黑龙江省尚志市尚志中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省尚志市尚志中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版） 1不属于“氮的固定”的变化是 a豆科植物的根瘤固氮 b由氮气和氢气合成氨气c雷雨天，空气中的氮气和氧气反应 d氨催化氧化制硝酸【答案】d【解析】试题分析：游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定。a根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故a正确；b氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故b正确；c氮气和氧气在放电条件下合成no，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故c正确；d氨催化氧化制硝酸，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故d错误；故选d。考点：考查了氮的固定的相关知识。2“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是（ ）a.ba(oh)28h2o和nh4cl b.生石灰和水c.熟石灰和水 d.食盐和水【答案】b【解析】“即食即热型快餐”是利用物质溶解放热或者化学反应放热对食品进行加热。a选项两物质反应吸热，b选项两物质反应放热，c、d两选项两物质混合时热效应不明显。故b选项符合题意。3下列实验操作中，正确的是 a. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干b. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色c. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液d. 配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解【答案】b【解析】a、蒸发是蒸到将干，用余热全部蒸干；c、氢氧化铁胶体的制备是将饱和的三氯化铁溶液滴到沸水中得到；d、溶解过程只能在烧杯中进行。4反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx(h0)，xc(h0)，是吸热反应,即a和b的总能量小于x 的总能量，xc(h0)是放热反应，即x的能量大于c的能量，故答案选d.考点：热化学反应图像5下列说法正确的是( )a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析：a、氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故a错误；b、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，nox的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故b正确；c、用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故c错误；d、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故d错误，故选b。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。本题中d为易错点。需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。6下列说法中不正确的是a对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显b在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率c使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态d增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快【答案】a【解析】试题分析：a、有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显，a错误；b、在其他条件不变时，升高温度，反应物所具有的能量增大，活化分子百分数增大，化学反应的反应速率增大，b正确；c、使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，c正确；d、增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，d正确；答案选a。考点：化学反应速率、化学平衡7下列各组顺序的排列不正确的是a离子半径：namg2al3f b热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：al(oh)3h2sio3h2co3h3po4 d熔点：sio2naclnaco2【答案】a【解析】试题分析：a、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：f-namg2al3，a错误；b、非金属性越强，氢化物稳定性越强，则非金属性：clsp，故热稳定性：hclh2sph3，b正确；c、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是：alsicp，则酸性强弱：al(oh)3h2sio3h2co3h3po4 ，c正确；d、sio2是原子晶体，熔点很高，nacl是离子晶体，熔点较高，钠是金属晶体，co2是分子晶体，熔点较低，则熔点为sio2naclnaco2，d正确，答案选a。考点：考查元素周期律的应用、离子半径的大小比较、物质熔点的比较。8下列说法正确的是a强酸跟强碱的反应热一定是中和热b1molc完全燃烧放热383.3kj，其热化学方程为：c+o2=co2 h=3833kjmol1c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o时的反应热叫做中和热d表示中和热的离子方程式为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h=573kjmol1【答案】c【解析】试题分析：中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，选项中没有指明生成水的物质的量为1mol，故a错误；热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态，故b错误；中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，故c正确；中和反应是放热反应，h=573kjmol1，故d错误；选项c符合题意。考点：考查热洗化学方程式的书写及中和热的相关问题，注重中和热的概念分析。9如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是a4213 b2134c4231 d3241【答案】a【解析】试题分析：金属腐蚀快慢的规律可总结如下：1.在同一电解质溶液中：电解引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 2.在不同溶液中：金属在电解质溶液中的腐蚀金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀金属在弱电解质溶液中的腐蚀 3.有保护措施的条件下：无保护条件的腐蚀有一般条件的腐蚀处于原电池正极条件下的腐蚀电解池的阴极保护条件下的腐蚀。 从上述规律中不难得出：a正确。考点：金属腐蚀快慢的判断10下列装置所示的实验中，能够达到实验目的的是【答案】c【解析】试题分析：a、因为no极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，错误；b、乙醇与乙酸互溶，所以不能分液分离，错误；c、关闭止水夹，向长颈漏斗内注水，使漏斗内液面高于烧瓶内液面，一段时间内高度差不变，证明装置气密性良好，正确；d、铁钉生锈可能发生吸氧腐蚀，可能发生析氢腐蚀，若为后者，不能证明空气参与反应，错误，答案选c。考点：考查对实验方案的评价11某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是a (anm) mol b (an) molc (an) mol d (anm) mol【答案】d【解析】试题分析：x中的质子数=a-n，hmx分子中质子数=a-n+m，x的相对原子质量=a，hmx分子的相对分子质量=m+a，aghmx的物质的量=a/(m+a)，aghmx中所含质子的物质的量是：（a-n+m）a/(m+a)。所以d选项正确。考点：考查了质量数与质子数、中子数之间的相互关系以及物质的量的计算12某绝热恒容容器中充入2mol/lno2，发生反应2no2n2o4h=56.9kj/mol下列分析不正确的是a、5s时no2的转化率为75%b、03s时v(no2)增大是由于体系温度升高c、3s时化学反应处于平衡状态d、9s时再充入n2o4，平衡后k较第一次平衡时大【答案】c【解析】试题分析：a、根据图像5s时no2的浓度为0.5moll1，则转化率为：（2moll10.5moll1）2moll1100%=75%，正确；b、该反应为放热反应，所以03s时v(no2)增大是由于体系温度升高，正确；c、no2的浓度不变时达到平衡状态，所以3s时还未达到平衡状态，错误；d、因为该容器绝热恒容，9s时再充入n2o4，反应向左进行，吸收热量，温度降低，所以平衡常数增大，正确。考点：本题考查图像的分析、化学平衡的判断和移动、转化率的计算。13在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是a标准状况下,将1 g铝片投入20 ml 18.4 moll-1的硫酸中b向100 ml 3 moil-1的硝酸中加入5.6 g铁c用50 ml 18 moll-1浓硫酸与足量cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)d在5107 pa、500 和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨【答案】b【解析】试题分析：18.4moll-1的硫酸为浓硫酸，标况下与al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则al不能被完全消耗，a错误；5.6g铁的物质的量为=0.1mol，n(硝酸）=0.3molmol，则物质的量比在1：43：8之间，fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，b正确；随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不能再溶解铜，硫酸酸不能完全消耗，c错误；合成氨反应为可逆反应，氢气不能完全消耗，d错误。考点：考查铝、硝酸及浓硫酸的化学性质及可逆反应的限度。14某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是aa极是负极，发生氧化反应b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh-c该甲烷燃料电池的总反应：ch4+2o2=co2+2h2od甲烷燃料电池是环保电池【答案】c【解析】试题分析：a、a极通入甲烷，甲烷发生氧化反应，所以a极是负极，正确；b、正极是氧气发生还原反应，得到电子，结合电解质溶液中的水生成氢氧根离子，正确；c、因为电解质为碱性，所以生成的二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；d、甲烷燃料电池最终的错误是碳酸根离子和水，对环境无污染，为环保电池，正确，答案选c。考点：考查甲烷燃料电池的分析判断15某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。用上述装置进行实验，以生成90 ml气体为计时终点，结果为。序号v（h2so4）/mlc(h2so4)/moll-1t/si401t1ii404t2比较实验i和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对量气管的操作是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。a石墨 b银 c铜d沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。anaoh溶液 bc2h5oh cnacl溶液 d稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。【答案】【解析】略16在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：分子式为cnh2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为 分子式为cnh2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为 cx可看作作烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为140，则符合该条件的碳单质的化学式为 ；符合该条件的稀烃的分子式是 。【答案】（共10分）n-1 （2分） (2)n+3（2分） (3)c70; （3分） c140h280（3分）【解析】17（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】 naclo【规格】 1000 ml【溶质质量分数】 25%【密度】 1.19 gcm3i（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1（小数点后保留一位）。（2）某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)为_ moll1。ii某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下： 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； 计算并称量所需的naclo固体； 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平； 将naclo加入100ml 烧杯中，并加适量水溶解； 洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中； 振荡摇匀； 颠倒摇匀。（1）完成上述实验，下图所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是 。（2）步骤中计算所需要naclo的质量为 g；（3）实验的先后顺序应为 （填写序号）；（4）在步骤中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；（5）在进行步骤的实验操作时应注意的问题是 ；（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。a容量瓶内有水，未经过干燥处理b进行步骤操作时，俯视刻度线c缺少步骤d定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线e缺少步骤【答案】i（1）4.0 （2）0.04 ii （1）玻璃棒 胶头滴管 （2）148.9（149） （3）（4）用玻璃棒引流 （5）待溶液离刻度线12cm时，用胶头滴管滴加 （6）b、e【解析】试题分析：i.（1）把已知数据代入公式c=可得c（naclo）=4.0 moll-1；（2）因为稀释前后溶质的物质的量不变，列式100 ml4.0 moll-1=c（naclo），得稀释后c（naclo）0.04 moll-1，即c（na+）0.04 moll-1；ii. （1）需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，所以还需添加的玻璃仪器有玻璃棒和胶头滴管；（2）配制480 ml消毒液应选取500 ml的容量瓶进行配制，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。（3）实验操作的步骤：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签。所以实验的先后顺序应为；（4）在步骤中，为防止溶液溅出，应用玻璃棒引流；（5）为防止定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度，待溶液离刻度线12cm时，用胶头滴管滴加；（6）a容量瓶内有水，未经过干燥处理，无影响；b俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；c不洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低；d再补加几滴水，导致溶液体积偏大，浓度偏低；e未振荡摇匀，溶液体积偏小，浓度偏高。【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制和有关计算【名师点睛】该题考查一定物质的量浓度溶液的配制和有关计算，难度不大。常考点：有关计算、误差分析等。1.计算所需溶质的量时，要代入容量瓶体积，结果保留一位小数，与托盘天平精确到一致。2. 误差分析的理论依据：依据cbnb/v可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中的操作会引起和v怎样的变化。若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。18（16分）三草酸合铁酸钾晶体k3fe(c2o4)33h2o可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 moll-1 hno3、1.0 moll-1 盐酸、1.0 moll-1 naoh、3% h2o2、0.1 moll-1 ki、0.1 moll-1 cuso4、20% kscn、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量hcl后，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn。【答案】（1）焰色反应； 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰。（2）假设2：:全部为feo；假设3：同时存在铁单质和feo；实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体产物部分溶解。步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡。（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量hcl，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立（2）若溶液呈血红色，则假设3成立【解析】试题分析：(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3。验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰；（2）根据题意：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，所以存在的可能是零价或是正二价的铁，故为黑色的单质或是化合物氧化亚铁，故假设1：全部是铁单质；假设2：:全部为feo；假设3：同时存在铁单质和feo；金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，氧化亚铁不溶于水也不溶于硫酸铜溶液，可以将其和盐酸反应生成氯化亚铁和水，验证亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，故实验方案设计为：实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体产物部分溶解。步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡。（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量hcl，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立（2）若溶液呈血红色，则假设3成立考点：化学综合实验。19三草酸合铁酸钾晶体k3fe（c2o4）33h2o可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：浓硫酸、1.0moll1hno3、1.0moll1盐酸、1.0moll1naoh、3%h2o2、0.1moll1ki、0.1moll1cuso4、20%kscn、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3通过 可验证固体产物中是否含有钾元素（2）固体产物中铁元素存在形式的探究提出合理假设：假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验在写出实验步骤、预期现象与结论【答案】（1）利用焰色反应；（2）全部为feo；同时存在铁单质和feo；（依次为）步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 部分固体不溶解；步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡；（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在；结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立；（2）若溶液呈血红色，则假设3成立【解析】试题分析：（1）可以验证钾离子来确定是否存在碳酸钾，钾离子的检验可以用焰色反应法，故答案为：利用焰色反应；（2）根据题意：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，所以存在的可能是零价或是正二价的铁元素的单质或是化合物，故答案为：全部为feo；同时存在铁单质和feo；金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化冶铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，故答案依次为：步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 部分固体不溶解；步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡；（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在；结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立；（2）若溶液呈血红色，则假设3成立考点：探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计20（8分）一定质量由铝粉和四氧化三铁组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下灼烧，使之充分反应。将所得混合物研细并分成两等份，分别投入过量的烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗m mol naoh，放出0.336 l气体；后者消耗n mol hcl，放出v l气体。若将等质量的这种铝热剂中铝粉与足量的稀硫酸反应，可得到3.36 l气体（气体体积均在标准状况下测定）。求：（1）该铝热剂组成成分的质量分数。（2）m、n、v的值。【答案】(1)(al)=27.95% (fe3o4)=72.05%(2)m=0.05 mol n=0.24 molv=1.344 l【解析】根据题意，进行铝热反应后的混合物投入烧碱溶液中，产生气体，说明铝粉过量，fe3o4完全反应。由于等质量的铝和酸、碱反应，放出h2的量相等，由2al3h2可知：原铝热剂中铝的总质量m1(al)=27 gmol-1=2.7 g发生铝热反应后剩余铝的质量m2(al)= 227 gmol-1=0.54 g铝热反应消耗铝的质量m3(al)=2.7 g-0.54 g=2.16 g(1)由8al+3fe3o49fe+4al2o3,则m(fe3o4)=6.96 gm(fe)= =5.04 gm(al2o3)=4.08 g故(al)=100%=27.95%(fe3o4)=1-27.95%=72.05%(2)根据原子守恒alnaalo2naohm=n(naoh)= =0.05 mol由2al6hcl3h2 al2o36hcl fe2hclh2n=n(hcl)=3+6+2=0.24 molv=v(h2)=( )22.4 lmol-1=1.344 l21（14分）h是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。h的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。d和g是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（ch3）2cch2 ： 。（2）ab反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出d分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成f与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。（5）写出e在铜催化下与o2反应生成物的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的g的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。【答案】共14分（1）2甲基1丙烯（2分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）（3）羟基，羧基。（各1分，共2分，错别字不给分。）（4）（2分）（5）（2分）（6）9，（2分） （2分）【解析】试题分析：根据信息可以推出发生如下反应：，所以a是，与氯气反应取代反应生成（分子式是c10h11cl）,可以推知它与hcl发生的是加成反应，再根据b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，b是，它与氢氧化钠溶液发生水解生成醇，所以c是，根据d的分子式，还有 h结构中含有三个六元环等信息，可以推出d是，苯乙烯和水发生加成生成e，根据分子式c8h8o2，它的结构简式，与溴反应肯定是发生的取代反应，根据六元环的信息确定溴取代氢的位置，所以f是，g是，d和g反应+2h2o。的同分异构体足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，能发生水解反应；说明含有酯基，再根据苯环上有两个取代基（1）用系统命名法命名（ch3）2cch2 ：2甲基1丙烯。（2）ab反应过程中涉及的反应类型是取代反应和加成反应。（3）含有的官能团名称是羟基，羧基。（4）与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是：（5）在铜催化下与o2反应发生醇的催化氧化，生成物的结构简式：（6有9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为考点：有机物的推断与合成，考查有机物的性质、同分异构体的书写及反应原理的分析等22m是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：（1）反应的反应类型是_。反应的反应条件是_。（2）除催化氧化法外，由a得到所需试剂为_。（3）已知b能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_。（4）写出结构简式。c_ m_（5）d与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。_不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。【答案】（1）消除反应；浓硫酸，加热（2）银氨溶液，酸（合理即给分）（3）碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）（4）ch2=chcho;（5）（合理即给分）（6）（合理即给分）【解析】试题分析：（1）根据题意可知合成m的主要途径为：丙烯ch2=chch3在催化剂作用下与h2/co发生反应生成丁醛ch3ch2ch2cho；ch3ch2ch2cho在碱性条件下发生加成反应生成，其分子式为c8h16o2，与a的分子式c8h14o对比可知，反应为在浓硫酸、加热条件下发生消除反应。a经过两次连续加氢得到的y为