高中化学专题四化学反应条件的控制课题反应条件对化学平衡的影响作业.docx

专题四 化学反应条件的控制 课题3 反应条件对化学平衡的影响1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B对于2HI(g)H2(g)I2(g)H0，缩小容器的体积可使颜色变深C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫2下列叙述不正确的是()A无水CoCl2呈蓝色B稀CoCl2溶液呈粉红色，加入浓CaCl2溶液后呈蓝色C酯在酸性条件下和碱性条件下的水解程度相同D蓝色的淀粉、I2KI稀溶液在加热条件下变成无色溶液3Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是()A平衡向逆反应方向移动B平衡向正反应方向移动C溶液颜色由黄色变为浅绿色D溶液颜色由浅绿色变为深绿色4在CuCl2溶液中存在平衡：CuCl424H2OCu(H2O)424Cl。下列措施：绿色 蓝色加锌粉加蒸馏水通入HCl气体浓缩，能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是()A BC D5反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6反应SO2(g)NO2(g)NO(g)SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是()A平衡左移，容器内压强一定增大B平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D平衡右移，SO2的转化率提高7下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能增大反应速率8某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，将实验记录列表如下：第一组加入0.5 g水很快产生火花第二组加入1 g胆矾约30 s产生火花第三组加入1 g无水硫酸铜1 min时仍未产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是()A水能增大铝与碘的反应速率B第一组实验中铝与碘发生了化合反应生成AlI3C第一组与第二组中还能观察到紫色的烟D第三组实验中铝与硫酸铜发生了置换反应9在水溶液中与存在如下平衡：(橙红色)H2O2 (黄色)2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将_。10某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空。(1)在实验1中，反应在1020 min时间内平均反应速率为_ molL1 min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_ molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_(填“”“”或“”)v1，且c3_(填“”“”或“”)1.0 molL1。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。理由是_。参考答案1. 答案：B解析：盐酸中H结合碳酸钙中生成CO2气体，使碳酸钙的溶解平衡向溶解方向移动；B中反应前后气体分子数不变，缩小容积，反应速率增大，但平衡状态不变；Cl浓度高有利于Cl2H2OHClHClO平衡逆向移动，有利于氯气的溶解平衡逆向移动；溶解平衡CO2(g)CO2(aq)受体系压强和温度影响，打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，由于压强减小、温度升高，平衡逆向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。2. 答案：C解析：酯在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大。3. 答案：A解析：可根据勒夏特列原理判断平衡的移动，加入H后形成HNO3会将Fe2氧化成Fe3而使溶液变黄色且平衡逆向移动。4. 答案：D解析：稀CuCl2溶液呈蓝色，浓CuCl2溶液呈绿色；通入HCl气体，增大了溶液中Cl浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液变为绿色。5. 答案：C解析：本题考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。降温正、逆反应速率都变小排除A、B。该反应为放热反应，降温平衡向正反方向移动，排除D，选C。6. 答案：D解析：NO极易与O2反应，平衡必定右移，由2NOO2=2NO2。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变。7. 答案：C解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。8. 答案：D解析：水是铝和碘反应的催化剂，反应放热使碘升华。9. 解析：在溶液中，与之间的平衡与溶液的酸碱性有关。碱性条件下平衡向正反应方向移动，是主要离子；酸性条件下平衡向逆反应方向移动，是主要离子。答案：(1)黄加入NaOH溶液，使c(H)减小，平衡向正反应方向移动，c()增大，c()减小(2)橙红加入过量稀硫酸，使平衡向逆反应方向移动，c()增大，c()减小(3)向正反应方向移动逐渐变为无色10. 解析：(1)根据反应速率公式v1(A)0.013 molL1min1。(2)由于实验1、2达到的平衡状态相同，则相同外界条件下，只有A的初始浓度相同，才能达此结果。故c21.0 molL1。由于A的起始浓度、平衡转化率都相同，但实验2达到平衡所需时间比实验1短，即反应速率快。从影响反应速率的因素：浓度(已相同)、压强(已相同)、温度(已相同)、催化剂(能提高反应速率，但不能改变转化率)等分析，可推测实验2中使用了催化剂。(3)实验1、3，反应温度相同，而达到平衡时A的浓度不同，并且实验3比实验1大。所以c31.0 molL1，由表中数据对比