黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 9.2 水的电离和溶液的酸碱性实战训练.doc

9.2 水的电离和溶液的酸碱性实战训练1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015江苏高考用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的ph试纸上，测定该溶液的ph。()(2)2015江苏高考室温下ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，溶液的ph7。()(3)2014课标全国卷酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()(4)2014课标全国卷酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。()(5)2014大纲全国卷用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低。()(6)2013天津高考在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变。()(7)2013天津高考nacl溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()(8)2012福建高考25 与60 时，水的ph相等。()(9)2012广东高考对于常温下ph2的盐酸中，由h2o电离出的c(h)1.01012 moll1。()(10)2012江苏高考水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)测定ph时，不能将ph试纸润湿，故错误；(2)ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，错误；(3)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(4)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(5)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿ph，对测量结果不产生影响，错误；(6)浓h2so4加入蒸馏水中会放热，使kw变大，错误；(7)nacl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而ch3coonh4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不同，错误；(8)水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离出的氢离子浓度不同，ph也不同，错误；(9)ph2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(h)水电离出的c(oh)溶液中的c(oh)1012 moll1，正确；(10)水的电离是吸热过程，错误。22015广东高考一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案c解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，a项错误；根据c(h)和c(oh)可求出kw1.01014，b项错误；加入fecl3，fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，c项正确；温度不变，稀释后，c(oh)减小，c(h)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，d项错误。32015山东高考 室温下向10 ml 0.1 moll1 naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)答案d解析加入10 ml一元酸ha溶液时，恰好中和，但溶液的ph为8.7，说明ha为弱酸，a点表示naa溶液，ah2ohaoh，存在a的水解溶液显碱性，应有c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，a项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的naa和ha的混合溶液，溶液呈酸性的原因是ha的电离程度大于a的水解程度，故c(a)c(ha)，总的来看水的电离受到了抑制，b项错误，d项正确；由溶液中电荷守恒可知c(na)c(h)c(a)c(oh)，溶液呈中性，即c(h)c(oh)，则可知c(na)c(a)，c项错误。42014四川高考下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)答案b解析a项，nahco3naoh=na2co3h2o，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(na)c(co)c(oh)c(hco)，错误；b项正确；c项，两溶液混合，nh3h2o过量，溶液呈碱性，c(oh)c(h)，c(nh)c(cl)，故c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，c错误；d项，两溶液等体积混合后，得ch3coona溶液，根据质子守恒得c(oh)c(h)c(ch3cooh)，故错误。52015山东高考毒重石的主要成分为baco3(含ca2、mg2、fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b容量瓶c玻璃棒 d滴定管(2)加入nh3h2o调ph8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入h2c2o4时应避免过量，原因是_。已知：ksp(bac2o4)1.6107，ksp(cac2o4)2.3109ca2mg2fe3开始沉淀时的ph11.99.11.9完全沉淀时的ph13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。已知：2cro2h=cr2oh2o；ba2cro=bacro4。步骤：移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的浓度为_moll1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率ac(2)fe3mg(oh)2、ca(oh)2h2c2o4过量会导致生成bac2o4沉淀，产品产量减少(3)上方偏大解析(1)配制一定质量分数的溶液不必使用容量瓶和滴定管，需使用量筒、烧杯和玻璃棒。(2)由表中数据可知，调ph8可使fe3完全转化为fe(oh)3沉淀；调ph12.5可使mg2完全沉淀，同时使ca2部分沉淀，故滤渣中含mg(oh)2和ca(oh)2。若h2c2o4过量，则会