黑龙江省嫩江县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省嫩江县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列说法中错误的是a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b制成0.5 l 1 moll1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 l（标准状况）c0.5 l 2moll1bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d配制2.0 mol/l的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释【答案】d【解析】略2现有一瓶a和b的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性a11.51981.11a、b互溶，且均易溶于水b17.92901.26据此分析，将a和b相互分离的常用方法是 a蒸馏 b蒸发 c分液 d过滤【答案】a【解析】试题分析：两种物质混合后，属于互溶的两种液体，将两者分离，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行，故选项a正确。考点：考查物质的分离和提纯等知识。3向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是a滴加ki溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2【答案】d【解析】试题分析：发生反应的离子方程式为：2cu24i=2cuii2，i2so22h2o=2iso424h，a、根据第一个离子反应方程式，转移2mole生成2mol白色沉淀，故错误；b、根据第二个离子反应方程式，利用了so2的还原性，故错误；c、根据第二个反应方程式，i2作氧化剂，故错误；d、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即cu2i2，i2so2，综上所述得出cu2i2so2，故正确。考点：考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应等知识。4除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是an2（o2）：通过灼热的镁粉bsio2（fe2o3）：足量的盐酸，过滤cco2(so2)：酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气dc2h5oh(ch3cooh)：加足量cao，蒸馏【答案】a【解析】试题分析：an2和o2都可以与灼热的镁粉发生反应，应该用灼热的cu粉，错误；bsio2是酸性氧化物，杂质fe2o3是碱性氧化物，前者不能与盐酸发生反应，后者发生反应产生可溶性的物质，因此加足量的盐酸，过滤就可以达到除杂的目的，正确；cso2有还原性，能够与有强氧化性的物质酸性kmno4溶液发生反应变为硫酸，而co2不能发生反应，因此用浓硫酸酸性kmno4溶液洗气，在用浓硫酸干燥，就可以得到纯净的co2气体，正确；dc2h5oh是中性物质，杂质ch3cooh是酸性物质，可以与碱性氧化物cao发生反应变为离子化合物盐，然后利用二者沸点的不同，通过蒸馏分离提纯得到乙醇，正确。考点：考查杂质的除去试剂的使用及除杂操作方法的正误判断的知识。5已知nacl、na2so4、na3po4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中na+个数比是a3:2:1 b1:2:3 c9:3:1 d1:3:9【答案】b【解析】6设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）a46g no2和n2o4混合气体中含有原子数为3nab标准状况下224 l d2中含中子数为2nac1l 1mol/l醋酸溶液中离子总数为2nad1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子【答案】c【解析】7某有机物a的分子式为c6h12o2，已知ae有如图转化关系。则a的结构可能有a1种 b2种 c3种 d4种【答案】a【解析】试题分析：a能水解生成b和d，说明是酯类。d能最终转化为c，说明d是丙醇，c是羧酸，且二者含有相同的碳原子，因此该酯类应该是丙酸正丙酯，答案选a。考点：考查有机物推断8a、b、c、d均为短周期的4种元素，当a、b两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时a放出的能量大于b放出的能量，当c、d两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时d吸收的能量大于c吸收的能量。若a、b、c、d 4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（ ）ac2a bc2b cd2a dd2b【答案】a【解析】试题分析：由题意可知a、b能形成-2价阴离子，越容易得电子，那么放出的能量就越多，非金属性越强，所以a的非金属性比b强；c、d能形成+1价阳离子，越容易失去，那么吸收的能量就越少，金属性就越强，所以c的金属性比d强。所以形成离子化合物可能性最大的是c、a两元素之间，根据化合价计算可得出c2a。答案选a。考点：考查离子化合物的形成。9fenton试剂常用于氧化降解有机污染物x。在一定条件下，反应初始时c(x)=2.010-3 moll-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是a50oc,ph在36之间，x降解率随ph增大而减小bph=2，温度在4080 oc,x降解率随温度升高而增大c无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：ph=3、温度为80 ocdph=2、温度为50oc，10min内v(x)=1.44x10-4moll-1min-1【答案】c【解析】试题分析：a、由图1知，50度时，ph在3-6之间，x的降解率随ph增大而减小，故正确不选a；b、由图2知，温度在在4080 oc，x降解率随温度升高而增大，故正确，不选b；c、溶液的ph、温度会影响x的降解率，需要进行ph=3和温度对x降解率影响实验，或温度为80 oc ，ph对x的降解率的影响，故错误，选c；d、由右图知ph=2，50oc ，x的降解率为72%，则x的浓度改变量=2.010-3 72%=1.4410-3 mol/l，故速率=1.4410-3 mol/l/10min=1.44x10-4moll-1min-1，正确，故选d。考点：化学反应速率计算，化学平衡的影响。10根据碘与氢气反应的热化学方程式:i2(?)+h2(g)2hi(g) h=-9.48 kjmol-1i2(?)+h2(g)2hi(g) h=+26.48 kjmol-1下列判断中正确的是a中的i2为固态，中的i2为气态b254 g i2(g)完全反应放热9.48 kjc的产物比的产物热稳定性更好d1 mol固态碘升华时将吸热17 kj【答案】b【解析】试题分析：已知：i2(?)+h2(g)2hi(g) h=-9.48 kjmol-1；i2(?)+h2(g)2hi(g) h=+26.48 kjmol-1，利用盖斯定律将-可得i2（？）i2（？）h=-9.48kj/mol26.48kj/mol-1=35.96kj/mol，则a、根据以上分析可知反应中碘是气态，中碘是固态，a错误；b、254 g i2(g)是1mol，完全反应放热9.48 kj，b正确；c、反应产物都是hi，状态相同，稳定性相同，c错误；d、由i2（g）=i2（s）h=-35.96kj/mol，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kj，d错误，答案选b。考点：化学反应与能量11电解100 ml含c(h)0.30 moll1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）a0.10 moll1agno3溶液b0.10 moll1znso4溶液c0.20 moll1cucl2溶液d0.20 moll1pb(no3)2溶液【答案】c【解析】根据金属活动性顺序表可知：ag和cu排在h后面，而zn和pb排在h以前，所以ag、cu2的氧化性比h大，应优先于h放电而析出。因为0.01 mol ag的质量小于0.02 mol cu的质量，所以c项正确。12下列有关表述正确的是ah、d、t具有相同质子数，互为同素异形体boh 与 组成元素相同，含有相同的电子数cch2chc(ch3)3与氢气完全加成后，生成3，3二甲基丁烷d结构示意图为的两种粒子为同一种元素【答案】b【解析】本题考查了原子结构及其相关知识。a选项中h、d、t互为同位素，而非同素异形体，a错；b选项中两式均表示羟基，组成元素和电子数均相同，正确；c选项中ch2=chc（ch3）3与氢气加成，生成的产物应是2，2-二甲基丁烷，c错；d选项中两粒子的质子数不同，不是同一种元素，d错。13下列关于反应能量的说法正确的是（ ）azn（s）+cuso4（aq）znso4（aq）+cu（s）he2，b项错误；c燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kjmol1，c项错误；d中和热是指酸和碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，d项错误；答案选a考点：考查化学反应中的能量变化。14相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐酸反应，其中()a碳酸钠放出co2多 b碳酸氢钠放出co2多c碳酸钠消耗盐酸多 d碳酸氢钠消耗盐酸多【答案】c【解析】试题分析：根据反应方程式：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o和nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，它们与过量的盐酸反应生成的co2的物质的量相同，消耗盐酸的物质的量之比为21。考点：碳酸钠的性质与应用15甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、so42、hco3中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c（h）0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是a甲溶液含有ba2 b 乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2【答案】d【解析】试题分析：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl-；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故选d。考点：考查了常见离子的检验的相关知识。16（2分）在li、n、na、mg、li、c中 和 互为同位素。【答案】（每空1分、共2分）l和li【解析】17氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2kmno4+ 16hbr = 5br2+ 2mnbr2+ 2kbr+ 8h2o其中还原剂为 ，还原产物为 若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 （2）双氧水h2o2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如kcn，其中n为3价），化学方程式为：kcn+h2o2+h2okhco3+a（已配平）生成物a的化学式为 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： （3）古老但仍然是最有用的制备联氨(n2h4)溶液的方法如下：naclo+ nh3h2o n2h4 + nacl+ h2o请配平上述化学方程式 nh3h2o在上述反应中显示出来的性质是 a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性（4）人体内所含铁元素以fe2+ 和fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 【答案】（19分） （1）hbr mnbr2（2分） 0.8 mol （3分）（2） nh3（2分） （3分）（3）1naclo+2nh3h2o = 1n2h4 +1nacl+3h2o（2分） b（2分）（4）fe+2h+fe2+h2 （2分） 4fe2+ + o2 + 4h+ = 4 fe3+ + 2h2o（3分）【解析】试题分析：(1) 反应2kmno4+16hbr5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o中，br元素化合价升高，mn元素化合价降低，则反应中kmno4为氧化剂，hbr为还原剂；反应中kmno4为氧化剂，mnbr2为还原产物，hbr为还原剂，br2为氧化产物；若消耗0.8mol还原剂hbr，其中br元素的化合价由-1价升高为0价，转移的电子的物质的量为0.8mol（10）=0.8mol；（2）依据化学方程式为：kcn+h2o2+h2o=khco3+a，由原子个数守恒可知：a中有1个氮原子和3个氢原子，为nh3；依据方程式kcn+h2o2+h2o=khco3+nh3可知，c由+2价被氧化为khco3中的+4，双氧水中的o有-1价降为-2价，1molkcn中的c由+2价被氧化为khco3中的+4价转移电子数2mol，双线桥表示为；（3）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平后反应式为1naclo+2nh3h2o = 1n2h4 +1nacl+3h2o；一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：b；（4）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式为4fe2+ + o2 + 4h+ = 4 fe3+ + 2h2o。考点：考查氧化还原反应的综合应用18为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。图中烧杯a用作水浴器，锥形瓶b中盛有试剂x，分液漏斗c和广口瓶d中均盛有浓硫酸，e是一根直导管，干燥管f中填满新制的碱石灰，烧瓶g中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末y。打开c处活塞，将浓硫酸慢慢滴入b中与试剂x作用，之后发现d瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热g瓶，不久又观察到g瓶中试剂y变色，f端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：（1）b瓶中所装的试剂x是以下的_（填选项字母）。a饱和食盐水 bmno2和nacl混合物 c浓盐酸（2）c中浓硫酸的主要作用是_；b中逸出的气体成分是_。（3）d中所装浓硫酸的作用是_。（4）g瓶中发生有机反应的化学方程式是_。（5）f中填满新制的碱石灰的目的是_，e导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是_。（6）无水盐粉末y的化学式是_，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_。【答案】（本题共24分）（1）c （2分）。（2）溶解放热，促进hcl挥发 （1分）； hcl和水蒸气 （2分）。（3）干燥 （1分）。（4）ch3ch2ohhclch3ch2clh2o （2分）。（5）防止空气中的水蒸气倒吸 （1分）， 冷凝回流 （1分）。（6）cuso4 （1分）， 试剂y由白色变蓝色 （1分）。【解析】略19（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 ml烧杯、100 ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 gcm3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 ml）（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_。_。_。（2）合金样品用铜网包裹的目的是什么？_。（3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为v1ml(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_。（用含n和v1的式子表示）（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为v2ml(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_。（用含m和v2的式子表示）【答案】（1）氢气用向下排空气法或排水法收集，又因为需要测量氢气的体积，所以要借助于量筒。正确的步骤是：往烧杯中加水直至水浸没漏斗颈。在100ml量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留约100ml空间。将长颈漏斗（玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过条慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。（2）使样品在反应时能保持在烧杯底部适当位置（或避免反应时样品漂浮）。【解析】试题分析：（1）氢气用向下排空气法或排水法收集，又因为需要测量氢气的体积，所以要借助于量筒。正确的步骤是：往烧杯中加水直至水浸没漏斗颈。在100ml量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留约100ml空间。将长颈漏斗（玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过条慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。（2）反应中生成的氢气溶液使固体漂浮，所以用铜网包裹使其固定在底部。（3）、（4）根据应该反应的方程式可列式进行计算或根据得失电子守恒进行计算。考点：考查综合实验有关问题。20na2s2o3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用na2so3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得na2s2o3。已知10和70时，na2s2o3在水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是na2s2o35h2o。现实验室欲制取na2s2o35h2o晶体（na2s2o35h2o的分子量为248）步骤如下：称取12.6g na2so3于烧杯中，溶于80.0ml水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出na2s2o35h2o晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器b的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除na2s2o3和可能未反应完全的na2so3外，最可能存在的无机杂质是 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250ml溶液，用移液管移取25.00ml于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/l 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2s2o32 + i2 s4o62 + 2i），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（ml）滴定滴定后读数（ml）第一次0.0030.82第二次0.0030.80第三次0.0030.78列式并计算所得产品的纯度 ，你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。【答案】（12分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）；冷凝 回流；增大反应物的接触面积，提高反应速率（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）na2so4（so42）（4）100%=103.2%；其含有的na2so3也会和i2发生反应，从而影响产物纯度的测定【解析】试题分析：（1）根据装置图可知，仪器b为球形冷凝管，结烧瓶中的液体进行冷凝回流，硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和na2so3溶液充分接触，加快反应速率故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；增加反应物接触面积，提高反应速率；（2）通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到溶液中的溶质固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（3）s2o32具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，滤液中除na2s2o3和可能未反应完全的na2so3外，存在被氧化产物硫酸钠，所以可能存在的杂质是硫酸钠，故答案为：na2so4；（4）根据题中表中的数据可知，用去的碘水的体积为ml=30.80ml，故产品的纯度为：100%=103.2%，可能的原因是碘单质有强的氧化性，na2so3具有还原性，na2so3会和i2发生反应，从而影响纯度，故答案为：100%=103.2%；含有的na2so3也会和i2发生反应，从而影响纯度。考点：考查了物质的制备、滴定实验的计算的相关知识。21(6分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿cu2(oh)2co3的铜片投入100 ml一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成no2和no，反应后溶液中h的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。（1）铜片中单质铜的质量分数为_。（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中no3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_。【答案】（1）53.6% （2）7.6 moll1（每空3分）【解析】试题分析：由题意可知干燥后得到29.4g蓝色固体为cu（oh）2，ncu（oh）2=29.4g98g/mol=0.3mol，则（1）根据铜元素守恒n（cu）=ncu（oh）2=0.3mol，设单质铜为xmol，cu2（oh）2co3为ymol，则：，解得x=0.2，y=0.05，m（cu单质）=0.2mol64g/mol=12.8g，故铜单质的质量分数=12.823.9100%=53.56%（2）由题意可知，反应后硝酸有剩余，溶液中溶质为硝酸铜、硝酸，根据硝酸根守恒可知，溶液中n（no3-）=n（hno3）+2ncu（no3）2=0.160mol+20.3mol=0.76mol，故溶液中no3-的物质的量浓度=0.76mol1l=7.6mol/l。考点：元素及其化合物计算。22a、b、c、d四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是 a ，b ，c ，d 。（2）试画出四种元素的离子结构示意图：a ，d 。它们的离子半径由大到小的顺序 。（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式 ，分别比较酸性和碱性的强弱 。【答案】（1）s；cl；k；ca（2）；r（s2-）r（cl-）r（k+）r（ca2+）（3）h2so4、hclo4、koh、ca（oh）2；酸性：hclo4h2so4，碱性：kohca（oh）2【解析】试题分析：a、b、c、d 4种元素的核电荷数依次增大，a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，则m层电子数8-26，故a为s元素；d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半，则l层已经排满电子，故核外电子数2（2+8）20，故d为ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，b为cl、c为k，（1）由上述分析可知，a为s，b为cl，c为k，d为ca；（2）s、ca对应的离子结构示意图为、，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（s2-）r（cl-）r（k+）r（ca2+）；（3）s、cl、k、ca对应的最高价氧化物对应水化物分别为h2so4、hclo4、koh、ca（oh）2，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，由于氯的非金属性强于硫，钾的金属性强于钙，所以，在上述四种物质中酸的酸性强的是hclo4，碱的碱性较强的是koh。考点：考查元素推断及元素周期律23已知：，水杨酸酯e为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。e的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）饱和一元醇a中氧的质量分数约为216，则a的分子式为 ；结构分析显示a只有一个甲基，a的系统命名法名称为 。（2）b能与新制的cu(oh)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为 。（3）c的可能结构有 种；若一次取样，检验c中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。（4）d所含官能团的名称为 ；第步的反应类型为 ；（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体共有 种。a分子中有6个碳原子在一条直线上；b分子中所含官能团包括水杨