《第三节 酸和碱的反应》教案2.doc

第三节 酸和碱的反应教案【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】一、电解质、非电解质(1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 叫做电解质。(2)非电解质：在 里或 状态下 导电的化合物叫做非电解质。(3)自己本身电离出的离子能导电才属于电解质，否则不属于电解质。例如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽然都能导电，但它们不是电解质，因为它们是与水发生反应生成了电解质，才使溶液导电。电解质要导电必须具备一定条件。如NaCl固体 导电，但是，NaCl是电解质。(4)单质混合物既不是 也不是 。(5)能导电的物质 是电解质。如铜、铝、石墨等。二、电解质的电离1、电离：电解质在 或 状态下，离解成 的过程叫做电离。2、电离条件(区别离子化合物和共价化合物)(1)离子化合物型电解质： 电离。(固态时不能电离)(2)共价化合物型电解质： 发生电离。(固态或熔化时均不能电离)3、电离反应(1)NaCl的电离：NaCl晶体离解成自由移动的 ；NaCl晶体离解成自由移动的 。(2)HCl的电离：HCl离解成自由移动的 。4、电离方程式：(1)对于强电解质(全部电离：包括 用“ =”号。存在粒子 。(2)对于弱电解质(部分电离)：包括 用“”号。存在粒子 。5、从电离的角度给酸、碱、盐下定义：电离时生成的 离子 的化合物叫做酸。电离时生成的 离子 的化合物叫做碱。盐：电离时生成 (或 离子)和 的化合物。【自我测评】1、下列物质属于电解质的有 属于强电解质的是 属于非电解质的有 。NaCl；NaOH；H2SO4；H2O；盐酸；Na2CO3；Fe；Ca(OH)2；SO2；Cl22、在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的有 。BaCl2；KClO3；HCl；HClO；NaClO3、写出下列物质的电离方程式(1)Ba(OH)2(2) Al2(SO4)3(3)KHSO4(4) NaHCO34、下列物质属于电解质的是( )A、NH3B、CuC、硝酸溶液D、NaCl5、下列物质属于非电解质的是( )A、KOHB、N2C、金刚石D、干冰6、下列说法正确的是( )A、将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不是电解质D、固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电7、下列电离方程式正确的是( )A、NH3H2O NH4 OHB、CaCl2 Ca2 Cl2C、H2CO3 2H CO32D、Ba(OH)2 Ba2 2OH8、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的