高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）氨课时训练3 新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)1.氨是一种重要的致冷剂，原因是()a.氨易溶于水b.氨是极性分子c.液氨汽化时吸收大量热使周围温度降低d.氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低【答案】c【解析】氨作致冷剂的原因是液氨气化时吸热使周围温度降低。 2氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()a很易液化 b比空气轻c极易溶于水 d能跟水起反应【答案】c【解析】氨气极易溶于水，当少量水进入烧瓶后，氨气溶解瓶内气压降低，烧杯中的水就喷入烧瓶，形成喷泉。3.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂ccl4。下列装置中不适宜做nh3气体的尾气吸收的是() 【答案】c【解析】c装置易发生倒吸。4.下列反应中nh3表现氧化性的是()a.4nh3+5o24no+6h2ob.nh3+hno3=nh4no3c.2nh3+3mg=mg3n2+3h2d.3cuo+2nh33cu+n2+3h2o【答案】c【解析】nh3分子对氮元素而言呈现出还原性，但对氢元素而言却呈现出氧化性，不过nh3的还原性强于氧化性，通常对nh3的氧化性不提及，但不等于说nh3没有氧化性，此点值得注意。5.下列物质中可用来干燥nh3的是()a.浓h2so4b.碱石灰c.p2o5d.无水cacl2【答案】b【解析】nh3是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故a、c不能选用，无水cacl2能与nh3反应生成cacl28nh3，故d不能选用。6在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ano2水bco2水ccl2饱和nacl溶液dnh31mol/l盐酸【答案】bd【解析】产生喷泉的条件：气体在相应溶液中的溶解度很大，产生足够的压强差（负压），a选项，no2和水反应：3no2+h2o=2hno3+no生成no，液体不能充满烧瓶，co2在水中溶解度不大，不能产生喷泉。cl2在饱和nacl溶液中的溶解度很小，不会形成喷泉实验。nh3和hcl可以发生反应：nh3+hcl=nh4cl，可形成喷泉实验。7氨水显弱碱性的主要原因是()a通常状况下，氨的溶解度不大b氨水中的nh3h2o电离出少量ohc溶于水的氨分子只有少量电离d氨本身的碱性弱【答案】b【解析】氨气溶于水生成的nh3h2o只有一少部分电离，生成nh和oh，即：nh3h2onh+oh，故氨水呈弱碱性。8现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()a加入氢氧化钠溶液 b加入硝酸银溶液c加热和冷却 d加入水【答案】c【解析】加入氢氧化钠溶液可以除去其中的氯化铵，但却不能达到分离的目的；加入硝酸银溶液与氯化钠和氯化铵均生成氯化银沉淀；两种物质均易溶于水，加入水也无法进行分离；因氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷又会生成氯化铵，但氯化钠受热不会分解，所以可以用加热和冷却的方法来使两者分离。9氨的催化氧化反应的产物中不可能有的是()a.no b.no2 c.nh4no3 d.n2【答案】d【解析】氨的催化氧化反应产物为no和h2o，no会和未反应的o2继续反应生成no2, no2溶于水生成hno3，hno3又会和未反应的nh3反应生成nh4no3。10在8nh33cl2=6nh4cln2反应中，若有2 mol n2生成，发生氧化反应的物质的量是()a16mol nh3b8 mol nh3 c4 mol nh3d3 mol nh3【答案】c【解析】 由氮元素守恒生成n2的氮元素即为被氧化的氨。11用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）a0.045moll1 b1moll1c0.029moll1 d不能确定【答案】a【解析】氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为l，则形成溶液的体积为l，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为0.045moll112在标准状况下，1l水中溶解700lnh3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为（）a18.4moll1 b20.4moll1c37.7 d38.5【答案】a【解析】氨水的浓度为moll113把l含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把nh3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molbacl2，则原溶液中（no）为（）amoll1 bmol11cmoll1 dmoll1【答案】b【解析】依题意，nhohnh3 soba2baso4mol mol mol mol即混合溶液中含（nh4）2so4为2mol，其电离产生nh4mol，则原混合溶液中nh4no3的物质的量为（24）mol，所以，（no）moll1，答案选b。14在100mlnaoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。(1)naoh溶液的物质的量浓度是 moll-1 (2)当naoh溶液为140ml，固体为516g时，充分反应产生的气体为 l(标准状况) (3)当naoh溶液为180ml，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为 l(标 准状况)。【答案】(1) 5 moll-1 (2) 1568l (3) 168l。【解析】由图中得知，100ml naoh 溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。生成11.2lnh3消耗naoh的物质的量为，naoh溶液的浓度：c(naoh)=。根据小题，34.4g，固体恰好跟100mlnaoh溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的naoh溶液的体积为100ml。显然，140ml naoh溶液是不足量的，所以计算nh3的体积应以它为准。生成nh3的体积为v（nh3）=5moll-1。由第小题得知，51.6 g铵盐固体混合物完全反应时需要150mlnaoh溶液，现已知naoh溶液的体积为180ml，显然此时铵盐混合物是不足量的。所以计算nh3的体积应以铵盐混合物为准。生成nh3的体积为11.2 l。15.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。回答下列问题：i写出氨的两种重要用途 。ii实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热iii为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在a中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则a中有氢气发生。在f出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管b验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶c，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管e，继续通氢气，待无底细口瓶c内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶c内气体经d进入反应管e，片刻后f中的溶液变红。回答下列问题：检验氢气纯度的目的是 。c瓶内水位下降到液面保持不变时，a装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，c瓶内气体的成份是 。在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管e中发生反应的化学方程式是 。【答案】i制化肥、制硝酸。ii。iii 排除空气，保证安全。锌粒与酸脱离；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；n2、h2。铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率；n2+3h22nh3。【解析】i氨的用途比较广泛，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。ii实验室制备氨气可选用。对于，向固体naoh中滴加浓氨水，naoh溶于水会放出大量的热，使浓氨水分解出氨气。iii结合所给装置，操作的目的在于排除b、c装置外的其余装置内的空气。可通过检验h2纯度的方法来证明空气是否被排净，以保证实验的安全。操作的目的在于让无底细口瓶c内空气中的o2与h2反应掉，从而提供n2。对于操作，先加热