高考化学一轮复习（第五辑）考点六十六 弱电解质的电离平衡（含解析）.doc

考点六十六 弱电解质的电离平衡聚焦与凝萃1掌握电解质、非电解质的概念；2掌握电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；3了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；4会书写常见弱电解质的电离方程式；5理解以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。解读与打通常规考点一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：so2、so3、co2、no2等。（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。二、强电解质和弱电解质1强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。2弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。注意：（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：baso4、baco3等。3强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。三、电离方程式的书写1强电解质用“=”，弱电解质用“”。nh3h2onh4+oh2多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：h2co3h+hco，hcoh+co。h3po4 h+h2po4(为主)3多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：fe(oh)3fe3+3oh。4酸式盐强酸的酸式盐完全电离。例如：nahso4= na+h+so（水溶液），nahso4=na+ hso4 (熔化）弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：nahco3=na+hco、hcoh+co。5al(oh)3存在酸式与碱式电离两种形式：h+aloh2oal(oh)3al3+3oh酸式电离碱式电离四、弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。1电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。如下图所示：2 特征3 外界条件对电离平衡的影响（1）内因：弱电解质本身的性质。（2）外因：温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。同离子效应：例如向ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固体，溶液中c(ch3coo)增大，ch3cooh的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(h+)减小，ph值增大。隐性考点一、弱电解质溶液中粒子浓度关系：如在0.1mol/l的氢硫酸溶液中，根据h2s的分步电离，得各离子浓度大小关系：电荷守恒：c(h+)c(hs)c(s2)c(oh)c(h+)=2 c(s2)+ c(hs)+ c(oh)物料守恒：0.1mol/l=c(h2s)+ c(s2)+ c(hs)二、强、弱电解质与结构的关系： 大多数盐 离子键离子化合物 强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键共价化合物（部分电离） 弱碱水融合与应用例1(2006高考全国，11）11.在0.1moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3cooh+对于该平衡，下列叙述正确的是 ()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动解析：a选项加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加；b选项加碱于弱酸电离的h+反应使电离正向移动，但h+浓度减小。c选项加强酸提供h+，抑制弱酸电离，但h+浓度增大，溶液酸性增强；d选项加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。答案：b例2已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()a该溶液的ph4 b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7 d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍答案：b例3为证明某可溶性一元酸(hx)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是 ()a室温下，测0.1 mol/l hx溶液的ph1，证明hx是弱酸b室温下，将等浓度等体积的盐酸和nax溶液混合，若混合溶液ph7，证明hx是弱酸d在相同条件下，对0.1 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的hx溶液进行导电性实验，若hx溶液灯泡较暗，证明hx为弱酸解析：由0.1 mol/l hx溶液的ph1知，c(h+)7，说明nax为强碱弱酸盐，在水中发生水解，xh2ohxoh，c项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明hx没有完全电离，hx为弱酸，d项正确。答案：b扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1能导电的物质是电解质 （ ）2在水溶液或在熔融状态能导电的化合物一定是电解质（ ）30.1 moll-1 ch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3cooh+（ ）4强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强（ ）5室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的导电粒子数目减少（ ）6na2o溶于水能导电，所以为电解质（ ）7熔融状态能导电是离子化合物的特征（ ）8溶解度大的电解质一定是强电解质（ ）9所有电解质都存在电离平衡（ ）10温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的（ ）11电离、电解、电镀、电泳都需要通电才能进行（ ）12多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱碱的电离不分步进行，但部分电离（ ）13弱电解质的浓度越大，电离程度越小（ ）14某醋酸溶液的pha，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的phb，则ab（ ）15相同条件下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸(碱)性越强（ ）16强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（ ）17氨气溶于水，当c(oh)c(nh)时，表明nh3h2o电离处于平衡状态（ ）18弱电解质一定是共价化合物（ ）19由0.1 moll1一元碱boh的ph10，可知溶液中存在boh=boh（ ）20电解质可能不导电，非电解质自身一定不导电实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ()a熔融状态下的nahso4电离：nahso4=na+h+sobh2co3的电离：h2co32h+cocfe(oh)3的电离：fe(oh)3fe3+3ohd水溶液中的nahso4电离：nahso4=na+hso2将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()ac(h+) bka(hf) cc(f-)/c(h+) dc(h+)/c(hf)325 时，把0.2 moll1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是 ()a溶液中oh的物质的量浓度 b溶液的导电能力c溶液中的c(ch3coo-)/c(ch3cooh) dch3cooh的电离程度4稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入的物质或采取的措施是 ()nh4cl固体硫酸naoh固体水加热加入少量mgso4固体a b c d5已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh+，要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水a b c d6“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(h+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 ()a2na2h2o = 2naohh2是酸碱反应 bcloh2ohclooh是酸碱反应c碱性强弱顺序：cloohch3coo dhco既是酸又是碱，nh3既不是酸又不是碱7在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 () 二、填空（18分）8某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是hah+a，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向