2006级无机化学期末考试试题.pdf

西华师范大学学生卷西华师范大学学生卷 年 月 日 第 学期 共 页 考室 题号 一 二 三 四 五六七八 九十总分 阅卷教师 得分 2005 2006 学年第二学期学年第二学期 化学化工学院化学教育专业 化学化工学院化学教育专业 2005 级无机化学试题级无机化学试题 B 卷卷 注意事项注意事项 1 满分为 100 分 保持卷面整洁 否则扣卷面分 2 分 2 考试完毕 请将试题卷和答题卷一并上交 否则扣分 3 学生必须将姓名 学号 班级完整填写在规定的密封栏内 否则视为废卷 4 学生必须签到 若出现遗漏后果自负 5 考试允许带计算器 一 选择题 总分一 选择题 总分 26 分 每题分 每题 2 分 分 1 在氨水溶液中加入下列物质时 可使NH3的解离度和NH3溶液的pH均减小的 是 A NH4Cl B NaOH C HCl D H2O 2 已知 303K时Ag2CrO4的溶解度为 1 0 10 4mol L 则该温度下Ag2CrO4的标准 溶度常数为 A 1 0 10 12 B 1 0 10 8 C 2 0 10 8 D 4 0 10 12 3 下列分子或离子中 键级最小的是 A O2 B O2 C O2 D O22 4 在酸性溶液中 Mn 元素的标准电极电势 Ea 图如下 MnO4 0 57V MnO42 2 26V MnO2 1 23V Mn2 则在酸性溶液中E MnO4 Mn2 为 A 0 81V B 1 51V C 1 62V D 1 08V 5 下列电子组态中 属于激发态的是 A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p33d1 D 1s22s22p63s23p63d104s2 6 在多电子原子中 屏蔽效应起着 A 对核电荷的增强作用 B 对核电荷的抵消作用 C 对核电荷的吸引作用 D 对核外电子的吸引力增强作用 7 H2O的沸点比H2S的沸点高很多 可用于解释这一现象的是 A 范德华力 B 氢键 C 共价键 D 离子键 8 下列离子中 d p 键最强的是 A SiO44 B PO43 C SO42 D ClO4 9 下列化合物中 在结构和性质上同CO2最相似的是 A CS2 B N2O C SO2 D ClO2 10 下列碱性递减顺序正确的是 A NH3 NH2OH NH2NH2 NF3 B NH3 NH2NH2 NH2OH NF3 C NH3 NF3 NH2OH NH2NH2 D NH3 NF3 NH2NH2 NH2OH 11 在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液有气泡冒出 而没有沉淀产生 可能 存在的离子是 A Cl B SO42 C SO32 D I 12 若用 NaBr 与酸作用来制备 HBr 应选用 A HAc B HNO3 C 浓H2SO4 D H3PO4 13 从下列各电对判断 中间氧化态的金属离子或酸根离子中 不能发生歧化反 应的是 A Cu2 0 159V Cu 0 52V Cu B MnO4 0 564V MnO42 2 26V MnO2 C Fe3 0 77V Fe2 0 44V Fe D MnO2 0 95V Mn3 1 51V Mn2 二 填空题 总分二 填空题 总分 24 分 分 15 16 题每空题每空 2 分分 其它每空其它每空 1 分 分 14 根据酸碱质子理论 在PO43 NH4 H3O H2O HCO3 S2 H2PO4 中 只属于酸的是 只属于碱的是 既是酸又是碱的是 15 为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力 配制 HAc pKa 4 74 NaAc 缓冲溶液 时 应将缓冲溶液的 pH 控制在 范围内 16 配合物 Co NH3 2 H2O 2Cl2 Cl的名称为 配合物硫酸硫 氰酸根 五氨合钴 的化学式为 17 形成外轨型配合物时 中心原子提供的空轨道是 而形成内轨型 配合物时 中心原子提供的空轨道是 18 磷的三种同分异构体分别是 其中最活泼的是 其分 子式为 它在空气中易自燃 应放在 中保存 19 H3BO3为 元弱酸 其水溶液呈酸性 可用反应式表示为 20 O2的分子轨道排布式为 分子中有 个未 成对电子 分子的键级为 21 磷能生成多种含氧酸 如H3PO4 H3PO3 H3PO2 其中H3PO4为 元 酸 P原子采取 方式杂化 H3PO2为 元酸 P原 子的杂化方式是 三 简答题 总分三 简答题 总分 15 每题 每题 5 分 分 22 在焊接铁皮时 为什么常常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面 23 在金属活动顺序表中 Al 在 Fe 之前 更在 Cu 之前 请说明为什么 1 Al 比 Fe 更加耐腐蚀 2 Cu 可以和冷硝酸反应 而 Al 却不能 24 在 Pd Cl 2 OH 2 中 中心原子 Pd 采用何种杂化方式成键 该配合物有几 种异构体 四 完成并配平下列方程式四 完成并配平下列方程式 总分总分 15 分分 每个每个 3 分分 25 I2 Na2S2O3 26 KMnO4 HCl MnCl2 KCl Cl2 H2O 27 MnO4 SO32 Mn2 SO42 酸性介质 28 KIO3 SO2 过量 H2O KI H2SO4 29 Br2 CO32 Br BrO3 CO2 五 计算题五 计算题 总分总分 20 分分 每题每题 10 分分 30 试求AgI在下列溶液中的溶解度 1 1 0 mol L氨水 2 0 10 mol L KCN 溶液 已知Ksp AgI 1 5 10 16 2 Ag NH3 2 1 6 107 2 Ag CN 2 1 3 1021 31 根据元素电势图 1 计算 Hg2 Hg Hg22 的平衡常数 并判断反应进行的方向 2 若加入Na2S到已达平衡的上述溶液中 平衡将怎样变化 为什么 2006 2007 2 05 级无机化学B 参考答案参考答案 一 选择题 1 A 2 D 3 D 4 B 5 C 6 B 7 B 8 D 9 A 10 B 11 C 12 D 13 C 二 填空题 14 NH4 H3O PO43 S2 H2O HCO3 H2PO4 15 3 74 5 74 16 氯化二氯 二氨 二水合钴 CoSCN NH3 5 SO4 17 nsnpnd n 1 dnsnp 18 白磷 红磷和黑磷 白磷 P4 冷水 19 一 H3BO3 H2O B OH 4 H 20 1s 2 1s 2 2s 2 2s 2 2px 2 2py 2 2px 2 2py 1 2px 1 2 2 21 三元 二元 一元 H3PO3和H3PO2 sp3 22 sp3 三 简答题简答题 23 因为在焊接铁时 氯化锌可溶解消除铁表面的氧化亚铁而不损害铁表 面 且在热焊时 水分蒸发 熔化物覆盖铁表面 使之不再氧化 能保证 焊接铁的直接接触 24 1 因为铝表面上覆盖了一层致密的氧化物膜 使铝不能进一步被氧 化 故有很高的耐腐性 而铁则不能 2 因为铝与冷的浓硝酸接触时会钝化 即表面上生成一层致密的氧 化物 阻止了铝的进一步氧化 而铜与浓硝酸反应生成能溶于硝酸的硝酸 盐 25 dsp2 2 种 四 完成并配平下列方程式完成并配平下列方程式 26 Na2S4O6 NaI 1 2 1 2 27 2 16 2 2 5 8 28 H H2O 2 5 6 2 5 3 29 1 3 3 1 3 30 3 3 5 1 3 五 计算题 31 解 1 设 AgI 在 1 0mol L 氨水中的溶解度为 xmol L AgI s 2NH3 Ag NH3 2 I 平衡浓度 mol L 1 0 2x x x K Ag NH3 2 I NH3 2 Ksp 2 Ag NH3 2 x2 1 0 2x 2 1 5 10 16 1 6 107 2 4 10 9 因为 K 值很小 说明 x 1 0 所以 1 0 2x 1 0 上式为 x2 1 0 2 4 10 9 x 4 9 10 5 AgI在 1 0mol L氨水中的溶解度为 4 9 10 5 说明氨水基本上 不能溶解 AgI 2 设 AgI 在 0 10mol LKCN 溶液中的溶解度为 ymol L AgI s 2CN Ag CN 2 I 平衡浓度 mol L 1 0 2y y y K y2 1 0 2y 2 1 5 10 16 1 3 1021 2 0 105 因 K 值很大 说明与大小相当 不能忽略 故 y 1 0 2y 2 0 105 2 4 5 102 y 0 050 AgI 在 1 0mol LKCN 中的溶解度为 0 050mol L 32 1 氧还反应 Hg2 Hg Hg22 作为电池反应对应的正极为 Hg2 Hg22 负极为 Hg22 Hg 电池反应的电子转移数n