高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 外界因素对化学反应速率的影响课时练 新人教版选修4.doc

2-3-2 外界因素对化学反应速率的影响1同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件组合正确的是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置a.b.c. d.【答案】d【解析】对于锌的选择,表面积越大,反应越快;对于盐酸的选择,浓度越大反应越快;另外升高温度,也可以加快反应速率;不断地振荡也可以增大反应物之间的接触面积,从而使反应速率提高。故答案d。2下列说法不正确的是()a具有较高能量的反应物分子称为活化分子b升高温度增大了活化分子百分数c催化剂能够改变化学反应途径d增大压强能提高活化分子的浓度【答案】a【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。故答案a。3下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()a.cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应b.cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快c.n2与o2在常温、常压下不反应,放电时可反应d.cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应【答案】a【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项b、d为浓度不同所致,选项c为反应条件不同所致,唯有选项a是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。故答案a。4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()a对该反应体系加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c向h2so4中通入hcl气体d不用铁片，改用铁粉【答案】b【解析】加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，排除a、d；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，并且浓h2so4与fe反应也不生成h2；而选项c中，增大了h浓度，能加快化学反应速率。故答案b。5.当温度不变时,恒容的容器中进行反应2ab,若反应物的浓度由0.1 moll-1降到0.06 moll-1需20 s,那么由0.06 moll-1降到0.036 moll-1,所需反应的时间为()a.等于10 sb.等于12 sc.大于12 sd.小于12 s【答案】c【解析】浓度由0.1 moll-1降到0.06 moll-1过程中的平均反应速率v(a)=0.1moll-1-0.06moll-120 s=0.002 moll-1s-1。若后阶段平均速率不变,所需时间为(0.06-0.036)moll-10.002moll-1s-1=12 s,由于随反应的进行,反应物浓度不断减小,反应速率不断减小,故所需时间大于12 s。故答案c。6下列方法对2so2(g)o2(g)2so3(g)的反应速率没有影响的是()a加入so3 b容积不变，充入n2c压强不变，充入n2 d降低温度【答案】b【解析】容积不变，充入n2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。故答案b。7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，so2和o2各10 mol乙在500 时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和10 mol o2丙在450 时，8 mol so2和5 mol o2丁在500 时，8 mol so2和5 mol o2a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲【答案】c【解析】甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙甲。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度高，反应速率甲丁，故选c。8对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化c正反应进行的程度大，正反应速率一定大d改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动【答案】b【解析】a项，如果速率改变幅度一样大，则平衡不移动，a错；b项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，b对；c项，反应进行的程度与速率无关，c错；d项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如向固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动，d错。故答案b。9某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)h0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()at2时加入催化剂 bt3时降低了温度ct5时增大了压强 dt4t5时间内转化率一定最低【答案】a【解析】该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，a对；t3时刻应是减小压强，b错；t5时刻应是升高温度，c错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。故答案a。10已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g) h”、“”或“”、“”或“(4)吸热温度升高，a的浓度降低，说明升温平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应【解析】(2)对比实验和实验可知，平衡状态时，a的浓度相同，即平衡未移动，故起始浓度也相同。但实验达到平衡的时间缩短，故在实验中使用了催化剂。(3)对比实验和实验，在相同温度下平衡时a的浓度实验比实验中的大，故实验的起始浓度大于实验，反应速率v3v1。(4)对比实验与实验，在起始浓度相同的条件下，实验平衡时a的浓度小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。13“碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.120c(s2o28)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1为_。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_。【答案】(1)研究反应物i与s2o的浓度对反应速率的影响(2)或29.3(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间