陕西省西安市长安区高三化学上学期第五次质量检测试题.doc

2017-2018学年度第一学期第五次质量检测高三化学试题（考试时间：100分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： h;1,c:12,n:14,o:16,na:23,al:27,si:28,s:32,cl:35.5,ca:40,fe:56,cu:64,ba:137i卷 （单项选择题，共计42分）1下列对文献记载内容理解错误的是（ ）a. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐b. 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏c. 本草经集注中关于鉴别硝石(kno3)和朴硝(na2so4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应d. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是（ ）a. 该溶液中，k+、fe2+、c6h5oh、br-可以大量共存b. 和ki溶液反应的离子方程式：fe3+2i-=fe2+i2c. 和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3+so42-ba2+3oh-=fe(oh)3baso4d. 1 l 0.1 moll-1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe3已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )a. x使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b. 若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c. 若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生d. 工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化剂4下列说法正确的是（ ）碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的fe2+变成fe3+用电解铯盐溶液的方法制金属铯随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nacs2co3加热时不能分解为co2和cs2o无水硫酸铯的化学式为cs2so4，它不易溶于水碱金属钫的氢氧化物的化学式为froh，froh是一种极强的碱铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力用naoh溶液和盐酸能除去fecl2溶液中混有的cucl2a. b. c. d. 5化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（ ）a. 上述物质中只有na2cro4可作氧化剂b. 发生反应，一定要加入氧化剂c. 发生反应时，消耗na2cr2o7的个数与转移的电子数之比为16d. 从反应来看，crcl3不能用cr(oh)3与盐酸反应来制取6下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）a. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32-或hco3-b. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-c. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在nh4+d. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有cl-7某同学用下列装置制备并检验cl2的性质：下列说法正确的是（ ）a. 图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部被消耗b. 图中：量筒中发生了加成反应c. 图中：生成蓝色的烟d. 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成8有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4moll-1和2moll-1，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中hno3被还原成no）（ ） a. 0.448l b. 0.672l c. 0.896l d. 0.224l9向含有na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150 ml 1 mol l-1的hc1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）a. b和c曲线表示的离子反应均为co32-+h+= hco3-b. 结合h+的能力：alo2-co32- hco3-al(oh)3c. m点时a1(oh)3的质量等于3.9 gd. 原混合溶液中，co32-与alo2-的物质的量之比为2110工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（ ）（注：铝土矿中含有a12o3、sio2、fe2o3）a. 在铝土矿制备较高纯度a1的过程中只用到naoh溶液、co2气体、冰晶石b. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应c. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12d. 黄铜矿（cufes2)与o2反应产生的cu2s、so2均是还原产物11用6 g caco3与100 ml稀盐酸反应制取少量的co2，反应过程中生成的co2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是（ ）aoe段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应bef段用hc1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（lmin）c在f点收集到的co2的体积最大d在g点以后收集的co2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全12. n2o5是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4no2（g）+o2（g）2n2o5（g）h0合成t1时，向体积为2l的恒容密闭容器中通入no2和o2，部分实验数据如下表：时间/s051015c（no2）mol/l4.002.522.00c3c（o2）mol/l1.00c1c20.50下列说法正确的是（ ）a. 当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态b. t1时平衡常数为0.125，平衡时no2和o2的转化率均为50%c. t1时平衡常数为k1，t2时平衡常数为k2，若t1 c(h)，则混合液一定呈碱性c将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的ph：，d将混合，若ph7，则消耗溶液的体积：21常温下，0.1 moll1某一元酸(ha)溶液的ph3。下列叙述正确的是()a该溶液中：c2(h)c(h)c(a)kwb由ph3的ha溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(a)c(oh)c(h)c浓度均为0.1 moll1的ha和naa溶液等体积混合，所得溶液中：c(a)c(ha)c(na)c(oh)c(h)d0.1 moll1 ha溶液与0.05 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：2c(h)c(ha)=c(a)2c(oh)ii卷 （填空题，共计58分）22（12分）碱式碳酸铜xcuco3ycu(oh)2，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。cuso4溶液与na2co3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。沉淀制备称取12. 5 g胆矾(cuso4 5h2o)溶于87. 5ml蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到cuso4溶液。向其中加入na2co3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。实验探究我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。根据以上实验回答下列问题(1) 配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_。(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取n2，该反应的化学方程为：_。d装置加热前，需要首先打开活塞k，通入适量n2，然后关闭k，再点燃d处酒精灯。c中盛装的试剂应是_。加热d后观察到的现象是_。 (4)经查阅文献知：kspcaco3=2.810-9，kspbaco3=5.110-9，经讨论认为需要用ba(oh)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（ ）a.ba(oh)2的碱性比ca(oh)2强b.ba(oh)2溶解度大于ca(oh)2，能充分吸收co2c.相同条件下，caco3的溶解度明显大于baco3d.吸收等量co2生成的baco3的质量大于caco3，测量误差小(5)待d中反应完全后，打开活塞k，再次滴加nano2溶液产生n2，其目的是_。若装置f中使用ba(oh)2溶液，实验结束后经称量，装置e的质量增加0.27g，f中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_。写成xcuco3ycu(oh)2的形式23（10分）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应i、ii、iii、iv没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。d、o是常见金属，b常温下呈液态。c为淡黄色粉末，l为黑色固体且有磁性，q为红褐色沉淀。e、f、h为常见气体。反应i条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）p可以在溶液转变成q，现象是_。（2）c的电子式为_。（3）d和l在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式_。（4）a g c、d的混合物可以与b g b反应得到只含一种溶质的溶液 c ml，产生气体体积为v l，下列说法正确的是_av l气体中f和h的物质的量比为6：1b所得溶液密度为 g/mlc向所得溶液中通入hcl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mold溶液的物质的量浓度为mol/l（5）写出g溶液和k溶液混合反应的离子方程式_。（6）将一定量c加入m溶液中，若恰好将m溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式_。24 （12分）（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(n2h4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：n2(g)2o2(g) = n2o4(g) h10.7 kjmol1n2h4(g)o2(g) = n2(g)2h2o(g) h543 kjmol1写出气态肼和n2o4反应的热化学方程式：_。已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：_。（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入ch4和空气，其中固体电解质是掺杂了y2o3的zro2固体，它在高温下能传导正极生成的o2离子(o24e=2o2)。c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_。如图2所示为用惰性电极电解100 ml 0.5 moll1cuso4溶液，a电极上的电极反应式为_。若a电极产生56 ml(标准状况)气体，则所得溶液的ph_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。a.cuo bcu(oh)2 ccuco3 dcu2(oh)2co325.（14分）催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平行反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）h153.7 kjmol1co2（g）h2（g）co（g）h2o（g）h2某实验室控制co2和h2初始投料比为12.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：t（k）催化剂co2转化率（%）甲醇选择性（%）543cat.112.342.3543cat.210.972.7553cat.115.339.1553cat.212.071.6【备注】cat.1：cu/zno纳米棒；cat.2：cu/zno纳米片； 甲醇选择性：转化的co2中生成甲醇的百分比【已知】 co和h2的标准燃烧热分别为283.0 kjmol1和285.8 kjmol1 h2o（l）=h2o（g）h3+44.0 kjmol1请回答（不考虑温度对h的影响）：（1）反应的平衡常数表达式k；反应的h2 kjmol1。（2）有利于提高co2转化为ch3oh平衡转化率的措施有。a.使用催化剂cat.1 b.使用催化剂cat.2 c.降低反应温度 d.投料比不变，增加反应物的浓度 e.增大co2和h2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响，其原因是_。（4）在图中分别画出反应在无催化剂、有cat.1和有cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。（5）研究证实，co2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是_。26(10分)有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子na、ba2、nh阴离子ch3coo、oh、cl、so已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的电离程度相同；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无现象。(1)a是_，b是_(填化学式) 。(2)写出c和d反应的离子方程式_。(3)25 时，0.1 moll1 b溶液的pha，则b溶液中c(h)c(nh3h2o)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的0.005 moll1的c溶液中，加入一定体积的0.00125 moll1的盐酸，混合溶液的ph11，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是_。长安一中2017-2018学年度第一学期第五次质量检测高三化学参考答案（考试时间：100分钟 总分：100分）命题：鲁亚妮 审题：杜凯i卷 （单项选择题，共计42分）题号1234567891011选项dddbccdbdcd题号12131415161718192021选项bddbacbbddii卷 （填空题，共计58分）22（12分，标注的2分，其余每空1分） (1)抑制cu2+水解，防止溶液