高考复习方案（全国卷）2017版高考化学一轮复习 第4讲 化学计量在化学实验中的应用课时作业（含解析）新人教版.doc

第4讲 化学计量在化学实验中的应用 基础巩固1设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2 moll1 ba(no3)2溶液的叙述不正确的是( ) a2 l溶液中阴阳离子总数为1.2nab500 ml溶液中no浓度为0.2 moll1c500 ml溶液中ba2浓度为0.2 moll1d500 ml溶液中no物质的量为0.2 mol2取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是( )a0.21 moll1 b0.42 moll1c0.56 moll1 d0.26 moll13下列叙述正确的是( )a含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b用na2co3配制0.10 moll1na2co3(aq)，若称量操作如图k41所示，最终配制溶液的浓度偏高图k41c体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d1 l 0.5 moll1cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll14使用胆矾配制1 l 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，正确的操作是( )a将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 l水里b称取胆矾25 g，溶解在1 l水里c将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 ld将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l5用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 moll1的nacl溶液0.5 l，下列仪器中要用到的是( )坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平a bc d6将标准状况下的某气体(摩尔质量为m g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/l，则该气体溶入水中的体积是( )a. l b. lc. l d. l7如图k42为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：图k42(1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_mol/l。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是_。a溶液中hcl的质量b溶液的物质的量浓度c溶液中h的数目d溶液的密度(3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 l水中通入标准状况下_l hcl气体(保留1位小数)。(4)现有1 l 1 mol/l的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是_。a通入标准状况下hcl气体22.4 lb将溶液加热浓缩至0.5 lc加入5 mol/l的盐酸0.6 l，再稀释至2 ld加入1 l 3 mol/l的盐酸混合均匀 能力提升8某地酸雨经检验除含h外c(oh)可忽视还有na、cl、nh、so，其浓度依次为c(na)2.3105mol/l，c(cl)3.5105mol/l，c(nh)2.3105mol/l，c(so)1.05105mol/l，则该地酸雨的ph为( )a3 b4 c5 d69某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d需要称量naclo固体的质量为140 g10在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )a溶质的质量分数w100%b溶质的物质的量浓度cmol/lc溶液中c(oh)mol/lc(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分数大于0.5w11已知nh3和hcl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满nh3和hcl气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶)两个烧瓶中溶液的关系是( )a溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同b溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同c溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同d溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同12把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )a.moll1 b.moll1c. moll1 d. moll113na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1 l 0.2 mol/l ch3coona溶液中含有0.2na个ch3coob标准状况下，11.2 l cl2溶于水，转移的电子数为0.5nac常温常压下，23 g no2和n2o4的混合气体含有的原子数为1.5nad100 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2的分子数为0.92na14根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏伽德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。 挑战自我15在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸10 ml，稀释至118 ml，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取10 ml盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0 ml 0.065 moll1na2co3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_ml。16用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 ml待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_。(2)取10.00 ml待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.201 0 moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液，直到滴定到终点。(4)根据下列数据，c(naoh)_，烧碱的纯度为_。 滴定次数标准盐酸体积(ml)待测液体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10 课时作业(四)1b 解析 2 l溶液中阴阳离子的物质的量为2 l0.2 moll131.2 mol，a项正确；溶液具有均一性，根据ba(no3)2=ba22no，0.2 moll1ba(no3)2溶液中ba2浓度为0.2 moll1、no浓度为0.4 moll1，b项错误，c项、d项正确。2b 解析 容量瓶中h2so4溶液的h物质的量为n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25 moll1)20.21 mol，所以c(h)0.42 moll1。3c 解析 a选项未指明溶液的体积，故a选项错误。b选项中，称量na2co3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的na2co3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故b选项错误。c选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故c选项正确。d选项中，cacl2是强电解质，溶于水电离成ca2和cl，在1 l 0.5 moll1cacl2溶液中，ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，故d选项错误。4c 解析 a、b两项中水为1 l时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 l了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/l；d项中16 g胆矾含cuso4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/l。5c 解析 配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解nacl，用容量瓶(500 ml)固定溶液体积，用胶头滴管定容。6c 解析 设溶入水中气体的体积为v l，则(a)b103c，化简整理得：v(l)。7(1)11.9 (2)bd (3)352.8 (4)c解析 (1)由c可求得c(hcl)11.9 mol/l。(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)设需通入标准状况下v l hcl，则100%36.5%，解得v325.8。(4)a项，通入hcl后溶液不再为1 l，a错；b项，加热时hcl会挥发；c项，c2 moll1，正确；d项，混合后不恰好为2 l。8c 解析 根据电荷守恒计算出c(h)2c(so)c(cl)c(na)c(nh)1.0105mol/l，则ph5。9c 解析 配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，a项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b项错误；需要称量naclo固体的质量为500 ml1.19 g/cm325%148.8 g，d项错误。10c 解析 溶质的质量分数w100%，a项错误；在计算时氨水中的溶质是nh3，而不是nh3h2o，将w100%代入公式c，化简可得cmol/l，b项错误；氨水中含有的阳离子为h和nh，含有的阴离子只有oh，根据电荷守恒可知c项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，d项错误。11a 解析 因nh3和hcl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同。12d 解析 由离子方程式：2ohmg2=mg(oh)2可知，oh为a mol，则mg2为mol，mgso4为mol；由离子方程式：soba2=baso4可知，ba2为b mol，so为b mol，mgso4和k2so4共b mol，则k2so4为(b)mol，其含有的k为(b)mol2(2ba)mol，原混合溶液中的k为2(2ba)mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为moll1。13c 解析 ch3coona是强碱弱酸盐，在溶液中ch3coo发生水解反应变为醋酸而消耗，所以1 l 0.2 mol/l ch3coona溶液中含有ch3coo的个数小于0.2na，a项错误；由于氯气溶于水，只有一部分发生反应产生盐酸和次氯酸，cl2h2ohclhclo，所以标准状况下，11.2 l cl2溶于水，转移的电子数远小于0.5na，b项错误；常温常压下，23 g no2的物质的量是0.5 mol，含有的原子个数是1.5na，23 g n2o4的物质的量是0.25 mol，含有的原子个数是1.5na，所以23 g no2和n2o4的混合气体含有的原子数为1.5na，c项正确；浓硫酸能够与cu在加热时发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生，所以100 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2的分子数小于0.92na，d项错误。14(1)溶质的物质的量浓度 mol/l(2)溶质的质量分数 100%(3)溶质的质量分数 44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/l解析 (1)nc。(2)1am(naoh)m(h2o)wm(naoh)m(naoh)m(h2o)。(3)v(hcl)m(hcl)wm(hcl)m(hcl)m(h2o)。(4)b g al2o3n(alcl3)c。15(1)11.8 moll1 (2)1 moll1 偏大 (3)2.6解析 (1)n(hcl)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(hcl) moll111.8 moll1。(2)根据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，可知：c(稀)11.8 moll10.01 l0.118 l1 moll1；若取10 ml盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10 ml，所配溶液浓度偏大。(3)n(na2co3)0.040 l0.065 moll10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x ml，则n(hcl)1 moll10.001x l0.001x mol，根据反应na2co3hcl=nahco3nacl，可得0.002 60.001x，解得x2.6。16(1)胶头滴管 250 m