黑龙江省哈尔滨市龙江中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省哈尔滨市龙江中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题1阿伏加德罗常数值是na，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是a22.4nb/mna b 22.4mb/nna c22.4nna/mb d nbna/22.4m【答案】a【解析】2下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）a醋酸 b金属钠 c碳酸钙 d无水硫酸铜【答案】d【解析】检验水的存在一般用无水硫酸铜，硫酸铜和水结合生成蓝色的胆矾，颜色由白色变为蓝色。答案选d。3下列叙述中正确的是a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数b稀有气体元素原子的最外层电子数都是8c元素周期表从b到b 10个纵行的元素都是金属元素d短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差1【答案】cd【解析】原子与阳离子的核外电子层数不相等，阴离子与原子的核外电子层数相等。稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8，但是氦为2.42014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是a在电解铝工业中添加冰晶石 b研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度c开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 d大力发展火电，缓解用电紧张【答案】d【解析】试题分析：a项在电解铝工业中添加冰晶石能够降低氧化铝的溶点，节省能源，符合节能减排思想；b项研制出性能优良的催化剂会降低反应的活化能，符合节能减排思想；c开发太阳能、风能、氢能等清洁能源替代化石能源，符合节能减排；d大力发展火电，缓解用电紧张，使用过多的化石燃料，造成环境污染，不符合节能减排，故d项正确。考点：化学与生产生活。5“玉兔”号月球车用pu作为热源材料，下列关于pu的说法正确的是apu与u互为同位素 bpu与pu互为同素异形体 cpu与u具有完全相同的化学性质 dpu与pu具有相同的最外层电子【答案】d【解析】试题分析：a有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，pu与u质子数不同，不是同位素，故a错误；b同种元素形成的不同单质互称同素异形体，pu与pu均为原子，不是同素异形体，故b错误；cpu与u质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故c错误；dpu与pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故d正确；故选d。考点：考查了粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等相关知识。6下列说法正确的是a只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇bc2h4、c3h6、c6h6分子中，所有原子处于同一平面上c光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种d有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种【答案】a【解析】试题分析：a四氯化碳与水分层后有机层在下层、苯与水分层后有机层在上层、乙醇和水互溶，现象不同可鉴别，故a正确；bc3h6中c均为四面体构型，所有原子不可能共面，而c2h4、c6h6分子中所有原子处于同一平面上，故b错误；c光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，且取代反应中还生成hcl，生成物有10种，故c错误；d有机物中与同一个c相连的甲基相同，则共有4种h，则生成的一氯代物有4种，故d错误；故选a。考点：考查有机物的结构与性质、鉴别等。7配制物质的量浓度为0.2 moll体积为200 ml cuso4溶液，下列说法正确的是( )a.取用6.4 g cuso4溶解于200 ml 水中b.若取出100 ml该溶液，cu2+的浓度为0.1 mol l c.配制该浓度的cuso4溶液，需cuso45h2o 10 gd.最终所配成的溶液中含有cu2+个数为3.011022【答案】c【解析】试题分析：配制物质的量浓度的溶液不能将溶质溶于多少升水中，而是将溶质溶于水配成多少升的溶液。0.2mol/l cuso4溶液中cu2+的浓度为0.2 mol l，取出一部分溶液，cu2+的浓度不变。配制200ml0.2mol/l cuso4溶液，需要溶质0.04mol，因此需要cuso45h2o 10g，溶液中含有cu2+个数为2.4081022。答案选c。考点：一定物质的量浓度溶液的配制点评：配制溶液时还看配制的体积，容量瓶的体积是固定的，如果配制的体积容量瓶没有，则选择最接近的容量瓶来配制。8在pb2+为0.200mol/l的溶液中,若每升加入0.201mol的na2so4(设条件不变), 留在溶液中的pb2+的百分率是(已知pbso4的ksp=1.810-8) （ ）a110-3% b210-4% c910-3% d2.510-20%【答案】c【解析】，则0.200molpb2+消耗0.200mol so42离子，余下so42离子的物质的量为0.001mol，又，所以留在溶液中的pb2+的百分率为，所以正确选项为c9一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pm-lg c(m)，p(co32)-lg c(co32)。下列说法正确的是amgco3、caco3、mnco3 的ksp依次增大ba 点可表示mnco3 的饱和溶液，且c(mn2) c(co32)cb 点可表示caco3 的饱和溶液，且c(ca2)c(co32)dc 点可表示mgco3 的不饱和溶液，且c(mg2)c(co32)【答案】b【解析】试题分析：a、pm相等时，图线中p(co32)数值越大，co32实际浓度越小，溶度积常数越小，所以根据图像可知mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次减小，故a错误；b、a点可表示mnco3的饱和溶液，pmp(co32)，所以c(mn2)c(co32)，故b正确；c、b点可表示caco3的饱和溶液，pmp(co32)，所以c(ca2)c(co32)，故c错误；d、c点不在曲线上，则c点可表示mgco3 的不饱和溶液。pm数值越大，金属阳离子的实际浓度越小。由于pmp(co32)，所以c(mg2)c(co32)，故d不正确，答案选b。考点：考查溶度积常数的有关应用10铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是a、铁在氯气中燃烧 b、加热硫粉和铁粉的混合物c、铁在氧气中燃烧 d、水蒸气通过灼热的铁粉 【答案】a【解析】略11a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2-、c-，a2-离子半径大于c-，b2+与c-具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是a原子序数abc b离子半径a2-c-b2+c原子半径cba d最外层电子数cab【答案】c【解析】试题分析：a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2-、c-，可知a为氧，c为氟。由于b2+与c-具有相同的电子层结构，则b为镁。故c错误，正确顺序为原子半径bac。考点：考查根据元素周期律知识推断元素，并判断原子，离子的半径大小。12常温下，某100 ml溶液中含h2so4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液的导电性增强的是a0.50 mol ba(oh)2b100 ml水c0.50 mol酒精d0.50 mol na2so4【答案】d【解析】试题分析：离子浓度越大，导电性越强；0.50 mol h2so4与0.50 mol ba(oh)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度为零，导电性变为零，故a错误；加入100 ml水，离子浓度减小，导电性减弱，故b错误；加入0.50 mol酒精，离子浓度减小，导电性减弱，故c错误；加入0.50 mol na2so4m，离子浓度增大，导电性增强，故d正确。考点：本题考查溶液导电性。13设 na为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 o2 和 n2 的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是【答案】a【解析】 考查物质的量的有关计算。b个分子的物质的量是b/ namol，所以混合气的平均摩尔质量是mgb/ namol，则ng该气体的物质的量是nb/mnamol，所以在标准状况下的体积是22.4nb/mnal，选项a正确，答案选a。14下列离子方程式正确的是a氯气溶于水形成氯水：cl2+h2o=2h+cl-+clo-b将feo溶解于足量稀hno3中：feo+2h+=fe2+h2oc硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al3+4oh-=alo2-+2h2odso2用过量naoh溶液吸收：so2+2oh-=so32-+h2o【答案】d【解析】试题分析：a次氯酸为弱酸，氯气溶于水形成氯水，发生反应的离子方程式为cl2+h2o=h+cl-+hclo-，故a错误；b因硝酸的氧化性，将feo溶解于足量稀hno3中，发生反应的离子方程式为no3-+3feo+10h+=3fe3+5h2o+no，故b错误；c硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，发生反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，故c错误；dso2用过量naoh溶液吸收，发生反应的离子方程式为so2+2oh-=so32-+h2o，故d正确，答案为d。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】高频考题，属于基础考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。15有关物质（ch=chch3）的叙述正确的是（ ）a最多有5个碳原子在一条直线上b发生加聚反应的产物为：chchch3nc所有碳原子可能在同一平面上d1 mol该物质最多能与3 mol h2发生加成反应【答案】c【解析】试题分析：由于碳碳双键是平面性结构，所以根据结构简式可知，最多有3个碳原子在一条直线上，a不正确，而c是正确的；b不正确，碳碳双键加聚时，和碳碳双键上连接的取代基无关系；d不正确，应该是4mol氢气，答案选c。考点：考查有机物的结构和性质点评：判断有机物的结构和性质，关键是准确判断出分子中含有的官能团，有什么样的官能团就含有相应物质的结构和性质。16（共12分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1 l的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol co和2 mol h2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内ch3oh的浓度如下表所示：时间浓度(mol/l)温度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10 min内，co的平均反应速率为v(co)_。（3）在500 达到平衡时，平衡常数k_。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6 mol co和2.0 mol h2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下h2的转化率为_。（5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导o2。在电路中每流过30 mol电子，有 mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为 。【答案】（1）co(g)+2h2(g)=ch3oh(g);h=-(b-a)kj/mol ;（2）0.04mol/(lmin);（3）25；（4）90%；（5）5；ch3oh-6e-+3o2-=co2+2h2o.【解析】试题分析：（1）根据示意图可知合成甲醇的热化学方程式co(g)+2h2(g)=ch3oh(g);h=-(b-a)kj/mol；（2）根据反应速率与物质之间的关系可知：v(co)v(ch3oh)= 0.40mol/l10min=0.04mol/(lmin); （3）在500 达到平衡时，各种物质的浓度分别是c(co)=0.2mol/l；c(h2)=0.4mol/l。所以根据平衡常数的定义可得k=0.80（0.20.42）=25；（4）假设反应消耗的h2为2amol，则消耗co为amol；产生的甲醇是物质的量为amol。平衡时各种物质的物质的量为co :(1.6-a)mol；h2：(2.0-2a)mol; ch3oh:amol。由于容器的容积相同，所以气体的物质的量的比等于压强的比。故(1.6-a)+ (2.0-2a)+a2=1.6+2.0.解得a=0.9. 所以该条件下h2的转化率为（0.92）2100%=90%；（5）每1mol的甲醇反应转移电子6mol的电子，n(e-)=30 mol,所以反应消耗的甲醇的物质的量为306=5；在燃料电池中通甲醇的电极是负极，发生的电极反应为ch3oh-6e-+3o2-=co2+2h2o。考点：考查热化学方程式的书写、化学反应速率、物质的转化率、化学平衡常数的计算及原电池反应原理。17（1）ph值相同的hcl（aq）、h2so4（aq）、ch3cooh（aq）各100 ml三种溶液中物质的量浓度最大的是 。分别用01 mol/lnaoh（aq）中和，消耗naoh（aq）最多的是 。反应开始时，反应速率 。a、hcl最快 b、h2so4最快 c、ch3cooh最快 d、一样快（2）某温度下，纯水中的c（h+）= 2010-7 mol/l，则此时c（oh -）= mol/l。（3）室温时，将ph=12的ba(oh)2溶液和ph=9的koh溶液按11的体积比混合，则混合后溶液中的c（h+） mol/l（计算结果用a10n的形式表示，a为小于10的正整数）【答案】（1） ch3cooh（aq） ch3cooh（aq） d（2）2010-7 mol/l （3）210-12 mol/l【解析】试题分析：（1）一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中物质的量浓度最大的是醋酸；ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同ph值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多；反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，答案选d。（2）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（h+）c（oh-）2010-7moll-1；（3）室温时，将ph=12的ba(oh)2溶液和ph=9的koh溶液按11的体积比混合，溶液中氢氧根浓度是，则混合后溶液中的c（h+）210-12 mol/l。考点：考查弱电解质的电离、谁的离子积常数计算等18利用硫酸渣（主要含凡fe2o3、feo，杂质为mgo和sio2等）生产铁基颜料铁黄（feooh）的制备流程如下：（1）fes2的结构类似于na2o2，是一种过硫化物，fes2的电子式为_，过滤ii后对滤渣进行“洗涤”的具体操作是_。（2）滤渣的主要成分是fes2、s和 （填化学式）；fe3+被fes2还原的离子方程式为 。（3）“氧化”中，生成feooh的离子方程式为 。（4）铁黄（feooh）可认为是fe(oh)3的脱水产物。常温下欲使fe3+沉淀完全（即c(fe3+)110-6mol/l），则滤液ii的ph至少为_；从沉淀溶解平衡角度考虑，溶液中存在的nh4+对fe(oh)3沉淀的影响是_。(己知:kspfe(oh)3=110-38)【答案】（1）；向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体滤出后重复2-3次；（2）sio2；2fe3+fes2=3fe2+2s；s；（3）4fe2+8nh3h2o+o2=4feooh+8nh4+2h2o；（4）3；nh4+结合溶液中的oh-造成c(oh-)减小，fe(oh)3(s) fe3+(aq)+3oh-(aq)平衡正向移动，fe(oh)3沉淀量减少。【解析】试题分析：(l)根据题目信息知fes2的结构类似于na2o2，依照o22-的结构写出fes2的电子式是；洗涤沉淀不必转移到另一容器中，直接向过滤器中加水至浸没沉淀，待液体滤出后重复23次即可，并且如此操作还能够减少固体损失。 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得fe3+、fe2+、mg2+的溶液，加fes2还原fe3+变为fe2+，sio2不溶于酸，滤渣i中还有sio2。反应物为fe3+、fes2,（硫显-1价，铁显+2价），生成物有fe2+、s(滤渣i成分)，再根据得失电子守恒配平方程式是2fe3+fes2=3fe2+2s； (3)滤液i中主要含fe2+、mg2+，加空气氧化fe2+为fe3+，加氨水调节ph 34，将fe3+形成fe(oh)3沉淀。反应物为fe2、o2、nh3h2o，生成物有feooh、nh4+，根据电子守恒和电荷守恒配平可得4fe2+ +8 nh3h2o=4feooh+8 nh4+2 h2o。(4)因kspfe(oh)3l= c(fe3+)c3(oh-) =11038，当c(fe3+) =110-5mol/l时c(oh-)=110-11mol/l，即c(h+)=1i0 - 3 mol/l，溶液ph=3；由(3)中反应可判断滤液ii中溶质为mgso4、(nh4)2so4，nh4+结合溶液中的oh-造成c(oh-)减小，会造成fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh- (aq) ,平衡正向移动，fe(oh)3沅淀量减少。考点：考查物质结构、物质的电子式及化学反应的离子方程式的书写及沉淀溶解平衡的有关应用的知识。19（12分）类比思想是化学学习常用的方法。已知na2o2能与co2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：na2o2与so2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，b中固体由淡黄色变为白色（na2o2完全反应），将带火星的木条插入试管c中，木条复燃。abcna2so370%h2so4na2o2试回答下列问题：（1）请写出na2o2与co2反应的化学方程式：_ _。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：在a、b之间加一个干燥管，理由_ _。在b、c之间加一个装有 溶液的洗气瓶，理由_。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、naoh稀溶液、蒸馏水、bacl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为na2so3；假设2：白色固体为na2so3与na2so4 的混合物；假设3： 。设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤1：so32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：so42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。【答案】（12分）（1）2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （2分）（2）产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与na2o2反应 （2分）naoh （2分）除去so2气体，防止污染空气（2分）（3）假设3：白色固体为na2so4（2分） 步骤1：稀盐酸； (1分)步骤2：氯化钡溶液；（1分）【解析】试题分析：（1）na2o2与co2反应的化学方程式是2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2。（2）由于生成的so2中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，所以需要在a、b之间加一个干燥管，用来干燥so2。由于so2是大气污染物，所以需要在b、c之间加一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去so2气体，防止污染空气。（3）根据假设1和假设2可知，假设3应该是白色固体为na2so4。亚硫酸钠能溶于盐酸中生成能使品红溶液褪色的so2气体，所以加入的试剂应该是盐酸；so42-的检验一般用氯化钡溶液，所以加入的试剂是氯化钡。考点：考查过氧化钠的性质、so2的制备、离子的检验等点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法，这些实验主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。20（8分）氨气具有广泛的用途。（1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。（2）实验室常用如上图所示装置制取并收集氨气。 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工业上用nh3制取no反应的化学方程式是 。【答案】（1）n2+3h22nh3；（2）ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；c；防止倒吸；（3）4nh3+5o24no+6h2o【解析】试题分析：（1）工业上是用氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气的。合成氨反应的化学方程式是n2+3h22nh3；（2） 实验室是以铵盐与碱共热制取氨气，反应的化学方程式是ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；由于氨气极容易溶于水，所以不能使用排水方法收集氨气。氨气的密度比空气小，要使用向下排空气的方法收集氨气，装置是c。氨气非常容易溶于水，若把导气管直接伸入液面下，由于氨气的溶解，是导气管中气体 减小，水在大气压强的作用下会进入收集装置，产生倒吸现象。尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是扩大氨气的吸收面积，使其被充分吸收，同时还可以防止倒吸现象的发生。（3）工业上用nh3和氧气在催化剂存在和加热是发生反应制取no，反应的化学方程式是4nh3+5o24no+6h2o。考点：考查氨气的制法、性质及收集、尾气处理的知识。21(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量)(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中nh3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑nh3 与水的反应)【答案】nh4cl ：1.2 g c (nh3) = 2.2 moll-1【解析】（1）500 ml (标准状况)氨气是0.5l22.4l/mol0.0223mol。根据方程式2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o可知，需要氯化铵的质量是0.0223mol53.5g/mol1.2g。（2）根据cn/v可知氨水的浓度是22某有机物b是一种相对分子质量不超过120的芳香烃含氧衍生物，期中含氧的质量分数为14.8，b与naoh溶液不发生反应。有机物a在一定条件下可发生反应a+h2o b+c。有关的转化关系如下图所示：已知：根据以上信息，回答下列问题：（1）b的结构简式为 ，条件i、ii中均需要的试剂为 。（2）有关c的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有 个。（3）c的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有 种。a苯环上有两个侧链 b能发生银镜反应 c能发生消去反应（4）写出fe转化的化学方程式 【答案】（1） 强碱（或naoh等）（2）3（3）6（4）【解析】试题分析：b的相对分子质量不超过120，且b中含氧的质量分数为14.8%，可以判断b中含有氧原子数：12014.8%16=1.11，所以b中含有1个氧原子，b的相对分子质量为1614.8%=108，（108-16）12=78，所以b的分子式为c7h8o，b与naoh溶液不发生反应且为a水解产物，b为苯甲醇，a能发生水解反应生成b和c，b是醇，则c是羧酸，根据题给信息，e为，cd为取代反应，de为消去反应，d为，则c为苯丙酸，a是苯丙酸苯甲酯，df为水解反应，都用到试剂naoh，f为，两个f分子发生酯化反应生成含有18个碳原子的酯。（1）通过以上分析知，b是苯甲醇，其结构简式为：，de为消去反应，d到f为水解反应，氯代烃发生水解反应和消去反应都需要强碱（或naoh等）。（2）酯化反应、酯的水解、卤代烃水解属于取代反应，所以有3个。（3）c的结构简式为，苯环上有两个侧链，能发生银镜反应（含有醛基），能发生消去反应（羟基所连接碳原子邻位有氢原子），所以两个侧链一个为醛基，一个为-choh-ch3或者-ch2-ch2oh，两个侧链有邻、间、对三种位置，共6种同分异构体。（4）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，f发生消去反应，反应方程式为：。考点：有机物的推断23常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh4+、cu