福建省永县高三化学上学期期初考试试题.doc

福建省永春县2018届高三化学上学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：h1 b11 c12 n14 o16 na23 温馨提示： 欢迎来到期初考试，还提示啥！304天后将有一次全国排位赛（高考）即将到场，请各位童靴们做好准备！不要再玩农药啦！一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、可爱的科学家规定了氢化物的定义，氢化物属于化合物，其中一种元素是氢元素，下列物质不属于氢化物的是（ ）a、hcl b、nah c、h2so4 d、ch42、我们高大上的阿伏加德罗常数的值设为na，下列说法正确的是()a. 1 mol na2o2固体中含离子总数为4nab.100 ml 1.0 moll1 fecl3溶液与足量cu反应，转移的电子数为0.2nac.标准状况下，11.2 l ccl4中含有ccl键的数目为2nad. 常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6na3、清晨的第一缕阳光将你从梦中吵醒，让你睁开朦胧的睡眼，给了你一个明亮的世界，这时候你想到，空气是胶体，那么，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )a是否有丁达尔现象 b是否能透过滤纸c分散质粒子的大小 d是否均一、透明、稳定4、五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解银白色na2co3溶液中滴加酚酞红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑a bc d5、下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是( )a体积相等时密度相等 b体积相等时具有的电子数相等c原子数相等时具有的中子数相等 d质量相等时具有的质子数相等6、铅蓄电池的工作原理为：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，研读下图，下列判断不正确的是( )。ak闭合时，d电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hsob当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的h2so4为0.2 molck闭合时，中so向c电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极7、lialh4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，lialh4在125 分解为lih、h2和al。下列叙述错误的是（ ） alialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂b1 mol lialh4在125 完全分解，转移3 mol电子clialh4与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1dlialh4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：lialh44h2o=al(oh)3lioh4h28、反应n2o4（g）2no2（g）；h= +57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅ca、c两点气体的平均相对分子质量：acd由状态b到状态a，可以用加热的方法9、已知当nh4cl溶液的浓度小于0.1mol/l时，其ph5.1。现用0.1mol/l的盐酸滴定10ml0.05mol/l的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )a.10ml b.5ml c. 小于5ml d. 大于5ml10、298k时，在20.0ml 0.10moll-氨水中滴入0.10moll-的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10moll-氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )a.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 b.m点对应的盐酸体积为20.0mlc.m点处的溶液中c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) d.n点处的溶液中phc(clo2- ) c( clo2) c( cl-)d同浓度的hclo2溶液和naclo2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(hclo2)+ 2c(h+) = c(clo2-)+ 2c(oh-)15、硼氢化物nabh4(b元素的化合价为+3价)燃料电池(dbfc), 由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点, 被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）a电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用b放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gnabh4c电池放电时na+从b极区移向a极区d电池的负极反应为bh4-+2h2o-8e-=bo2-+8h+16、将足量的co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )ak+、sio32-、cl-、no3- bh+、nh4+、al3+、so42- cna+、s2-、oh-、so42- dna+、c6h5o-、ch3coo-、hco3-17、室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso4(s)5h2o(s)受热分解的化学方程式为cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是( )ah2h3 bh1h3ch1h3h2 dh1h2h318、溴化碘(ibr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式ibrh2o=hbrhio，下列有关ibr的叙述中，不正确的是( )aibr是双原子分子b在很多反应中，ibr是强氧化剂c和水反应时，既是氧化剂又是还原剂d和naoh溶液反应生成nabr和naio19、某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是( )a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部被消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：发生的反应不是燃烧反应d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成20、取a g某物质在o2中完全燃烧，将生成物与足量na2o2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )ah2 bco cc12h22o11 dc6h12o621、将4.0 mol pcl3和2.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)。达到平衡时，pcl5为0.60 mol，如果此时移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是( )a0.6 mol b0.3 mol c小于0.3 mol d大于0.3 mol，小于0.6 mol22、某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则( )am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积23、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )anh4cl(nh4)2so4ch3coonanahco3naohb(nh4)2so4nh4clch3coonanahco3naohc(nh4)2so4nh4clnaohch3coonanahco3dch3coohnh4cl(nh4)2so4nahco3naoh24、将足量baco3分别加入：30 ml水10 ml 0.2 moll1 na2co3溶液50 ml 0.01 moll1氯化钡溶液100 ml 0.01 moll1盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中ba2的浓度由大到小的顺序为( )a.b. c. d.二、非选择题(本题包括5道题，共52分)25、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是操作：_现象：_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。26、kno3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的kno3制备方法的主要步骤：(1)反应中，caso4与nh4hco3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；(3)检验反应所得k2so4中是否混有kcl的方法是：取少量k2so4样品溶解于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质除(nh4)2so4外，还有_、_ (填化学式)。27、已知：ch3coohch3cooh达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为ka；ch3cooh2och3coohoh达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数ka、对应离子的水解常数kh以及水的离子积常数kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_（填越大、越小、不变）。(2)由于ch3cooh的电离程度很小，计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度，则c moll1的ch3cooh溶液中c(h)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的ch3cooh溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。28、2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的c3h6催化还原尾气中的no气体，请写出该过程的化学方程式：_（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在o2/co2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时no的排放，主要反应为：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h若 n2(g)+o2(g)2no(g) h1= 180.5 kjmol-1 co(g)c(s)+1/2o2(g) h2= 110.5 kjmol-1 c (s)+o2(g) co2(g) h3= 393.5 kjmol-1则h=_kjmol-1。（3）燃煤尾气中的so2用naoh溶液吸收形成nahso3溶液，在ph为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为na2s2o4。na2s2o4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4）so2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中so2发生催化氧化的反应为：2so2(g) +o2(g)2so3(g)。若在t1、0.1mpa条件下，往一密闭容器通入so2和o2（其中n(so2):n(o2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：k= 图中a点时，so2的转化率为 计算so2催化氧化反应在图中b点的压强平衡常数k （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）若在t2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则t1_t2（填“”、“”、“”、“=”）。29、 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都有甜味，具有cnh2mom的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）b生成c的反应类型为_。（3）d中官能团名称为_、_，d生成e的反应类型为_。（4）f 的化学名称是_，由f生成g的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物w是e的同分异构体，0.5 mol w与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gco2，w共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。永春一中2018届高三（上）期初考化学（理科）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1-5：c、d、c、b、b 6-10：c、c、d、d、d11-15：c、b、c、c、b 16-20：b、b、c、d、c21-24：c、c、b、c二、非选择题(本题包括5道题，共52分)25、（12分）(1) （1分） (2)湿润的淀粉ki试纸变蓝（2分） (3)cl22br=br2