黑龙江省大庆市2018届高三化学上学期期初考试试题.doc

黑龙江省大庆市2018届高三化学上学期期初考试试题考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上对应题号位置，在本试卷上作答，答案无效。 试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 ca-40 cl-35.5 ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。只有一项是符合题目要求的）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是()a石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化b“china”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品c高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”d绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物2.下列有关化学用语正确的是()a.次氯酸的结构式：hclo b.原子核内有10个中子的氧原子：c. f原子结构示意图： d.mgcl2的电子式： 3.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是()选项化学反应方程式反应类型ach3coohch3ch2oh ch3cooch2ch3取代反应bch4cl2 ch3clhcl 置换反应cch3ch=ch2br2 ch2brch2ch2br加成反应d br2 hbr取代反应4氧可与多种元素形成化合物，设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()a7.2 g cao2晶体中阴离子数目为0.2nab4.0 g ho中所含电子数为2nac6.2 g na2o溶于100 ml水中所得溶液的物质的量浓度为2 moll1d标准状况下，将22.4 l cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为na5下列叙述正确的是()a.漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物b. co2、h2o、so2、hclo都是氧化物c.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应d.糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6能正确表示下列反应的离子方程式的是()afe2o3溶于过量氢碘酸溶液中：fe2o36h2i=2fe2i23h2ob0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.2 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：al32so2ba24oh=2baso4alo2h2oc向0.1 moll1、ph1的naha溶液中加入naoh溶液：haoh=a2h2od向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：closo2h2o=hclohso丁甲丁甲乙丙7甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系 ，下列有关物质的推断不正确的是()。a若甲为alcl3，则丁可能是naoh b若甲为n2，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是硝酸 d若甲为naoh溶液，则丁可能是co28某溶液中含有的离子可能是k、ba2、al3、mg2、alo、co、sio、cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 ml 0.2 moll1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。下列说法中正确的是()a该溶液中一定不含ba2、mg2、al3、sio、clb该溶液中一定含有k、alo、co、clc该溶液是否有k需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)d可能含有cl9下列说法正确的是()a失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强b已知fecu2=fe2cu；2fe3cu=2fe2cu2，则氧化性强弱顺序为fe3cu2fe2c已知还原性：bcd，反应2cd2=2dc2和反应2cb2=2bc2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应10无法达到实验目的的是()氯水稀硝酸d检验碘离子b制取乙酸乙酯a检验铵根离子c比较氮、碳、硅元素的非金属性11.如图为元素f、s、cl在周期表中的位置，关于f、s、cl的说法正确的是()a非金属性：fsclb原子半径：clsfc稳定性：hfhclh2sd离子半径：cls2f12.具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）选项abcd分子式c4h8cl2c5h10o2c4h8o2c9h12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃13.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)h在温度t1和t2时，分别将050 mol ch4和12 mol no2充入体积为1 l的密闭容器中，测得n(ch4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050t1n(ch4)/mol050035025010010t2n(ch4)/mol050030018015下列说法正确的是（）a010 min内，t1时v(ch4)的平均反应速率比t2时的平均反应速率小bt2时，ch4的平衡转化率为35%ct1时，40min后，断裂4molc-h键同时生成4molo-h d该反应的h 0，t1t214. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）a图(a)所示电池中，mno2的作用是催化剂b图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变d图(d)所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag15. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）a中可采用蒸馏法b制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳c中提溴涉及到复分解反应d的产品可生产盐酸、漂白液等16常温下，用0.10mol/lnaoh溶液滴定20.00ml 0.10mol/lha溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是()a.此图可以表示从naoh滴定盐酸的曲线b.图中d点状态时溶液中有：c(na+)c(a-)c.达到d、e状态时，均有：c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)d当ov(naoh) c(na+) c(h+)c(oh-)第卷（非选择题 共52分）17（14分）.clo2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用naclo3和草酸（h2c2o4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集clo2 。（1）实验时装置a需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2）装置a中反应产物有na2co3、clo2和co2等，该反应的化学方程式为_。（3）在装置c中clo2和naoh反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为naclo2 ，写出反应的离子方程式_。. 某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度（mol/l）体积/ml浓度（mol/l）体积/ml010200014025020200014025020200014050(1)已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为：c(h2c2o4)c(kmno4) _。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .(3)实验测得kmn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmn04)= moll-1min-1。18. （11分）如图是工业制取菱镁矿mgco3(含杂质al2o3、feco3)制取镁的工艺流程 盐酸镁菱镁矿酸浸池cl2酸浸池甲沉淀池沉淀混合物mgcl2溶液无水mgcl2请回答有关问题：（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 。（2）氧化池通入cl2的目的是氧化 （填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是 和 。（3）物质甲可以是 a、mgo b、mg（oh）2 c、naoh溶液 d、稀氨水（4）由mgcl2溶液制取无水mgcl2的操作方法 。（5）当fe3+完全沉淀时，求最小ph 。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/l认为沉淀完全19. （12分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s)+3c(石墨)=2fe(s)+3co(g) h1=+489.0 kjmol1c(石墨)+co2(g)=2co(g) h2=+172.5 kjmol1则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为 。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h该反应的平衡常数表达式为k=。取一定体积co2和h2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(ch3oh)与反应温度t的关系如图所示，则该反应的h0(填“”、“”、“”或“”)。（3）以co2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，co2在电极上可转化为ch4，该电极应与电源 （填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为 。20. （15分）化合物m是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃a、g为原料合成m的一种路线（部分反应条件略去）如下：浓硫酸加热回答下列问题：（1）a的分子式为_。（2）d中含有的官能团是_，分子中最多有_个碳原子共平面。（3）的反应类型是_，的反应类型是_。（4）的化学方程式为_。（5）b的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是_（写结构简式）。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_。 “化学答案”一、选择题（每空3分共48分）12345678bbdbaabd910111213141516bbcaadcc二、非选择题（共52分）17、（除1分外每空2分，共14分）.（1）温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解； 水浴加热（2）2naclo3+h2c2o4=加热=na2co3+2clo2+co2+h2o（3）2clo2+2oh-= clo2-+ clo3-+h2o.（1）2.5 （2）（1分） （1分） （3） 0.0118、（除(2)外，其余每空2分，共11分）(1)增大接触面积，加快溶解速率(2)fecl2 （1分） 引入杂质离子no3-（1分）；产生污染性气体氮氧化物（1分）(3