黑龙江省双城市农丰镇中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省双城市农丰镇中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列叙述中，正确的是a同周期元素中，a族元素的原子半径最大ba族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c室温时，0族元素的单质都是气体d元素周期表中，从b到b这10个纵行的元素都是副族元素【答案】c【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则同周期元素中，ia族元素的原子半径最大，选项a不正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此a族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，选项b正确；室温下稀有气体单质都是气体，选项c正确；元素周期表中，从b到b这10个纵行的元素都是金属元素，包括7个副族和1个第族，选项d不正确，答案选c。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素周期表结构，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。熟练记住元素周期表的结构和元素周期律，是答题的关键。2将过量的金属锌投入到含0.200 mol h2so4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 ()a因发生“钝化”而不反应 b产生的so2为0.100 molc产生的so2少于0.100 mol d除so2外还会有h2产生【答案】cd【解析】试题分析：浓硫酸是氧化性酸，开始阶段锌和浓硫酸反应生成so2，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成的是氢气。根据反应式zn2h2so4(浓)znso42h2oso2可知，所以实际生成的氢气小于0.01mol，答案选cd。考点：考查锌与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。3卫星发射时是以n2h4(联氨)和n2o4为火箭的动力源。反应温度高达2700，反应式为2n2h4 + n2o4 = 3n2 + 4h2o。对于该反应的说法正确的是a联氨是氧化剂 b氧化产物和还原产物的质量比为12c属于置换反应 d该反应的优点有热值高、无污染等【答案】d【解析】试题分析：a、n2h4中n元素化合价升高，所以联氨是还原剂，错误；b、根据化学方程式2n2h4 + n2o4 = 3n2 + 4h2o，2n2h4 转化的2n2为氧化产物，n2o4 转化的n2为还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为2:1，错误；c、反应物没有单质，不是置换反应，错误；d、反应温度高达2700，热值高，生成物是n2和h2o，无污染，正确。考点：本题考查氧化还原反应原理、反应类型。4体积相同,ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液,与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量a相同 bhcl多 cch3cooh多 d无法比较【答案】c【解析】试题分析：hcl溶液是强电解质溶液，ch3cooh溶液是弱电解质溶液，ph相同时，ch3cooh溶液的浓度更大，故中和是消耗naoh的物质的量更多。考点：强弱点接孩子的酸碱中和反应。5按照有机物的命名规则，下列命名正确的是ach2brch2br 二溴乙烷bch3oocch3 甲酸乙酯c 硬脂酸甘油脂d 3,3-二甲基-2-丁醇【答案】d【解析】试题分析：ach2brch2br 名称是1,2-二溴乙烷，错误；bch3oocch3名称是乙酸甲酯，错误；c.硬脂酸甘油脂有多种，该结构简式表示的是三硬脂酸甘油脂，错误；d.符合有机物的命名规则，正确。考点：考查有机物的命名的知识。6关于胶体的叙述，不正确的是a有色玻璃是固溶胶b雾、云、烟都是气溶胶c用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离d胶粒大小在1nm100 nm之间【答案】c【解析】试题分析：c、滤纸只能把悬浊液中的分散质与分散剂分离。考点：考查了胶体的相关知识。7（2013天津校级学业考试）so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）a立刻褪色 b慢慢褪色c先褪色，后复原 d颜色不褪【答案】b【解析】虽so2和cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选d【点评】本题考查so2和cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大8分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质a b c d【答案】d【解析】试题分析：分散系的分类是根据分散质粒子直径的大小不同来分的，错，电解质和非电解质的分来是根据在水溶液中或熔融状态下是否能导电来分的，错，选d考点：物质的分类依据。9a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则a不可能是a金属单质b非金属单质c两性氧化物d碱【答案】c【解析】试题分析：aa为铁，b为硝酸铁，c为硝酸亚铁，d为硝酸，可以实现上述转化，故a正确；ba为碳，b为二氧化碳，c为一氧化碳，d为氧气，可以实现上述转化，故b正确；c三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故c错误；da为氢氧化钠，b为碳酸氢钠，c为碳酸钠，d为二氧化碳，可以实现上述转化，故d正确；故选：c。考点：考查无机框图题的推断10化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是a图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化b图可表示向一定量ph=1的盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液，溶液ph的变化c图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化d图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】b【解析】试题分析：a、溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，冰醋酸中不存在离子不导电，图象起点错误，错误；b、向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠，溶液ph逐渐增大，正确；c、向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀逐渐增大，当ba2+完全沉淀之后，生成的氢氧化铝继续与oh-离子反应，沉淀部分溶解，最后沉淀为硫酸钡，物质的量不变，错误；d、氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，氢氧化钙溶解度随温度升高减小；错误。考点：考查化学反应与图像。11在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是a金属元素 b稀有气体元素c非金属元素 d无法确定为哪一类元素【答案】d【解析】试题分析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可以是第ia、a元素，也可能是0族元素，答案选d。考点：考查元素周期表及原子核外电子排布。12将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）a、水 b、稀盐酸 c、硫酸钾溶液 d、硫酸铜溶液【答案】d【解析】试题分析：钠与水反应放出氢气，质量增加，钠与盐酸反应放出氢气，质量增加，钠与硫酸钾溶液反应放出氢气，质量增加，钠与硫酸铜溶液反应放出氢气同时生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻。答案选d。考点：钠的性质点评：本题是初中的质量差问题，但知识点考的是高中的金属钠的性质，金属钠与任何溶液反应都是先与水反应，即使跟比钠不活泼的金属盐溶液反应也不会置换出金属来。13类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）aiva族元素氢化物沸点顺序是：geh4 sih4 ch4；则va族元素氢化物沸点顺序也是：ash3 ph3 nh3 bch4是正四面体结构，则sih4也是正四面体结构c锂与氧气反应：4li + o2 2li2o，则钠与氧气反应：4na + o22na2odcaco3与稀硝酸反应生成co2，则caso3与稀硝酸反应生成so2【答案】b【解析】试题分析：a氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，与氢键有关，碳族元素氢化物中都不含氢键，所以其氢化物熔沸点只与分子间作用力有关，则iva族元素氢化物沸点顺序是：geh4sih4ch4；氮族元素中氨气含有氢键导致其熔沸点最高，则va族元素氢化物沸点顺序也是：nh3ash3ph3，a错误；b甲烷、硅烷中c、si原子和h原子都能形成正四面体结构，所以二者氢化物空间构型相同，b正确；cli和氧气反应生成 li2o，na在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，c错误；dcaco3没有还原性，则caco3和稀硝酸反应生成二氧化碳，caso3具有还原性，则caso3和稀硝酸发生氧化还原反应生成caso4，d错误；答案选b。【考点定位】本题主要是考查探究化学规律【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意a中氢化物稳定性与化学键有关，氢化物熔沸点与分子间作用力和氢键有关，为易错点。14设 na为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是a 在标准状况下，22.4lso3所含的硫原子数目为nab 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3nac 18 g 水所含的电子数目为10 nad 3.2g o2、o3混合物中所含氧原子一定是0.2na【答案】a【解析】试题分析：a、在标准状况下so3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，a错误；b、常温常压下，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，含有的离子数为0.3na，b正确；c、18 g 水是1mol，所含的电子数目为10 na，c正确；d、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，3.2g o2、o3混合物中所含氧原子一定是0.2na，d正确，答案选a。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应等。解答时注意公式的适用范围以及题目可能隐含的条件等。15反应3h2(g)co2(g)ch3oh(g)h2o (g) h0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（t）和压强（p），ch3oh物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是ap3p2 t3t2 bp2p4 t4t2cp1p3 t1t3 dp1p4 t2 t3【答案】c【解析】试题分析：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：co2（g）+3h2 （g）ch3oh（g）+h2o（g）h0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（ch3oh）的物质的量分数逐渐增大，即p1p2p3p4，温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：co2（g）+3h2 （g）ch3oh（g）+h2o（g）h0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（ch3oh）的物质的量分数逐渐减小，故t1t2t3t4，故选c。【考点定位】考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算【名师点晴】根据平衡移动原理：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，温度升高，平衡向着吸热方向进行在一定温度和压强条件下发生了反应：co2（g）+3h2 （g）ch3oh（g）+h2o（g）h0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（ch3oh）的物质的量分数逐渐增大，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（ch3oh）的物质的量分数逐渐减小，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断。16（6分）（1）a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半，请写出 a元素基态时核外电子排布式： 。（2）b原子的最外层电子排布式为nsnnp2n ，则b元素在元素周期表的中位置为第 周期 族。 （3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。那么硫原子的“未成对电子” 有 个。 【答案】（6分）每小题2分（1）1s22s22p63s23p2（2）二 via （3）2【解析】17按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）（3）写化学方程式，（4）（5）写离子方程式。（1）铁丝在氯气中燃烧 。 （2）能体现so2氧化性 。（3）镁在二氧化碳中燃烧 。（4）naoh溶液与nahco3溶液反应 。 （5）用氯化铁溶液刻画电路板 。【答案】（1）3cl2 +2fe点燃=2fecl3 （2）so2+2h2s=3s+2h2o （3）2mg+co2点燃=2mgo+c（4）oh-+hco3-= co32-+h2o （5）) 2fe3+cu2fe2+cu2+ 【解析】试题分析：（1）氯气有强的氧化性，可以把变价金属fe、cu等氧化形成高价态的物质。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为3cl2 +2fe点燃=2fecl3。（2）so2既有氧化性，又有还原性，其还原性较强，氧化性仅仅表现在so2+2h2s=3s+2h2o。（3）镁不仅可以在氧气中燃烧，也可以在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为：2mg+co2点燃=2mgo+c，（4）碱naoh与酸式盐nahco3溶液反应的离子方程式为：oh-+hco3-= co32-+h2o。（5）氯化铁有强的氧化性，可以把cu氧化，用氯化铁溶液刻画电路板的离子方程式为2fe3+cu2fe2+cu2+。考点：考查化学方程式、离子方程式的正确书写的知识。18如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4moll1。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作t/min电子天平的读数/g装置硫酸溶液320.0装置硫酸溶液样品0335.01334.52334.13333.84333.8（1）反应中生成气体的质量为 。（2）试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)（3）求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)【答案】（1）1.2g；（1分）（2）72.0%；（2分）给出计算过程，得铝质量得1分；求对质量分数得2分。（3）1mol/l（3分）给出计算过程，得参加反应的硫酸的物质的量为0.6mol得1分；得剩余硫酸的物质的量为0.2mol得2分；求对物质的量浓度1mol/l得3分，单位不写扣1分)【解析】试题分析：（1）装置硫酸溶液样品由335g最终变为333.8g，即产生气体的质量是1.2g；（2）2al+3h2so4=2al2(so4)3+3h254 6x 1.2gx=10.8g，样品的质量由题意知一共15g，所以铝的质量分数10.8/15100%=72.0%（3）反应消耗的硫酸的物质的量是1.2/2=0.6mol，反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度为（40.2-0.6）/0.2=1mol/l考点：胶体的性质19某次实验需用0.4 moll1 naoh溶液480 ml。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ml容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体naoh；（3）将称量好的naoh固体放在500 ml大烧杯中，倒入约300 ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的naoh溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。a所用的naoh中混有少量na2ob用托盘天平称量一定质量固体naoh时，所用的小烧杯内壁不太干燥c配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干d固体naoh在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作e转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容f最后确定naoh溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 g定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。【答案】【解析】20苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250 ml三口瓶a中加入70 ml70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量_，其作用是_。（2）将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加20 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是 _ ；仪器c的名称是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_ 。（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21 g纯品，则苯乙酸的产率是 。（保留两位有效数字）（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入cu(oh)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。【答案】（1）沸石（或碎瓷片）（1分），防止爆沸（1分）（2）增大苯乙腈的转化率（或使苯乙腈充分反应）（1分） 球形冷凝管（1分）使苯乙酸冷凝析出（1分） 漏斗、玻璃棒（胶头滴管写不写都可以，不给分也不扣分）（2分） （3） 90%（2分）（4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（1分）【解析】试题分析：（1）液体加热沸腾时容易，因此需要加入沸石（或碎瓷片）以防止爆沸；（2）用仪器b缓缓滴加苯乙腈可以增大苯乙腈的转化率；由图可知，仪器c的名称是球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）由反应+h2o+h2so4+nh4hso4可知，20g苯乙腈生成苯乙酸为20g136/117=23.25g，最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是100%=90%；（4）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与cu(oh)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。考点：考查物质制备实验方案的设计21在含有50gnabr的溶液中通入一些氯气后，将溶液蒸干，得到残渣45.55 g，求有多少克溴（br2）生成。【答案】有8g br2生成。【解析】nabr与cl2反应后生成与nabr等物质的量的nacl。因氯原子比溴原子的相对原子质量小，故固体的质量减小。蒸干后的固体残渣是nacl和nabr的混合物或纯nacl，生成的br2和残余cl2均挥发掉。2nabr + cl2=br2 + 2nacl 蒸干后固体质量减少2103 71 160 258.5 89 m（br2） 4.45 g m（br2）=8 g22化学选修5有机化学基础水杨酸酯e为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。e的一种合成路线如下。请回答下列问题。（1）一元醇a中氧的质量分数约为21.6%，则a的分子式为_；结构分析显示a只有一个甲基，a的名称为_。f与a互为同分异构体，f的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9:1。则f与浓hbr溶液共热生成有机物的结构简式为 。（2）b能与新制的cu（oh）2发生反应，该反应的化学方程式为 。（3）c中所含官能团的名称为 ，若要检验c中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂_。（4）第步的反应类型为_；第步的反应条件为_；e的结构简式为_。【答案】（1）c4h10o，正丁醇，c(ch3)3br；（2）ch3ch2ch2cho2cu(oh)2ch3ch2ch2coohcu2o2h2o ；（3）碳碳双键、醛基，银氨溶液、稀盐酸、溴水（或酸性高锰酸钾）；（4）加成反应（或还原反应），浓硫酸、加热，。【解析】试题分析：(1)a是一元醇，氧的质量分数约为21.6%，则有16/m100%=21.6%，解得m=74gmol1，根据饱和一元醇的通式cnh2n2o，解得n=4，化学式为c4h10o，a只有一个甲基，a的结构简式为ch3ch2ch2ch2oh，即正丁醇，有2组峰，说明属于对称结构，峰面积比为9：1说明两种氢原子的个数为9：1，因为跟a属于同分异构体，f中含有oh，则结构简式为：ch3cohch3ch3，为正丁醇，与浓hbr发生取代反应，br取代羟基的位置，即c(ch3)3br；（2）ab根据反应条件，发生醇的氧化，因为b能与新制cu(oh)2反应，b应为正丁醛，反应方程式为：ch3ch2ch2cho2cu(oh)2ch3ch2ch2coohcu2o2h2o；（3）根据信息，推出c的结构简式为：ch3ch2ch2chcchoch2ch3，含有的官能团是碳碳双键、醛基，碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，因此先验证醛基，用新制氢氧化铜或银氨溶液，然后在用溴水或酸性高锰酸钾；（4）e为水杨酸酯，即d中有羟基，因此发生加成反应，因为分子量为130，其结构简式为ch3ch2ch2ch2chch2ohch2ch3，反应发生的是酯化反应，需要的条件是浓硫酸、加热，因此e的结构简式为：。考点：考查有机物的合成、有机物反应类型、分子式的确定等知识。23（12分）a、b、c、d均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：a +bc +d（未配平，反应条件略去）。该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若a是金属单质，d是非金属单质，且a 原子的质子数是d原子的2倍，则反应的方程式是 。若a、d均为短周期同主族元素构成的非金属单质，b、c均为氧化物，则反应的方程式是 。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若a、d分子的核外电子总数都为10个，b与c能发生反应，则反应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：a +bc +d+h2o（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若c、d两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当a的摩尔质量小于b时，试剂b的名称为 ，下列试剂能用于鉴别c、d两种气体