高考化学一轮复习（第二辑）考点32 金属材料及金属矿物的开发利用（含解析）.doc

考点32 金属材料及金属矿物的开发利用聚焦与凝萃1以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用；2学会正确选用金属材料的方法。解读与打通常规考点1合金： （1）概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。良好的物理、化学或机械性能；熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2常见的合金（1）铜合金：（2）钢：隐性考点正确选用金属材料1金属材料的选用要从多方面考虑，既要考虑实用美观，又要考虑成本低、保护环境、物尽其用等诸方面因素。2我国的金属资源不够丰富，人均占有量低。合理利用金属，保护现有资源，最大限度地减少开采过程中对环境的破坏，回收废旧金属，实现循环利用等是需要我们每个人都必须付出努力的。3常见金属材料铝合金：含有10%30%的镁，强度和硬度都比纯铝和纯镁大，火箭、飞机、轮船等制造业。硬铝：含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%，强度和硬度都比纯铝大，火箭、飞机、轮船等制造业。钛合金：含铝6%、钒4%，耐高温、耐腐蚀、高强度，用于宇航、飞机、造船、化学工业。融合与应用例1某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料 ()耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体a b c d答案：a例2下列有关金属的说法中，不正确的是 ()a青铜、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜c工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：通常情况下cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；al易氧化生成致密的al2o3薄膜，防止内部al继续氧化。答案：b扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来（ ）2铝热反应可以冶炼难熔金属（ ）3铁的冶炼属于热还原法，还原剂为co（ ）4合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质（ ）5硬铝、钢铁和水银都属于合金（ ）6镁合金的硬度与强度均高于纯镁（ ）7在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银（ ）8人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢（ ）9金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体（ ）10合金的密度比各成分金属小（ ）11合金的抗腐蚀性能都很好（ ）12所有不锈钢都只含有金属元素（ ）13多数合金比各成分金属熔点低，硬度大（ ）14合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高（ ）15可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀（ ）16构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同（ ）17活泼金属不可作还原剂法冶金的还原剂（ ）18制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014广东卷,7b)（ ）19稀土元素是冶金工业的维生素（ ）20生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加（2009广东卷理基，23b）实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1【2014年北京，7】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ()a k bna cfe dal2【2014年江苏，4】下列物质性质与应用对应关系正确的是 ()a晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3【2014年海南，9】下列关于物质应用的说法错误的是 ()a玻璃容器可长期盛放各种酸 b纯碱可用于清洗油污c浓氨水可检验氯气管道漏气 dna2s可除去污水中的cu2+4【2014年北京，9】下列解释事实的方程式不正确的是 ()a测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+oh-b将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2+2cl- dal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h25【2014年新课标，9】下列反应中，反应后固体物质增重的是 ()a氢气通过灼热的cuo粉末 b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液6【2013年海南，2】下列化合物的俗称与化学式不对应的是 ()a绿矾-feso47h2o b芒硝-na2so410h2oc明矾- al2(so4)312h2o d胆矾- cuso45h2o丁甲7【2013年江苏，6】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是 ()a若甲为焦炭，则丁可能是o2 b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸 d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co2二、填空（18分）8在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的f是_。（2）写出明矾与过量naoh溶液反应的离子方程式_。（3）图中所得g和d都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_。（4）每生成1 mol d同时生成_ mol e。考点三十二 金属材料及金属矿物的开发利用参考答案与解析扫描与历练【正误判断】题号正误解析1极不活泼的金属比如金在自然界中以单质形式存在。2铝热反应放出大量的热，可以使难熔金属熔化。3略4略5水银是单质汞的俗称。6略7略8略9非金属材料不一定都是绝缘体，有的是半导体，如石墨是导体，si为半导体。10合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大，这是因为有了合金元素后，金属与合金元素之间产生了金属化合物，结合力更强、结晶更细、密度更高11不是所有的合金抗腐蚀性能都很好，如生铁抗腐蚀性能弱于纯铁。12不锈钢除了有金属元素，还有少量的非金属元素。13略14略15与直流电源正极相连会加快钢管的腐蚀速度。16因普通钢与不锈钢的成分不同，故它们的化学性质不同17如金属钾的冶炼可采用方法一:kcl+na=nacl+k18略19在合金中加入稀土金属，能够大大改善合金的性能，因而，稀土金属是“冶金工业的维生素”20生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1dfe在空气中易被氧化为疏松的氧化铁，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选d。2b半导体材料和其导电性有关，与硬度无关，a项错误；漂白粉具有漂白性，可用于漂白纸张，与稳定性无关，c项错误；fe2o3为红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与能否和酸反应无关，d项错误。3aa选项玻璃容器中含有二氧化硅、硅酸盐，但与盐酸、硝酸、硫酸不反应，能与氢氟酸发生反应。4ccucl2溶液导电是由于cucl2在水溶液中可以电离出cu2+和cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误。5ba选项cuo变为cu，质量减轻；c选项前后固体质量没变；d选项锌变等物质的量的铜，质量减轻。6c明矾的化学式是kal(so4)212h2o。7c若甲为fe，则丁可能是盐酸，则乙为fecl2，再加盐酸不反应。8（1）co2（2）al34oh=alo2h2o（3）2al3cuo3cual2o3（4）0.75明矾是kal(so4)212h2o，它与足量的naoh反应时，实质是al3与足量oh的反应，生成物a是na