黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理.doc

2017-2018学年度上学期期中考试高二化学试题一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()a溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 b所有盐溶液中c(h)c(oh)c盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱d强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性2通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)=2h2(g)o2(g) h1571.6 kjmol1焦炭与水反应制氢：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h2131.3 kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h3206.1 kjmol1a反应中电能转化为化学能b反应为放热反应c反应使用催化剂，h3不变d反应ch4(g)=c(s)2h2(g)的h74.8 kjmol13环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是()anacl的作用是增强溶液的导电性b正极的电极反应式为o24e2h2o=4ohc电池工作过程中，电解质溶液的ph不断增大d用该电池做电源电解ki溶液制取1 mol kio3，消耗铝电极的质量为54 g4以下提到的与盐的水解有关的说法是()明矾可以做净水剂 实验室配制fecl3溶液时，往往在fecl3溶液中加入少量盐酸用nahco3和al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用 比较nh4cl和na2s等某些盐溶液的酸碱性a b c d 5已知nh3h2o(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h24.2 kjmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kjmol1。则nh3h2o在水溶液中电离的h等于()a69.4 kjmol1 b 45.2 kjmol1 c69.4 kjmol1 d 45.2 kjmol16在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是()a氯化铁 b碳酸氢钠c硫酸铝 d高锰酸钾 7下列说法或表示法正确的是()a在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1b等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多c根据中和热h57.3 kjmol1，可知将含0.5 mol h2so4的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kjd由c(s，石墨) = c(s，金刚石)h1.9 kjmol1可知，石墨比金刚石稳定8常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍 b提高溶液的温度c加入等体积的0.2 moll1盐酸 d加入适量的醋酸钠固体 9当ch3cooh hch3coo已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(h)增大，应加入的试剂是()ach3coona bnh3h2o ch2o dhcl 10如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g cu时，、中溶液ph分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 ml且电解前后溶液的体积变化忽略不计)()a12、7、2 b13、7、1 c1、7、13 d7、13、11125 时，在等体积的ph0的h2so4溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的naoh溶液、ph5的nahso4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109 b1551095108 c1201010109 d110104105 12室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少 b溶液中c(ch3cooh)减少c醋酸的电离程度增大，c(h)也增大 d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液的ph7 13某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为al，其他均为cu，则()a电极发生还原反应 b电流方向：电极a电极c电极逐渐溶解 d电极的电极反应：cu22e=cu14某温度下kw1013，在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的h2so4溶液vb l混合，下列说法正确的是()a若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb11b若所得混合液为中性，且ab12，则vavb1001c若所得混合液ph10，且a12，b2，则vavb19d若所得混合液ph10，且a12，b2，则vavb10199 15电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，下列有关说法正确的是()(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)aa电极反应式为2h2e=h2 b产物丙为硫酸cd为阴离子交换膜 dna2so4溶液浓度增大1625 时，向盛有50 ml ph2的ha溶液的绝热容器中加入ph13的naoh溶液，加入naoh溶液的体积(v)与所得混合溶液的温度(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是()aha溶液的物质的量浓度为0.01 moll1 bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应c25 时，ha的电离平衡常数k约为1.43102 d b点处，酸碱恰好中和 17实验室用zn与稀h2so4反应来制取氢气，常加少量cuso4来加快反应速率。为了研究cuso4的量对h2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 moll1 h2so4/ml20v1v2v3饱和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()at1t2t3t4 bv4v510cv67.5 dv1v2v3t2 b曲线a、b均代表纯水的电离情况c图中五点kw间的关系：bcaded若处在b点时，将ph2的硫酸溶液与ph12的koh溶液等体积混合后，溶液显碱性 19现有常温下水电离出的c(h)均为11011 moll1的4种溶液：hcl溶液；ch3cooh溶液；naoh溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是()a向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的ph：b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最小c、溶液等体积混合后，溶液显碱性d、溶液混合后，若ph7，则消耗溶液的体积： 20在不同浓度(c)、温度(t)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()aa6.00b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变cbb由图1知，在035 h内，ch4的平均生成速率从大到小的顺序：c由图2知，250 时催化剂的活性最高d由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 以上22在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1的醋酸溶液至0.01 moll1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()a. b. c. d.23一定条件下，ch4与h2o(g)发生反应：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)。设起始z，在恒压下，平衡时ch4的体积分数(ch4)与z和t(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()a该反应的焓变h 0 b图中z的大小为a30、h0 b体系的总压强p总：p总(状态)= 2p总(状态)c体系中c(co)：c(co，状态)v逆(状态)25一定温度下，在3个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中反应2h2(g)co(g) ch3oh(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/k物质的起始浓度/moll1物质的平衡浓度/moll1c(h2)c(co)c(ch3oh)c(ch3oh)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025a该反应的正反应吸热b达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大c达到平衡时，容器中c(h2)大于容器中c(h2)的两倍d达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大二、填空题。（共50分）26某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml 请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母) _d_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.(4)操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_，若酸式滴定管终点读数俯视，对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_27.某温度下的水溶液中，c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l，x和y的关系如图所示。计算：(1)该温度下水的离子积为 (2)该温度下，0.01 mol/l的naoh溶液的ph为 .已知25 时，ka(ch3cooh)1.6105。(1)向0.1 moll1醋酸溶液中加入一定量1 moll1盐酸时，上式中的数值是否发生变化 (填是或否)解释原因 (2)若醋酸的起始浓度为0.010 moll1，平衡时c(h)= . 已知常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60,c(h2co3)6.25105moll1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 hcoh的平衡常数k1_。(已知105.602.5106)28某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：.用甲图装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代cu作电极的是_(填序号)。a铝 b石墨 c银 d铂(2)n极为 （填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为_。(3)实验过程中，so_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_。.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(feo)在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。(4)电解过程中，x极区溶液的ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)电解过程中，y极发生的电极反应为 和_。(6)若在x极收集到672 ml气体，在y极收集到168 ml气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则y电极(铁电极)质量减少_g。(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2k2feo43zn=fe2o3zno2k2zno2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_。29.已知：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)hq，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_，该反应的q_0(填“”或“0)来消除co的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。高二化学答案1 c 2c 3c 4d 5b 6c 7d 8d 9d 10b 11d 12b 13b 14c 15b16d 17c 18b 19b 20d 21c 22a 23b 24c 25d26答案：(1)c a b e (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 ml (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.14.4 由黄色变为橙色