正确；故选b16若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）ch3cl，（2）ch2cl2，（3）chcl3，（4）ccl4，其中正确的是（）a只有（1）b只有（3）c（1）（2）（3）的混合物d（1）（2）（3）（4）的混合物【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成ch3cl，因为一旦生成ch3cl后，ch3cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的ch3cl题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成ch3cl，因为一旦生成ch3cl后，ch3cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的ch3cl题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物故选d17鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（）a通入溴水通入澄清石灰水b点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯c点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯d点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯【分析】三种气体均燃烧，产物不同，二氧化碳利用石灰水鉴别，烧杯内壁有水说明有水生成，结合元素守恒可鉴别，以此来解答【解答】解：a甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故a错误；b点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故b错误；c点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出co，故c正确；d点燃，涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故d错误；故选c18“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中据测定每0.1ml固体“可燃冰”能释放出20ml甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）a“可燃冰”释放的甲烷属于烃b“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应c“可燃冰”将成为人类的后续能源d“可燃冰”是水变的油【分析】可燃冰的主要成分为甲烷，为良好的有机燃料，结合化学反应的特点解答该题【解答】解：a“可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故a正确；b甲烷燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳能引起温室效应，且甲烷可导致温室效应，故b正确；c由题意可知，“可燃冰”将成为人类的后继能源，故c正确；d可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故d错误故选d19二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂试判断二氟甲烷的结构简式（）a有4种b有3种c有2种d只有1种【分析】二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的【解答】解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种故选：d20下列叙述不能达到电镀目的是（）a铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液b锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液c铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液d铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液【分析】电镀的原理是：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液，据此回答判断【解答】解：电镀的原理是：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；a、铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液，可以实现锌上镀铜，能达到电镀目的，故a错误；b、锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液，可以实现铜上镀锌，能达到电镀目的，故b错误；c、铁接在直流电源的正极，铁为阳极，银接在直流电源的负极，银为阴极，硝酸银溶液作电解质溶液，不符合电镀原理，不能达到电镀目的，故c正确；d、铁接在直流电源的负极，铁为阴极，银接在直流电源的正极，银为阳极，硝酸银溶液作电解质溶液，可以在铁上镀银，能达到电镀目的，故d错误故选c二、填空题21写出下列反应的热化学方程式（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kj热量s（s）+o2（g）=so2（g）h=296kjmol1（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kj2al（s）+3cl2（g）=2alcl3（s）h=1645.2kjmol1（3）10g caco3分解吸收热量17.56kjcaco3（s）=cao（s）+co2（g）h=+175.6kjmol1（4）10g 乙烷（c2h6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kjc2h6（g）+3.5o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1560.96kjmol1【分析】热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比【解答】解：（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kj的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kj的热量，则热化学方程式为：s（s）+o2（g）so2（g），h=296kj/mol，故答案为：s（s）+o2（g）so2（g）h=296kj/mol；（2）9g铝的物质的量n=mol，与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kj，则2molal与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kj6=1645.2kj，故2al（s）+3cl2（g）=2alcl3（s）h=1645.2kjmol1，故答案为：2al（s）+3cl2（g）=2alcl3（s）h=1645.2kjmol1；（3）10g caco3的物质的量n=0.1mol，分解吸收热量17.56kj，则1molcaco3分解吸收热量17.56kj10=175.6kj，故热化学方程式为：caco3（s）=cao（s）+co2（g）h=+175.6kjmol1，故答案为：caco3（s）=cao（s）+co2（g）h=+175.6kjmol1；（4）10g 乙烷（c2h6）的物质的量n=mol，完全燃烧生成液态水放出热量520.32kj，则1molc2h6完全燃烧生成液态水放出热量520.32kj3=1560.96kj，故热化学方程式为：c2h6（g）+3.5 o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1560.96kjmol1，故答案为：c2h6（g）+3.5 o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1560.96kjmol122298k时，合成氨反应的反应热h=92.4kjmol1在该温度下，取1mol n2和3mol h2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kj其原因是该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l moln2和3molh2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.4kj【分析】根据合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量【解答】解：由n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kj热量；l moln2和3molh2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kj；故答案为：该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l moln2和3molh2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.4kj23氢化铝钠（naalh4）是一种重要的储氢材料，已知：3naalh4（s）na3alh6 （s）+2al （s）+3h2（g）h=+111kjmol12na3alh6（s）6nah（s）+2al （s）+3h2（g）h=+141kjmol1则2naalh4（s）2nah（s）+2al （s）+3h2（g）h=121kjmol1【分析】根据盖斯定律， +可得热化学方程式：2naalh4（s）2nah（s）+2al （s）+3h2（g），据此计算出目标反应的焓变【解答】解：已知：3naalh4（s）na3alh6 （s）+2al （s）+3h2（g）h=+111kjmol12na3alh6（s）6nah（s）+2al （s）+3h2（g）h=+141kjmol1根据盖斯定律， +可得：2naalh4（s）2nah（s）+2al （s）+3h2（g）h=（+111kjmol1）+（+141kjmol1）=+121kjmol1，故答案为：121kjmol124比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是ch2=ch2+hclch3ch2cl（有机物用结构简式表示），该反应类型是加成反应，该反应的原子利用率为100%【分析】乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，加成反应的原子利用率为100%，以此解答该题【解答】解：乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：ch2=ch2+hclch3ch2cl，加成