高考化学一轮复习 考点过关非金属元素及其化合物 非金属元素及其化合物单元过关测试题.doc

非金属元素及其化合物一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是a利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体b半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅c2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是pm2.5d防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2. 下列叙述正确的是a下列药品和装置合理且能验证非金属性cl c sib漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 c将so2通入ca(clo)2溶液可生成caso3沉d过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有no23. 二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3、浓h2so4反应生成seo2以回收se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应seo2+4ki+4hno3= se+2i2+4kno3+2h2o；se2h2so4(浓) = 2so2seo22h2o，下列有关叙述正确的是aseo2、h2so4(浓)、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓) seo2 i2。b中se是氧化产物，i2是还原产物c反应中ki是氧化剂，seo2是还原剂d反应中每有1.0 mol i2生成，转移电子数目为4na4.下列关于非金属元素的叙述中正确的是a非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4b非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 c只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体d每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素5. 钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co，发生反应的化学方程式为：co+pdcl2 +h2o co2 +pd +2hc1。下列说法正确的是（ ）a题述反应条件下还原性：co pdb题述反应中pdcl2被氧化c生成22.4 l co2时，转移的电子为2 mo1 dco气体只有在高温下才能表现还原性6.下列说法或做法错误的是()将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失so2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色a b c d全部7. 从淡化海水中提取溴的流程如下，：下列有关说法不正确的是()ax试剂可用na2so3饱和溶液b步骤的离子反应：2brcl2=2clbr2c工业上每获得1 mol br2，需要消耗cl2 44.8 l d步骤包含萃取、分液和蒸馏二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80c）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：（1）操作的名称为 、 ；（2）操作中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式 ；（3）向含碘单质的水溶液中加入ccl4 振荡、静置后，观察到的现象是 ；（4）操作中，将含碘单质的水溶液与ccl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是 ； （5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 ，锥形瓶中收集到物质的名称为 。9. 氯化铁是常见的水处理剂，无水晶fecl3易升华。工业上制备无水的fecl3的一种工艺如图所示：(1)加入吸收塔的吸收剂x应是 （填字母编号）。 a. naoh溶液 b. 饱和食盐水 c. fecl2溶液 d. 淀粉ki溶液（2）取0.5ml饱和fecl3溶液滴入50ml沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超过 。（3）实验室中从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的过程中，需先加入 且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。（4）将h2s气体通入fecl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如右图所示（电极材料为石墨），工作原理为：，则电池放电时，cl-将移向 极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。10. 黄铁矿（fes2）燃烧产生的so2通过下列工艺过程既能制得h2so4，又能制得h2。（1）该过程中能循环利用的物质为 。（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出hi分解产生的h2，目的是 （用平衡移动的原理解释）。（3）某研究性学习小组欲探究so2能否与bacl2溶液反应生成baso3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338，加热时酒灯火焰的温度为400500。甲同学用装置i进行实验，发现bacl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因 （用离子方程式表示）。乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置ii进行实验（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检查）。a、打开弹簧夹通入n2，一段时间后关闭弹簧夹；b、滴加一定量浓硫酸，加热a，一段时间后c中未见沉淀生成。操作a的目的是 ，装置b中的剂是 。丙同学取乙实验后的c中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 （填字母编号）。a、naoh溶液 b、h2o2溶液 c、新制氯水 d、酸性kmno4溶液 装置d中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置d的作用是 。11. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 bk3fe(cn)6溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。选择题题号答案解析1b a、co和no都是有毒气体，利用催化设施，可以将汽车尾气中co和no转化为无害气体，故正确；b、计算机芯片的材料是硅，故错误；c、2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是pm2.5，故正确；d、二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故正确2ba、盐酸易挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸，且只有非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能证明非金属性强弱，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能说明非金属性cl c si，故错误；b、漂白粉是利用其强氧化性，明矾是利用其水解生成胶体的吸附性，作用原理不同，故正确；c、二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙，故错误；d、反应过程中，浓硝酸变成稀硝酸，生成的气体中含有一氧化氮，故错误3ab、中se是还原产物，i2是氧化产物，故错误；c、反应中ki是还原剂，seo2是氧化剂，故错误；d、反应中每有1.0 mol i2生成，转移电子数目为2na，故错误4dh原子最外层只有一个电子，可形成h+,a、b错误；nh4cl由非金属元素组成，但它是离子晶体，c错误；a全是金属，d正确5a由反应方程式中碳元素化合价升高，pd降低可知虽然没有高温但还原剂仍为co，pdcl2被还原且还原性：co pd；c选项错误在外界条件不明确6dso2使酸性kmno4溶液褪色是因为so2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除so的干扰；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中；so2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色7cna2so3br2h2o=na2so42hbr，a项正确；步骤利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取br2，b项正确；反应和反应均使用到cl2，故制取1 mol br2消耗2 mol氯气，因未标明氯气所处的温度和压强，c项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，d项正确非选择题题号答案解析8（1）溶解、过滤（2）mno2+4h+2cl mn2+cl2+2h2o（3）溶液分层，上层为水层接近无色，下层为ccl4层呈紫红色（4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活 塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出（5） 蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆底烧瓶不得分）、冷凝管、牛角管（尾接管） 蒸馏烧瓶支管口处 四氯化碳（1）先溶解，后分离固体和液体采用过滤方法。（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，离子方程式为：mno2+4h+2cl mn2+cl2+2h2o。（3）水和四氯化碳不溶，所以溶液分层，四氯化碳的密度大于水，所以上层为水层接近无色，下层为ccl4层呈紫红色 （4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活 塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出9（1）c（2）fe3+3h2o fe(oh)3(胶体) +3h+ 100nm（3）盐酸 蒸发浓缩（或加热蒸发）（4）h2s+ 2fe3+= 2fe2+ s+2h+ （5）负 cr3+e- = cr2+（1）通过工业上制备无水fecl3的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的cl2，与吸收剂x在吸收塔中反应生成fecl3溶液，则吸收剂x应是fecl2溶液。（3）从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的过程中，为抑制fe3+ 的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）h2s气体通入fecl3溶液中，fe3+将h2s氧化为s，fe3+被还原为fe2+。（5）电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，则铁铬氧化还原液流电池放电时，cl-将移向负极；充电时，阴极发生还原反应，cr3+得电子生成cr2+10（1）i2 （2）使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率（3） so42ba2+=baso4或2ba2+2so2o22h2o=2baso44h+ 排出装置中的o2 饱和nahso3溶液 b 吸收尾气并防倒吸（1）由工艺流程可知能循环利用的物质为i2。（2）及时分离出hi分解产生的h2，使hi的分解平衡向正反应方向移动，提高了i2 和h2的产率。（3）本小题首先抓住已知信息“浓硫酸的沸点为338 ，加热时酒精灯火焰的温度为400500”，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出h2so4蒸气。白色沉淀应为baso4，可能原因有二：一是挥发出的h2so4提供的so42与ba2+反应生成，二是空气中o2的氧化所致。操作a通入n2目的是排出装置中的o2。c中未见沉淀生成，说明b中的试剂能吸收挥发出的h2so4且不产生新的杂质，还不能与so2反应，故该试剂应是饱和nahso3溶液。乙实验后的c中的溶液会溶有so2，题中不溶于盐酸的白色沉淀应是baso4，滴加一种无色溶液， 只能是h2o2溶液。装置d的作用是既能吸收未反应的so2防止大气污染，又能防止naoh溶液倒吸入装置c中影响实验结果。11（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2）bd66.7%（或其他合理答案）（3）检验so2是否除尽（4）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o（5）c（6）d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝（1）浓硫酸和铁能发生钝化现象，即铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸