【培优练习】《化学计量在实验中的应用》（化学人教必修1）.docx

化学计量在实验中的应用培优练习成都第二十中学校 罗虹1. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是()A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.225mol/L2. 某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，其物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl-=3：5：5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为()A. 2mol/LB. 3mol/LC. 4mol/LD. 8mol/L3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD.标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA4三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NAB.在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC.32 g氧气含原子数为NAD.NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为817.实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（ ） A.称取15.36 g CuSO4 ， 加入1000 mL水B.称取24.0 g CuSO45H2O，配成1000 mL溶液C.称取16.0 g CuSO4 ， 加入1000 mL水D.称取25 g CuSO45H2O，配成1000 mL溶液8.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线9.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中10.现有25101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49 L(注：25 101 KPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)则： 该气体所含原子总数为 _ 该气体的质量为 _ g. 该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 _ 取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 _ ml参考答案1、【答案】B【解析】9. 解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO42-、Al3+、K+.加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n(Al3+)=14n(OH-)，所以原溶液中c(Al3+)=14c(OH-)=140.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，所以c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=20.2mol/L-30.05mol/L=0.25mol/L故选：B硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO42-、Al3+、K+.加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，原溶液中c(Al3+)=14c(OH-)，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42)，据此计算原溶液中K+离子的浓度本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，注意电荷守恒应用2、【答案】C【解析】Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L， 根据溶液电荷守恒有：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)， 则：3mol/L+25mol/L=5mol/L+2c(SO42-) 解得：c(SO42-)=4mol/L， 故选C根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，溶液呈电中性，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，据此计算本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意混合溶液中离子浓度的计算常利用电荷守恒计算3.【答案】B 【解析】【解答】解：A常温常压下，2.24L氯气物质的量不是0.1mol，故A错误； B.23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故B正确；CD2O摩尔质量为20g/mol，H2O摩尔质量为18g/mol，分子中都含有10个质子，18gD2O和18gH2O的物质的量不同，质子数不同，故C错误；D标准状况下三氧化硫不是气体，11.2L三氧化硫物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B【分析】A气体摩尔体积标准状况下为22，4L/mol；B求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；CD2O摩尔质量为20g/mol，H2O摩尔质量为18g/mol，分子中都含有10个质子；D标准状况下三氧化硫不是气体4、【答案】B【解析】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，A当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是（H2）（N2）（O2），故A错误；B根据PV=nRT=RT得PM=RT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）p（N2）p（O2），故B正确；C根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）V（N2）V（H2），故C错误；D根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）m（N2）m（O2），故D错误；5、【答案】B【解析】在A中，标准状况下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA，而题中为常温常压，故A错误；B中氦气为单原子分子，1 mol氦气含有原子数目为NA，B正确；C中O2的摩尔质量为32 gmol1 ，且O2为双原子分子，所以32 g O2含原子数为2NA2NA，C错误；NA个O2的质量为32 g，与状态无关，与外界条件无关，D错误。6、【答案】B【解析】A中Na为1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，故D错误。7、【答案】D 【解析】【解答】解：应配制1000mL，溶质的物质的量为1L0.1mol/L=0.1mol， 如用CuSO4配制，m（CuSO4）=0.1mol160g/mol=16g；如用CuSO45H2O配制，m（CuSO45H2O）=0.1mol250g/mol=25g，溶解后配成1000 mL溶液，故选D【分析】需要960mL溶液，实际只能配置1000ml，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，以此解答该题8、【答案】D【解析】A中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。9、【答案】D【解析】配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，D正确。10. 解：氯化氢的物质的量为49L24.5L/mol=2mol，原子物质的量为HCl的2倍，含有原子总数目为2mol2mol-1=4NA，故答案为：4NA； HCl的质量为2mol36.5g/mol=73g，故答案为：73； 127mL水的质量为127mL1g/mL=127g，溶液的质量分数为73g127g+73g100%=36.5%，根据c=1000M可知，此盐酸的物质的量浓度为10001.236.5%36.5mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L； 根据稀释定律，稀释前后HCl的物质