高考化学一轮复习（第三辑）考点36 氯气的性质及应用（含解析）.doc

考点36 氯气的性质及应用聚焦与凝萃1了解氯气的物理性质及其重要用途；2掌握氯气的化学性质与金属、非金属及水的反应。解读与打通常规考点一、氯气1物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。2化学性质：（1）与金属单质反应2nacl22nacl(白烟)2fe3cl22fecl3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。cucl2cucl2(棕黄色烟)氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。（2）与非金属单质反应h2cl22hcl（苍白色火焰，瓶口有白雾）可用于工业制盐酸h2cl22hcl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸（3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应cl2h2ohclhclo（cl2作氧化剂和还原剂）cl2h2oh+ cl-hclo新配制的氯水成分：cl2，h2o，hclo，h+，cl-，oh-，clo-氯水的颜色：淡黄绿色液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯.新制氯水 久置氯水分类纯净物混合物 混合物成分只有cl2 cl2，h2o，hclo，h+，cl-，oh-，clo-h2o，h+，cl-性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时hclo分解 只有酸性（4）与碱反应：cl22naoh= nacl+ naclo+ h2o2cl22ca(oh)2= cacl2+ ca(clo)2+ 2h2o（5）与还原性盐反应：cl22nabr = br22naclcl22ki = i22kcl（使湿润的淀粉-ki试纸变蓝色，用于氯气的检验）cl22fecl2 = 2fecl3（6）与氧化物反应：so2cl22h2o = 2hcl + h2so4隐性考点二、次氯酸和次氯酸盐的性质1次氯酸(hclo)（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。hcloh+ clo-（2）不稳定性：2hclo2hclo2，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。2漂白粉（1）主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2（2）漂白原理是：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，产生的hclo具有漂白性和强氧化性，由于ca(clo)2能与空气中的co2、h2o反应生成hclo且hclo见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2cl22ca(oh)2= cacl2ca(clo)22h2o融合与应用例1下列说法中，正确的是 ()金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物a只有 b只有 c只有 d只有【答案】d例2标准状况下有22.4l氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1l1moll1的naoh溶液充分反应，最后此溶液 ()a一定显酸性b一定显碱性c可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性d以上都不正确【答案】c【解析】充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4l混合气体中cl2、h2的相对多少。cl2多显酸性，h2多显碱性，cl2与h2等体积则恰好与1molnaoh反应，溶液显中性。扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质（ ）2氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰（ ）3新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（ ）4氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气（ ）5光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气（ ）6新制氯水必须用棕色瓶密封保存（ ）7氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸（ ）8氯水放置数天以后ph将变小（ ）9漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的（ ）10在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水（ ）11反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，说明agbr比agcl更难溶于水（ ）12能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的气体一定是cl2（ ）13cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东，12a)（ ）14过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 （ ）15氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂 （ ）16氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂（ ）17如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离（ ）18一定条件下，cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应（ ）19氯水中：c(cl-)c(h+)c(oh-)c(clo-)（ ）20将氯气和二氧化硫按照11的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色 实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是()a含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关b当元素处于最高价态时一定具有强氧化性c可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤d一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气2某同学用下列装置制备并检验cl2的性质 ()下列说法正确的是 ()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成3在新制的氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，若向氯水中加入少量na2co3粉末，溶液中发生的变化是 ()aph增大，hclo浓度减小 bph减小，hclo浓度增大 cph增大，hclo浓度增大 dph减小，hclo浓度减小4实验室既可用浓盐酸与mno2在加热时反应制备cl2，也可用kmno4与浓盐酸在常温下反应制备cl2，下列有关说法中不正确的是 ()a由题目信息知：kmno4的氧化性比mno2的强b制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂c用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体d用足量mno2与含有4 mol hcl的浓盐酸在加热条件下反应，得到cl2的物质的量小于1 mol5滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()afe3、al3、cl、no bk、na、i、socag、ca2、nh、no dna、ba2、co、so6如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b并继续通气时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的是 ()a浓h2so4 b饱和nacl溶液 c浓naoh溶液 dca(oh)2悬浊液7下列有关说法正确的是 ()a在饱和氯水中cl、no、na、so可以大量共存b常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应c向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有idso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i2h2o=so2i2h二、填空（18分）8如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。（1）要将c装置接入b和d之间，正确的接法是a d。（2）实验开始先点燃a处的酒精灯，打开活塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯。cl2通过c装置后进入d，d装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl(g)，发生反应的化学方程式为 。为了使c装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。（3）d处反应完毕后，关闭弹簧夹k，移去两个酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此时b中的现象是 ，b的作用是 。（4）在a、b、c、d、e装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。考点三十六 氯气的性质及应用扫描与历练【正误判断】题号正误解析1电解质首先必须是化合物。2略3略4略5光照氯水发生的反应是：2hclo2hclo2，逸出的气体是氧气。6略7略8略9漂白粉具有强氧化性，起到杀菌消毒作用，明矾水解生成的al(oh)3起到吸附作用，达到净水作用。10制得的氯气应先通过饱和食盐水除去hcl，再通过浓硫酸干燥。11略12no2、o3、溴蒸气等也能使湿润的ki-淀粉试纸变蓝13so2使品红褪色不是因为氧化性，而是因为so2有漂白性，so2与h2o生成的h2so3与有色物质结合成无色物质14cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关。15氯气中的氯元素为零价，是氯元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。如cl2与naoh反应时，cl2既作氧化剂又作还原剂。16略17略18略19氯水离子浓度的顺序为： c(h+)c(cl-)c(clo-)c(oh-)20因为发生反应 cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，所以品红溶液不会褪色。实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1b高氯酸盐中氯元素显7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，a正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如h3po4，b错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，c正确；高氯酸盐中氯元素显7价，浓盐酸中氯元素显1价，二者反应可生成氯气，d正确。2da项浓盐酸与mno2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因mno2过量而完全消耗；b项中cl2与ch4发生了取代反应；c项生成cucl2是棕黄色烟；d项cl2被naoh溶液吸收可生成nacl、naclo，当加入稀h2so4时，可发生归中反应生成cl2。3c加入少量na2co3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，hclo浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，ph增大。4b比较反应的条件即可说明kmno4的氧化性强于mno2，a正确；因氯气有毒，需要用碱溶液吸收尾气，b错误；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，c正确；浓盐酸变稀后不再与mno2反应，生成氯气的物质的量小于1 mol，d正确。5a氯水中存在cl2、hcl、hclo等微粒，b中i能与cl2发生反应2icl2=i22cl，b错误；c中ag与cl发生反应agcl=agcl，c错误；d中co与h反应，co2h=h2oco2，ba2与co、so也不共存，d错误。6b氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案b。7c在饱和氯水中so能发生反应socl2h2o=so2cl2h，不能大量存在，且在酸性条件下，no与so不能大量共存，a错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，b错；氯水将i氧化为i2，i2在有机溶剂中显紫色，c正确；so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4h，d错。8（1）cb（2）2cl2c2h2o4hclco2浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中产生水蒸气（3）瓶上部气体为黄绿色，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量cl2，避免cl2对环境造成污染（4）反应后的气体中含有hcl和未反应的cl2，水吸收氯气的能力很差，e处应用naoh溶液，并加防倒吸装置。（