高考化学一轮复习（第五辑）考点六十九 溶液的酸碱性与pH计算（含解析）.doc

考点六十九 溶液的酸碱性与ph计算聚焦与凝萃1了解溶液的酸碱性和ph的关系；2掌握溶液ph的简单计算 解读与打通常规考点一、溶液的酸碱性和ph的关系1ph的计算：ph= -lgc(h+)2酸碱性和ph的关系：在室温下，中性溶液：c(h+)= c(oh-)=1.010-7 mol l-1，ph=7酸性溶液：c(h+)c(oh-)，c(h+)1.010-7 moll-1，ph7碱性溶液：c(h+)c(oh-)，c(h+)1.010-7 moll-1，ph73ph的测定方法：酸碱指示剂：粗略地测溶液ph范围ph试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的ph。）ph计：精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液ph计算：酸混合：直接算c(h+)，再求ph。碱混合：先算c(oh-)后转化为c(h+)，再求ph。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(h+)，再求ph；若碱过量，先求c(oh-)，再转化为c(h+)，最后求ph。隐性考点一、溶液稀释后的ph计算：1强酸、强碱溶液的稀释后溶液的ph：（1）对于酸溶液中的c(h+)，每稀释10n倍，ph增大n个单位。（2）对于碱溶液中的c(oh-)，每稀释10n倍，ph减少n个单位。（3）ph值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，ph变化为强酸变化大，弱酸变化小。 2强酸与强弱溶液混合的计算： 反应的实质：h+oh- = h2o （1）恰好中和，ph=7；（2）若余酸，先求中和后的c(h+)，再求ph；（3）若余碱，先求中和后的c(oh-)，再通过kw求出c(h+)，最后求ph。 3溶液无限稀释后ph的计算（1）对于强酸溶液，c(h+)每稀释10n倍，ph增大n个单位（但最后溶液的ph不超过7）。（2）对于强碱溶液，c(oh)每稀释10n倍，ph减小n个单位（但最后溶液的ph不小于7）。（3）浓度较大的强酸、强碱水溶液中水的电离可以忽略，当ph接近7时，水的电离不能忽略。酸性溶液加水无限稀释，ph只能接近于7，仍小于7。二、已知酸和碱溶液的ph之和，判断等体积混合后的溶液的ph 1若强酸与强碱溶液的ph之和大于14，则混合后显碱性，ph大于7。 2若强酸与强碱溶液的ph之和等于14，则混合后显中性，ph等于7。 3若强酸与强碱溶液的ph之和小于14，则混合后显酸性，ph小于7。 4若酸与碱溶液的ph之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的h+和oh- 恰好中和，谁弱谁的h+ 或oh- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。 融合与应用例1常温时有以下三种溶液：aba(oh)2，bnaoh，cnh3h2o。下列说法正确的是 ()a同物质的量浓度的三种溶液的ph：abcb同ph的三种溶液稀释相同倍数后，ph：abcc中和同ph、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：abcd同ph的三种溶液稀释不同倍数，ph仍相同，则三种溶液稀释的倍数：abc答案：a例2下列说法正确的是 ()a25 水的电离常数是1.010-14b中性溶液的c(h+)c纯水在100 时，c(h+)107 moll1，所以此时纯水中c(h+)c(oh)dph c (ch3coo)（ ）15两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1则c1=10c2（ ）16将ca(oh)2的饱和溶液加热，ph和kw均增大 （ ）17t 时，ba(oh)2溶液中，c(h+)c(oh-)=10-12，向ph=8的该溶液中加入等体积ph=4的盐酸，则混合溶液的ph =7（ ）18室温时，将x ml ph =a的稀naoh溶液与y ml ph=b 的稀盐酸混合充分反应，若x=10y，且a+b=14，则ph 7（ ）19将ph=3的盐酸和ph=3的醋酸等体积混合，其ph=3（ ）20室温时，向等体积 ph=a的盐酸和ph=b的ch3cooh中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，ab实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1【2013上海，5】374 、22.1 mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h+和oh，由此可知超临界水 ()a显中性，ph等于7 b表现出非极性溶剂的特性c显酸性，ph小于7 d表现出极性溶剂的特性2【2013山东理综，13】某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中pohpoh=lgc(oh-)与ph的变化关系如图所示，则 ()am点所示溶液的导电能力强于q点 bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na+)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积3在体积均为1 l、ph均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 () 4已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo浓度增大，可加入 ()anacl固体 b水 ccaco3固体 dnaoh固体5一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 ()a加入少量水，产生h2速率减小，h2体积不变b加入nh4hso4固体，产生h2速率不变，h2体积不变c加入ch3coona固体，产生h2速率减小，h2体积减小d滴加少量cuso4溶液，产生h2速率变大，h2体积不变6常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b将10 ml pha的盐酸与100 ml phb的ba(oh)2溶液混合后恰好中和，则ab13c将ph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合，混合后溶液的ph10.7(已知lg20.3)dph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显中性7下列说法正确的是 ()a常温下，某溶液中由水电离出的c(h+)110-amoll1，若a7时，则该溶液的ph一定为14-abph9的ch3coona溶液和ph9的nh3h2o溶液，两溶液中水的电离程度相同c温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数kw不变d常温下，将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二、填空（18分）8现有ph2的醋酸甲和ph2的盐酸乙：（1）取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(h+)/c(ch3cooh)的值将 (填“增大”、“ 减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)ph(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph 。（3）各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等