陕西省汉中市城固县高一化学下学期开学考试试题.doc

城固一中2017-2018学年高一第二学期开学考试化 学 试 题相对原子质量：h-1 n-14 o-16 na-23 mg-24 fe-56 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合要求，每小题3分，共48分）1.取碘水四份于4支试管中，编号为、，分别加入汽油、ccl4、酒精、nacl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）a中溶液分层，下层呈紫红色b中溶液分层，下层呈紫红色c中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色d中溶液分层，上层呈棕黄色2.检验试样中有无so42-的操作及结论正确的是（）a. 先加稀盐酸无明显现象，再加bacl2溶液有白色沉淀，一定有so42-b加稀盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀，一定有so42-c滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液有白色沉淀，一定有so42-d滴加bacl2溶液有白色沉淀，一定有so42-3.下列说法正确的是（ ）a.胶体具有电泳现象，是因为胶体带有电荷。b.向fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解。c.水泥厂，冶金厂常用高压电除尘，原因是烟尘微粒的直径比较小。d.纯净物都是由同种分子构成的。4.下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）a.胆矾 b. 氯化钠溶液 c. 盐酸 d. 熔融氯化镁5. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中正确的是（）a. 1.01105 pa、25时，2.24 l cl2中含有的原子数为0.26.021023b. 0.1l 3moll-1 nh4no3溶液中含有的n原子数目为0.36.021023c. 5.6g铁粉与足量cuso4溶液反应生成的铜原子数为16.021023d. 46g no2和n2o4的混合物中含有的原子数为36.0210236. 在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）a. na+、k+、so42-、hco3- b. cu2+、k+、so42-、no3-c. na+、k+、cl-、no3- d. mg2+、k+、so42-、cl-7. 某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）a. 一定有fe2+，一定没有fe3+、mg2+ b. 一定有fe3+存在，一定没有fe2+、mg2+ c. 一定有fe3+，可能有fe2+，一定没有mg2+ d. 一定有fe2+，可能有mg2+，一定没有fe3+8. 下列说法正确的是（ ）a. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以与碱反应，但不与任何酸反应。b. sio2晶体是由si和o按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。c. sio2与水反应生成硅酸。d. sio2是人类将太阳能转化为电能的材料。9.下列离子方程式书写正确的是（ ） a.实验室用大理石和盐酸制取co 2：co32- +2h+ =h2o+co2 b.铁和盐酸反应制氢气：2fe+6h+ =2fe3+ +3h 2 c. alcl3溶液中加入过量naoh溶液：al3+ +3oh - =al(oh)3 d. sio2与naoh溶液反应：sio2 +2oh- =sio32- +h2o10. 取金属na,mg,al各0.1mol,分别投入到均盛有100ml 0.5molll盐酸的烧杯中，充分反应后放出h2的体积（ ）a. 一样多 b. na最多 c. mg最多 d. 无法判断11. 称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若产生气体体积之比为1:2（同温同压），则两份铝粉的质量比为（ ）a1：2 b2：3 c1：2 d1：312. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）a是氨气发生装置 b是氨气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置13. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ana2co3 bna2o2，na2co3cnaoh，na2co3 dna2o2，naoh，na2co314. 把紫色石蕊试液滴入naoh溶液中，溶液变蓝色，再通入过量cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是（ ）cl2本身有漂白性 cl2与naoh溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 hclo有漂白性 氯化钠有漂白性a. b. c. d. 15. 下列四种有色溶液与so2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液a. b. c. d. 16. 向50ml 18mol/lh2so4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量（ ）a. 小于0.45mol b. 等于0.45molc. 在0.45mol和0.90mol之间 d. 大于0.90mol第卷 （非选择题 共52分）二非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（6分）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上空格均填写化学式）（2）写出步骤中的离子方程式 18.（9分）有a、b、c三种常见的金属单质，a在空气中燃烧生成淡黄色固体；b也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；c在一定条件下与水蒸气反应生成h2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：（1）写出化学式a ，b ，c 。（2）写化学方程式a在空气中燃烧 。c与水蒸气反应 。 a与水反应 。19.（9分）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1molll fecl3溶液，0.1molll fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2+、fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。（1）用所给试剂写出体现fe2+具有还原性的反应的化学方程式： 。（2）设计实验方案，完成下列表格探究内容实验方案实验现象探究fe3+具有氧化性取少量0.1mol/l fecl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量kscn溶液。加入铁粉后，溶液颜色变为 ， 加入kscn溶液后，溶液 。（3）该兴趣小组为说明“fe2+具有氧化性”，提出了向fecl2溶液中加入锌粉，观察实验现象，该反应的离子方程式为 。（4）某反应中反应物与生成物有fe3+、mn2+、h+、mno4、h2o和一未知离子x已知mno4在反应中得到电子，则x是 。该反应的离子方程式是 。 20.（6分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除no2外还含有no，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下no2和n2o4混合存在，在低于0时几乎只有无色的n2o4晶体。（1）写出a中铜与浓硝酸反应的化学方程式_ 。（2）反应结束后，打开活塞k2，并通入o2，若有no产生，则d产生的现象是_ 。（3）利用a装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出a中的反应的溶液，向其中加入足量的_，然后进行的操作的步骤分别是 、洗涤、干燥、称重。 21.（14分）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，化学方程式如下：2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是_（2）多余的氯气用naoh溶液吸收，其反应原理为: （用化学方程式表示），该反应中氧化产物是 ，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目: 。（3）现需490ml2.0moll-1的naoh溶液。配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_应用托盘天平称取naoh固体_g不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作使所配溶液浓度偏小的是_a.加水定容时俯视刻度线。b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上。d.未冷却到室温就注入容量瓶定容。22.（8分）0.1mol的镁，铝混合物溶于100ml2.0mol.l-1h2so4溶液中，然后再滴入1mol.l-1的naoh溶液。在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液体积v的变化如图所示。（1）写出下列线段发生反应的离子方程式：oa: ,bc: 。（2）金属粉末中n（al）= mol,v2= ml参考答案12345678babddcdb910111213141516dbababda 17. （1）na2co3（1分）； na2so4、cuso4、cacl2（2分）nacl（1分）；（2） baco3+2h+= ba2+co2+h2o（2分）18. （1）na；mg；fe；（各1分）（2） 2na+o2 = na2o2；（2分）3fe+4h2o= fe3o4+4h2；（2分）2na+2h2o2naoh+h2（2分）19. （1）2fecl2+cl2=2fecl3（2分）（2）浅绿色（1分）不变色（1分）（3）fe2+zn zn2+fe（2分）（4） fe2+（1分） mno4+5fe2+8h+ mn2+5fe3+4h2o（2分） 20. （1）cu+4hno3