黑龙江省大庆中学2017届高三化学上学期期中试题（无答案）.doc

大庆中学20162017学年上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 na23 al27 fe56 cu64 ba137第卷 选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1下列过程没有发生化学反应的是( )a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果b用热碱水清除炊具上残留的油污c用活性炭去除冰箱中的异味d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2能正确表示下列反应的离子方程式是( ) ana2s水解： s22 h2o h2s2ohb向fecl3溶液中加入mg(oh)2： 3mg(oh)22fe3= 2fe(oh)33mg2c向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca22cioh2oco2 = caco32hclod向次氯酸钙溶液通入so2： ca22cioh2oso2 = caso32hclo3w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) a单质的沸点：wx b阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yz dx与y不能存在于同一离子化合物中4下列叙述不正确的是( )a钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火b探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高c蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置d为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a高温下，0.2mol fe 与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1l ph=13 的naoh溶液中，由水电离的oh 离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no3 = 2hno34n29h2o反应中，生成28gn2时，转移的电子数目为3.75na6与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )a硫酸铜 b 氢氧化钠 硫酸亚铁 二氧化硫7下列叙述正确的是( )a浓氨水中滴加fecl3饱和溶液可制得fe(oh)3胶体bch3coona溶液中滴加少量浓盐酸后，c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应可得到ca(oh)2d25时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度8下列有关化学研究的正确说法是( )a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律9已知：h2(g)i2(g) 2hi(g) h b cc(a)=c(na) dc(a)、=)（此空1分），离子反应的方程式为_。20下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题：(1) z元素在周期表中的位置为_。(2) 表中元素原子半径最大的是(写元素符号) _（此空1分）。(3) 下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_。化学试卷共7页（第5页）ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol y 单质比1 mol s 得电子多cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) x与z两元素的单质反应生成1 mol x 的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kj。已知该化合物的熔沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式： 。(5) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 l 2.2 mol/l naoh 溶液和1 mol o2，则两种气体的分子式分别为_，物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。21工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。请回答下列问题：(1) 阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许_ (填离子符号)通过。(2) 为了去除粗盐中混有的ca2、mg2、so42，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是_ (填选项字母)a先加足量的bacl2，再加足量的na2co3，最后加入适量稀盐酸b先加入足量的naoh，再加入足量的bacl2，然后加入足量na2co3，最后加入适量稀盐酸c先加足量的na2co3，再加足量的bacl2，然后加足量的naoh，最后加入适量稀盐酸d先加足量的ba(no3)2，再加足量naoh，然后再加足量的na2co3，最后加入适量稀盐酸(3) 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过 图中x是 _ (填化学式)，分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为_。 写出燃料电池中负极上发生的电极反应式_。 这样设计的主要节电能之处在于(任写出一条) _ 。 化学试卷共7页（第6页）22高铁酸钾(k2feo4)是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe(no3)3溶液的反应制备k2feo4。查阅资料知k2feo4的部分性质如下：溶于水、微溶于浓koh溶液在05、强碱性溶液中比较稳定fe3和fe(oh)3催化作用下发生分解酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe(oh)3和o2。请回答下列问题：(1) 仪器c和d中都盛有koh溶液，其中c中koh溶液的作用是_。(2) cl2与koh的浓溶液在较高温度下反应生成kclo3。为保证反应生成kclo，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变koh溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。(3) 在搅拌下，将fe(no3)3饱和溶液缓慢滴加到kclo饱和溶液中即可制取k2feo4，写出该反应的化学方程式_。(4) 制得的粗产品中含有fe(oh)3、kcl等杂质。提纯方案：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3 mol/l koh溶液中，用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)