几种重要的金属化合物ppt.ppt

第二节几种重要的金属化合物 一 钠的重要化合物 二 铁的重要化合物 第三章金属及其化合物 核心素养1宏观辨识与微观探析能从元素和原子 分子水平认识物质的组成 结构 性质和变化 形成 结构决定性质 的观念 能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题 核心素养2变化观念与平衡思想认识化学变化的本质特征是有新物质生成 并伴有能量变化 能多角度 动态的分析化学变化 运用化学反应原理解决简单的实际问题 核心素养3证据推理与模型认知有证据意识 能基于证据对物质组成 结构及其变化提出可能的假设 通过分析推理加以证实或证伪 建立观点 结论和证据之间的逻辑关系 核心素养4科学探究与创新意识能从问题和假设出发 依据探究目的 设计探究方案并进行实验 核心素养5科学态度与社会责任 1 氧化钠和过氧化钠 Na2O H2O 2NaOH 一 钠的重要化合物 思考与交流 1 回忆前面学过的实验 描述氧化钠和过氧化钠的颜色 状态 判断阳离子与阴离子个数比 2 氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式 Na2O是白色固体 Na2O2是淡黄色固体 目录 思考讨论脱脂棉燃烧的原因提示 物质燃烧的条件包括可燃物 温度达到着火点 充足的氧气 用水来生火 实验 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末 放在石棉网上 向脱脂棉上滴几滴蒸馏水 观察现象 实验3 5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液 有什么现象发生 现象 产生大量气泡 带火星的木条复燃 试管外壁发热 向溶液滴入酚酞后溶液颜色先变红后褪色 1 0 2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 思考 向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加几滴酚酞 为什么溶液颜色先变红后褪色 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 快 2H2O2 2H2O O2 慢 介绍 H2O2粘性比水稍高 化学性质不稳定 一般以30 的水溶液存放 具有强氧化性 能够使有机色素褪色 NaOH Na2O2 O2 Na2O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 4O 1 2O 1 2O 0 O2 2O 1 2O 2 2NaOH 1 2 0 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 化合价升高 化合价降低 写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目 大家来猜想一下 过氧化钠与二氧化碳反应的产物 实验验证 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 O2 Na2O2 氧化剂 还原剂 氧化产物 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气 观察现象 还原产物 Na2CO3 为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体 同时释放出氧气 思考与交流 Na2O2的用途 在呼吸面具 潜艇紧急情况时作供氧剂 强氧化性 作秸杆 织物的漂白剂 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 NaOH HCl NaCl H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 练习 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 过氧化钠是碱性氧化物吗 不是 因为过氧化钠与酸反应 除了生成盐和水外 还生成氧气 金属氧化物 由金属元素和氧元素组成的氧化物 碱性氧化物 能跟酸起反应 生成盐和水 这种氧化物叫碱性氧化物 且生成物只能有盐和水 不可以有任何其它物质生成 思考 思考 分别将agCO2和H2O通入足量过氧化钠固体 过氧化钠将增重多少克 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 固体质量关系2CO O2 2CO2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 得 Na2O2 CO Na2CO3 虚拟的反应 即CO可被Na2O2完全吸收 固体增重即为CO的质量 2H2 O2 2H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 得 Na2O2 H2 2NaOH 虚拟的反应 即H2可被Na2O2完全吸收 固体增重即为H2的质量 理解H2O CO2与Na2O2反应的定量关系 2 物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物 通过足量的Na2O2时 CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2 1 3 气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量的Na2O2 则气体体积减少的量等于原混合气体体积的一半 且等于生成氧气的体积 4 转移电子关系 2molNa2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1molO2 转移2mol电子 1 先后关系 Na2O2与一定量CO2和H2O g 的混合物的反应 可视作Na2O2先与CO2反应 再与H2O g 反应 例 在密闭容器中充入CO2 CO CH4的混合气体共mg 若加入足量Na2O2 充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全 测得固体质量增加mg 则CO2与CH4的体积比为 A 3 1B 2 1C 1 1D 任意比 C 钠的氧化物 供氧剂 漂白剂 用途 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 与酸反应 2Na2O2 2CO2 Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 与CO2反应 过氧化物 不属碱性氧化物 碱性氧化物 类别 过氧化钠 氧化钠 名称 燃烧或加热时与O2反应 常温与O2反应 生成条件 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 与水反应 淡黄色固体 白色固体 颜色状态 Na2O2 O为 1价 Na2O O为 2价 化学式 是否碱性氧化物 否 是 小结 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打 你知道纯碱 小苏打的成分是什么吗 请思考 2 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 Na2CO3 俗名叫纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名叫小苏打 科学探究 1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末 加水结块变成晶体 放热 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡时间长时可全溶解 固体量减小 溶液变红 较深 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解 溶液碱性比Na2CO3的弱 结论 碳酸钠 碳酸氢钠溶解于水溶液呈碱性 20 时S Na2CO3 21 5gS NaHCO3 9 60g Na2CO3 纯碱 食用碱 苏打饼干 面粉发酵 小苏打治疗胃酸 三 化学性质 1 Na2CO3 NaHCO3热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 结论 Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 受热不分解 受热易分解 2 与酸的反应 有气泡冒出 反应更剧烈 有气泡冒出 反应剧烈 与HCl反应 碳酸氢钠 碳酸钠 物质 请分别写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 为什么NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应更剧烈 实验 分别往5mL0 1mol LNaHCO3 Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl 观察现象 现象 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡 往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡 原理 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 结论 Na2CO3溶液与盐酸反应时 滴加顺序不同 实验现象不同 产生CO2的量也可能不同 3 与碱的反应 练习 写出二者与NaOH Ca OH 2反应的离子方程式 4 与盐溶液的反应 练习 写出二者与BaCl2 CaCl2溶液反应的离子方程式 5 Na2CO3溶液中通入CO2气体 CO32 CO2 H2O 2HCO3 拓展延伸 若向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会有什么现象出现呢 溶液变浑浊 反应原理 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 D D C 归纳总结 1 Na2CO3 NaHCO3的鉴别 加热 通入过量的CO2 加入适量的NaOH溶液 2 Na2CO3 NaHCO3的除杂 3 Na2CO3 NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 变暗 生成Na2O 生成NaOH 表面形成溶液 NaOH潮解 变成白色固体 生成Na2CO3 10H2O 变成白色粉末 Na2CO3 10H2O风化变成Na2CO3 变成白色固体 现象 原因 请思考 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗 3 焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫做焰色反应 我们在炒菜的时候 偶有食盐溅在煤气火焰上 火焰呈 黄色 钠燃烧时 火焰呈 黄色 实验3 6 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 在火焰上灼烧 实验步骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 每次实验必须用盐酸洗净铂丝 并灼烧至火焰与原来相同 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠等杂质的焰色的干扰 注意 一些金属及其化合物的焰色反应 紫色 绿色 黄绿色 锂钠钾钙锶钡铜 紫红色 黄色 砖红色 洋红色 节日燃放的五彩缤纷的烟花 就是碱金属 以及锶 钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩 1 下列叙述正确的是 Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱 它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂 Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂 而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂 Na2O是一种碱性氧化物A 都正确B C D 练习 2 下列说法中不正确的是 A Na2CO3比NaHCO3易溶于水B Na2CO3比NaHCO3稳定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2 13 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A 加热这两种固体物质 并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 4 有关Na2CO3和NaHCO3的性质 下列叙述错误的是 A 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B 同一温度下 与等浓度的盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3剧烈C 与同种酸反应生成等量的CO2时 所消耗的酸的量相等D 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 5 少量的金属钠长期暴露在空气中 它的最终产物是 A NaOHB Na2CO3 10H2OC Na2CO3D NaHCO3 C 银白色金属钠 Na 表面变暗 Na2O 出现白色固体 NaOH 表面变成溶液 NaOH潮解 出现白色固体 Na2CO3 10H2O 白色粉末 Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 钠及其重要化合物 Na NaOH Na2CO3 铝元素是地壳中含量最多的金属元素 约占地壳总量的7 73 含量 O Si Al Fe 在医疗上有一种药叫胃舒平 你知道它的作用吗 你知道它的成分是什么 铝能与强酸 强碱反应 那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢 请思考 二 铝的重要化物简介 1 氧化