黑龙江省大庆市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题(1).doc

2017-2018学年度上学期期末考试高二化学（理科）试题可能需要的相对分子质量：h-1；c-12；o-16；s-32；fe-56；cu-64。一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分。）1下列有关氟氯烃的说法中，不正确的是()a氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃b氟氯烃的化学性质稳定，有毒c氟氯烃大多无色、无臭、无毒d在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应2将有机物完全燃烧，生成co2和h2o。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓h2so4，浓h2so4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为()ac4h10 bc2h6occ3h8o dc3h83下列有关实验的说法错误的是()a在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点b用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物c在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失d作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大4某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()a若x为fe，y为cu，铁为正极b若x为fe，y为cu，电子由铜片流向铁片c若x为fe，y为c，碳棒上有红色固体析出d若x为cu，y为zn，锌片发生还原反应5电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()ao2在电极b上发生还原反应b溶液中oh向电极a移动c反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为45d负极的电极反应式为2nh36e6oh=n26h2o6如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()ax极是电源负极，y极是电源正极ba极的电极反应是2cl2e=cl2c电解过程中cuso4溶液的ph逐渐增大dpt极上有6.4 g cu析出时，b极产生2.24 l(标准状况)气体725 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(oh)增大d将水加热，kw增大，ph不变，呈中性8下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)925 时，有下列四种溶液：0.1 moll1氨水ph11氨水0.1 moll1盐酸ph3盐酸下列说法中正确的是()a稀释到原来的100倍后，ph与相同b等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性c中分别加入少量ch3coona固体，的值都变小d稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的ph大10常温下，向10 ml b moll1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.01 moll1的naoh溶液，充分反应后溶液中c(ch3coo)c(na)，下列说法不正确的是()ab0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的电离常数kad向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共计30分。）11有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()a在溴乙烷中滴入agno3溶液，立即产生淡黄色沉淀b溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂c溴乙烷与naoh的醇溶液反应生成乙醇d溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取12下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()a甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种b与互为同分异构体的芳香族化合物有6种c含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种d菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物13下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()a乙烯使酸性kmno4溶液褪色b将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色c乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色d甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14某同学按下图所示的装置进行实验。a、b为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当k闭合时，y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是()a溶液中c(a2)增大bb极的电极反应：b2e=b2cy电极上有cl2产生，发生还原反应d反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀15某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o设计如下原电池，盐桥中装有饱和k2so4溶液。下列说法正确的是()ab电极上发生还原反应b外电路电子的流向是从a到bc电池工作时，盐桥中的so移向甲烧杯da电极上发生的反应为mno8h5e=mn24h2o16研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为2h2e=h2cd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为2cl-2e-=cl217下列事实：nahso4溶液呈酸性；长期使用化肥(nh4)2so4会使土壤酸性增大，发生板结；加热能增加纯碱的去污能力；配制 cucl2 溶液，用稀盐酸溶解cucl2固体；nahs溶液中c(h2s)c(s2)；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热fecl36h2o晶体，往往得不到fecl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()a7项b6项c5项d4项18下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a等ph的氨水、koh溶液、ba(oh)2溶液中：c(nh)c(k)c(ba2)b将10 ml 0.1 moll1na2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0.1 moll1盐酸中：c(na)c(cl)c(hco)c(co)c向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph7：c(nh)c(na)c(hco)c(co)d0.2 moll1的某一元弱酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后的溶液：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)19一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp(25 )8.010162.210204.0103825 时，对于含fe2(so4)3、feso4和cuso4各0.5 mol的1 l混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是()a在ph5的溶液中，fe3不能大量存在b混合溶液中c(so)c(fe3)c(fe2)c(cu2)54c向混合溶液中逐滴加入0.1 moll1naoh溶液，最先看到红褐色沉淀d向混合溶液中加入适量氯水，并调节ph到34过滤，可获较纯净的cuso4溶液20已知25 时，ka(hf)6.0104，ksp(mgf2)5.01011。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入 1 l 0.2 moll1 mgcl2溶液。下列说法中正确的是()a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1b0.2 moll1 mgcl2溶液中离子浓度关系为2c(mg2)c(cl)c(h)c(oh)c2hf(aq)mg2(aq)mgf2(s)2h(aq)，该反应的平衡常数k1.2107d该反应体系中有mgf2沉淀生成三、填空题（共计50分）。21根据题目要求，用化学语言回答问题。（20分）（i）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。(1)ch3ch2oh(h2o)_；(2) (nacl)_；(3) (br2)_。（ii）某有机物的实验式为c2h6o，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。试回答下列问题：(1)该有机化合物的相对分子质量为_。(2)请写出该有机化合物的结构简式_。（iii）有机物e(c3h3cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。已知d在反应中所生成的e，其结构只有一种可能，e分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：(1)利用题干中的信息推测烃a的结构简式为_。烃a的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为 。(2)写出下列反应的类型：反应是_，反应是_。(3)利用题干中的信息推测有机物d的名称是_。(4)试写出反应的化学方程式：_。22某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分）(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将cucl2溶液换为nh4cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于nh4cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为feo，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中石墨（1）电极现象为_。23滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。（20分）（i）中华人民共和国国家标准(gb27602011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定。 (1)仪器a的名称是_，水通入a的进口为_。b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸，加热b使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应。(2)除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为_。滴定终点现象为 。(3)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为：_gl1。(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是 ，在不改变装置的情况下，如何改进： 。（ii）用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo)。饮用水中的clo2、clo含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo、cl的转化率与溶液ph的关系如图所示。当ph2.0时，clo也能被i完全还原为cl。反应生成的i用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai。(1)请写出ph2.0时clo与i反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的ph为7.08.0；步骤3：加入足量的ki晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用c moll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1 ml；步骤5：_；步骤6：再用c moll1na2s2o3溶液滴定至终点，又消耗na2s2o3溶液v2 ml。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中clo的浓度为_ moll1(用含字母的代数式表示)。2017上学期高二化学答案12345678910bcdccbbcdd11121314151617181920bbbadbddbaddd21（20分，反应类型每个1分，其余每空2分）（i）(1)蒸馏(可加入生石灰)(2)重结晶(3)碱洗分液(或加naoh溶液，分液)（ii）(1)46(2)ch3och3（iii）(1)ch2=ch-ch3 乙烯加聚反应方程式（略）(2)取代反应消去反应(3)1,2,2,3-四氯丙烷(4)ch2clchclch2clnaohch2=cclch2clnaclh2o22.（10分）(1)0.2（2分） (2)酸性（1分） nhh2on