黑龙江省大庆中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题.doc

大庆中学2016-2017学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟 分数 100分 命题人：可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 si：32 cl：35.5 na：23 mg：24 al：27 fe：56 cu：64第i卷（选择题）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共20小题，计60分）1下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵a b c d2胶体的最本质特征是a丁达尔效应 b可以通过滤纸c布朗运动 d分散质颗粒的大小在1nm100nm之间3下列物质的分类正确的是单质氧化物酸碱盐a钠水硝酸小苏打胆矾b生铁硅酸钠h2sio3kohnh4clc晶体硅过氧化钠盐酸纯碱明矾d液氯铁红硫酸ca(oh)2na2so44.哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()a质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强b具有比较活泼的化学性质c各种成分在自然界中含量丰富，容易获取d比纯铝熔点高,耐高温5.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是()asibsio2cna2sio3 dsicl46 na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a1 moll1nahco3溶液中，na+数目为na b2.4gmg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1na c等物质的量的n2和co所含分子数、原子个数、电子总数均相同 d标准状况下，11.2l的水中含有0.5个na水分子 7.下列化学反应的离子方程式正确的是a氢氧化镁中滴加盐酸： h+ + oh= h2obcl2通入水中： cl2 + h2o=2 h+cl+cloc金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2al + 6oh = 2alo2 + 3h2d用fecl3溶液腐蚀铜电路板： 2fe3+ cu = 2fe2+ cu2+8. 配制250 ml 0.10 moll-1的naoh溶液时，下列操作会使配得的溶液中naoh物质的量浓度偏大的是 a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 b在容量瓶中定容时仰视刻度线 c在容量瓶中定容时俯视刻度线 d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） a、b、 c、dalo2-、10. 某溶液中含有下列离子na+ .fe3+. cl.fe2.al3+ 向其中先加入足量的naoh溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为a al3+ bfe3+ ccl dfe2+ e na+11已知2moyx+5s2+16h+=2m2+5s+8h2o，则moyx中m的化合价为 a+7 b+6 c+4 d+312下列实验“操作和现象 ”与“结论”都正确的是操作和现象结论a切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去na在空气中会生成na2o2b向某溶液中滴加bacl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀hcl，若白色沉淀不溶解原溶液中一定含so42c向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸和kscn溶液，变成红色溶液中有fe3+生成d将fecl2溶液滴加到少许酸性kmno4溶液中，溶液褪色fecl2具有漂白性13pbo2、kmno4、cl2、fecl3、cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是()acu2fe3=cu22fe2b10cl2mno16h=2mn25cl28h2oc2fe2cl2=2fe32cld5pb22mno2h2o=5pbo22mn24h14下列叙述正确的是 ana2o2可作供氧剂，而na2o不行bna2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀c某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素dna2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物15铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molh2，且溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 a0.5mol b0.75mol c1.25mol d 1.5mol16在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b把氯水滴在干燥的有色布条上，布条褪色，说明氯气有漂白性c向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h d向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl17已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为a10 mol b11 mol c12 mol d13 mol18在alcl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量w与加入氨水的体积v关系的是()19. 把一块镁铝合金投入到1mol/l盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/lnaoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）a盐酸的体积为80ml ba的取值范围为0a50cn(mg2+)0.025mol d当a值为30时，b值为0.0120向100ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是() a原naoh溶液的浓度为0.1mol/lb通入co2的体积为448mlc所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（naoh）：（na2co3）=1：3d所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（nahco3）：（na2co3）=2：1 第ii卷（非选择题）二填空题21（12分）常见物质ak之间存在如下图所示的转化关系，其中a、d、e、h为单质，金属a溶液b溶液c气体dnh3h2o白色沉淀f溶液gnaoh溶液气体bdh2od溶液bd金属hd溶液id黄绿色气体e溶液jd红褐色沉淀knaoh溶液气体ed请回答下列问题。（1）下列物质的化学式是a _，k_；（2）a的氧化物密度小，熔点高，一般用来做_材料；（3）反应“fg”的化学方程式是_；（4）反应“ij”的离子方程式是_；（5）检验j溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）_。22.（10分）氢氧化亚铁不稳定，不易制备和观察。用下面两种改进实验的方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时需要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_。(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤_ _。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色。fe(oh)2沉淀在空气中易变色，原因是：（请用化学方程式解释原因） _。23.（10分）实验室里通常用mno2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为_。 (1)在该反应中，如有1 mol cl2生成，被氧化的hcl的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol。(2)某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到含有clo与clo物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是_。(3)网络上报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是naclo)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_。三计算题（8分）24.把部分被氧化成氧化钠的金属钠12.3克加入水中，得到100ml的溶液，收集到气体4.48升（标况），试求（1）有多少克钠被氧化？（2）所得溶液的浓度为多少？（3）该溶液能溶解多少克铝？选择题：bddab cdcba acdac bbcdd21.（12分）（每空各2分）（1）al fe（oh）3（2）耐火（3）naoh+ al (oh)3 = naalo2+ 2h2o（4）2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl（5）在试管中取少量j溶液，向其中滴加几滴kscn溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明j溶液含有fe3+。（其他合理答案给分） 22.(10分)方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2（2分）方法二：(1)一定体积的容量瓶 (2)naoh溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度，当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹（2分）(4