黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一化学12月月考试题.doc

哈尔滨市第六中学2020届12月阶段性测试高一化学试卷相对原子量：fe 56 k 39 si 32 cl 35.5 o 16 h 1一.选择题1. 下列物质分类正确的是 ( )a. so2、sio2、co均为酸性氧化物b. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d. 浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物2.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）a. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染b将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物c一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路d氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3. 下列说法正确的是 ( )标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 l 0.5 mol h2所占体积为11.2 l标准状况下，1 mol h2o的体积约为22.4 l标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同a. b. c. d. 4. 取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是 ( )a. 0.21 moll1 b. 0.56 moll1 c. 0.42 moll1 d. 0.26 moll15. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )a. 用20 ml量筒量取15 ml酒精，加水5 ml，配制质量分数为75%酒精溶液b. 在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个硫酸根离子，同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll1c. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小d. 实验室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(feso47h2o)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 ml容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀6下列萃取与分液结合进行的操作(用ccl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是（ ） a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)c打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出d最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体7在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()a. a反应：fe22hh2o2=fe32h2ob. b反应：hcooh=coh2oc. c反应：hoh=h2od. d反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh8下列反应的离子方程式书写正确的是()a将al条投入naoh溶液中：alohh2o=aloh2b氯气和水反应：cl2h2o = 2hclcloc碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hcooh=coh2od硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：ba2+2oh-+2nh4+so42-=baso4+2 nh3h2o925 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k、na、no、clb. 0.1 moll1 fecl3溶液中：fe2、nh、scn、soc.使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco、nod. 0.1 moll1 naalo2溶液：h、na、cl、so10下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ah、fe2、cr2o、so bca2、h、so、hcocna、cu2、cl、s2 dfe3、k、scn、cl11fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ()a剩余固体中一定含cub溶液中一定含fe2c加入kscn液一定不变血红色d溶液中一定含cu212某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、co、so中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是()a. 溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b. 溶液中n(nh)0.2 molc. 溶液中一定不含co，可能含有sod. n(h)n(al3)n(mg2)11113已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()a. 化合物kcro2中cr的化合价为3b. 实验证明cr2o3是两性氧化物c. 实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d. 实验证明氧化性：cr2oi214. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()a. na2o2中阴阳离子数目之比为11 b. 反应的离子方程式为na2h2o=na2ohh2c. 、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：d. 反应转移电子的物质的量为0.1mol 15有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述中错误的是()a相同温度下，等浓度的na2co3溶液和nahco3溶液的碱性比较，前者更强b常温时溶解度：na2co3nahco3，且溶于水时均放热c在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解d将澄清的石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，都产生白色沉淀16下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向alcl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；向fe（oh）3胶体中滴入稀盐酸至过量a b c d17将一定质量的nahco3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是()a. n1n2n3 b. n2n1n3 c. n1n2n3 d. n1n3n218下列各项所述内容对应的图象正确的是()19将等体积的alcl3溶液和naoh溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原alcl3溶液与naoh溶液的物质的量浓度之比可能是()a. 2：3b. 2：5 c. 1：4 d. 2：720工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ( )a. 试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁c. 反应的化学方程式为naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3d. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应21下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是()a. 工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用d. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂22已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 ()a. 上述实验证明氧化性：fe3fe2cu2b. 实验中fe2既显氧化性又显还原性c. 实验和中的铁钉只作还原剂d. 实验中反应的离子方程式为fefe3=2fe223. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆 ， 由于环保方面的原因 ， 目前要推广使用水基防锈漆 ，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生銹斑， （金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂 ，以下不可作为缓蚀剂的是 （ ）a. na2 s03 b nan02 c.维生素c d. kmn0424下列除去杂质的方法不正确的是 ( )。a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤25诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()a. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸b. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 l气体(标准状况)时，得到2.8 g硅c. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆d. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应26. 下列离子方程式中书写正确的是( )a. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： na2sio3co2h2o=2nacoh2sio3b. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca(oh)22co2=ca22hco c. 二氧化硅与氢氟酸反应：sio24h4f=sif42h2od. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：sio22oh=sioh2o27下列叙述中正确的是()a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag28实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定) （ ）a若提供0.4 mol hcl，mno2不足量，则可制得氯气2.24 l b若提供0.4 mol hcl，mno2过量，则可制得氯气2.24 lc若有0.4 mol hcl参与反应，则可制得氯气2.24 ld若有0.4 mol hcl被氧化，则可制得氯气2.24 l29某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定naclo与naclo3的物质的量之比为13，则cl2与naoh溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ）a. 41 b. 14 c. 311 d. 11330某工厂的酸性废水中含有剧毒的h3aso3可加入sncl2除去h3aso3并回收as。反应方程式为：3sncl212hcl2h3aso32as3h2sncl66m。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）a. 还原剂是h3aso3 b. 还原性：assncl2c. m为h2o, 是氧化产物 d. 每生成0.1mol as，还原剂失去的电子为0.3 mol二.非选择题31如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol hcl，甲室中充入nh3、h2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。（1）甲室中气体的物质的量为_mol。（2）甲室中nh3，h2的物质的量之比为_。32已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生氯气，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质： (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。 (2)如果在反应后的溶液中加入nabio3溶液又变成紫红色。说出nabio3的一个性质： _33铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式： 、 (2) 黄铁矿(fes2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3fes28o26so2fe3o4，有6 mol fes2参加反应，转移_mol电子。(3) 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_ _ _；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_ _。34下图、是常见的气体发生装置；v、vi是气体收集装置，根据要求回求答下列问题： （1）气体发生装置的选择：若用caco3与盐酸反应制co2，则可选择_（填序号）；若用i装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在_（填i中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_。（2）收集装置的选择：若选用v为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为_。（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的hcl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/l。（保留一位小数）（5）实验室用右图装置