黑龙江省双鸭山市2017-2018学年高二化学9月月考试题.doc

2017-2018学年度上学期高二化学月考试题相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 cl 35.5 al 27 fe 56 （满分100分，时间90分钟）第卷（选择题题：共49分）一、（每小题只有一个选项符合答案，1-17每小题2分，18-22每小题3分）1sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. -1780kj/mol b. -1220 kj/mol c.-450 kj/mol d. +430 kj/mol2在一密闭容器中，aa(g)bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来60，则（ ）aab b物质a的转化率减小了c物质b的质量分数不变 d平衡向正反应方向移动了 3在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速率为012 mol/(ls)，则10秒钟时，容器中b的物质的量是a1 6 mol b24 mol c28 mol d12 mol4对于可逆反应a(g)+3b(s)2c(g)+2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是a、(a)=0.5mol/(lmin) b、(b)=1.2mol/(ls) c、(c)=0.1mol/(ls) d、(d)=0.4mol/(lmin) 5某温度下，反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) 的平衡常数k1=25，在同一温度下，反应so3(g)so2(g) +o2(g)的平衡常数k2的值为a0. 2 b5 c50 d0.016在同温同压下,下列各组热化学方程式中,h2h 1的是 ( ) a2h2(g)+o2(g)2h2o(g)， h 1；2h2(g)+o2(g)2h2o(l)， h2bs(s)+o2(g)so2(g)， h 1；s(g)+o2(g)so2(g)， h2cc(s)+o2(g)co(g)， h 1；c(s)+o2(g)co2(g)， h2dh2(g)+cl2(g)2hcl(g)， h 1；h2(g)+cl2(g)hcl(g)，h27下图表示可逆反应ma(g) +nb(s) xc(g)在不同温度和压强下，反应物a的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）am+nx，正反应为吸热反应bmx，正反应为放热反应cmx，正反应为放热反应dmx，正反应为吸热反应8有3个热化学方程式：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h =a kj/molh2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h =bkj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h =ckj/mol关于它们的下列表述正确的是（ ）aa+bc b1mol h2o由气态变为液态吸收（a-b）kj热量c ab d1molh2 o由液态变为气态吸收 （a -c/2） kj热量9恒温条件下，将no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（）a若体积减小一半，压强增大，v正增大，v逆减小b平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅c平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小d若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍10已知：h+(aq) + oh(aq) h2o(aq) h= 57.3kj/mol,下列说法正确的是()anaoh稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol h2o ,放出热量相同b稀盐酸分别与naoh稀溶液和稀氨水反应生成1 mol h2o ,放出热量相同cba(oh)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol h2o ,放出热量不同d该反应说明有水生成的反应是放热反应11反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）a当 v（co）（正）=v（h2）（正）时，反应达平衡状态b其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时h2o(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍c保持体积不变，充入少量he使体系压强增大，反应速率一定增大d其他条件不变，适当增加c（s）质量会使平衡正向移动12下列图示与对应叙述相符合的是()n/a图i：反应h2+i22hi 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图：反应2so2o22so3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 c图iii：反应n2+3h 22nh3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 d图iv：反应co2(g)+h2(g) co(g)h2o(g) h0，水蒸气含量随时间的变化13 少量铁粉与100ml 0.01moll1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变h2的量，可以使用如下方法中的加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1moll1盐酸a. b. c. d. 14下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论ana2s2o3溶液与稀h2so4溶液混合时，其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率减慢b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应c将nh4cl晶体与ba(oh)2.8h2o晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低该反应为吸热反应d在容积可变的密闭容器中发生反应h2（g）+ i2（g）2hi（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变15对可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)，下列叙述正确的是a. 若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则反应达到平衡状态b. 达到化学平衡时4v正(o2)=5v逆(no)c. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d. 化学反应速率关系：2v正(nh3)=3v正(h2o)16反应2x(g) 3y(g) + 2z(g) h0达到平衡时，要使正反应速率增大，x的浓度增大，应采取的措施是a. 降温 b.减压 c.减小z的浓度 d. 加压 17 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深b已知, n2 (g) + 3 h2(g)2nh3(g) h0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）h0，达平衡后，升高温度体系颜色变深d溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅18可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)+qd(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )a. b. c. d.19x、y、z为三种气体，把a mol x与b mol y充入一密闭容器中，发生反应x2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为 （ ） a. 100% b. 100% c. 100% d. 100%20在密闭容器中充入4molx，在一定温度下反应：4x（g）3y（g）+z（g），达到平衡时，有30%的x发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）a3.4mol b4mol c2.8mol d1.2mol21一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为q kj(q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5moll-1的koh溶液100ml,恰好生成酸式盐,则此条件下反应: c4h10(g)+13/2o2(g)= 4 co2 (g)+ 5 h2o(g)的h为a. +8q kj /mol b. 8q kj /mol c. +16q k/mol d.16q kj/mol22 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g）下列说法正确的是（）a该反应的平衡常数表达式k=c（h2o）/c（h2）b若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态c若na2so4足量，改变起始充入h2的浓度，达平衡时h2的转化率不变d若初始时投入2.84gna2so4与一定量h2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则na2so4的转化率为50%第卷（非选择题：共51分）23(10分)（i）用50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3） 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_；（结果保留一位小数）（4） （填“能”或“不能”）用ba(oh)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。（ii）（5）研究浓度对反应速率的影响，用kmno4和h2c2o4反应，请写出该反应的离子方程式： 24(9分)反应a(g)+b(g) c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。25(10分)t时，将2molso2和1molo2通入体积为2l的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），h=196.6kj/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物o2还剩余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成so3的平均反应速率为 ；平衡时so2转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。a容器内压强不再发生变化 bso2的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化 d相同时间内消耗2nmolso2的同时消耗nmolo2e相同时间内消耗2nmolso2的同时生成nmolo2 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高so2转化率是 。a向容器中通入少量o2 b向容器中通入少量so2 c使用催化剂d降低温度 e向容器中通入少量氦气（已知：氦气和so2、o2、so3都不发生反应） （4）t2时，若将物质的量之比n（so）2：n（o2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。so2的转化率为 。26(8分)现将0.40 mol a气体和0.20 mol b气体充入10 l的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体c，其物质的量的变化如图：(1)若t110 min，则0至t1时间内c物质的平均反应速率为_；反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_。（2）该反应t2时刻反应化学平衡常数为k= 。(3)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。a加入了催化剂 b降低了反应温度c向容器中充入了c d缩小了容器体积27(6分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，已知co(g)和h2o(g)的起始浓度均为2moll-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，试判断：.当co转化率为25%时，该反应是否达到平衡，（答： ）；若未达到平衡，向哪个方向进行？（答： ）（若已达到平衡则此空不填）.达到平衡时，h2o的转化率为多少？（答： ）.当co的起始浓度仍为2moll-1，h2o(g)的起始浓度为6moll-1，求平衡时co的转化率？（答： ）28（8分）催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平行反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下：co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g）h1=-53.7kjmol-1 ico2（g）+h2（g） co（g）+h2o（g）h2 ii某实验室控制co2和h2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】催化剂.1:cu/zno纳米棒；催化剂.2:cu/zno纳米片；甲醇选择性：转化的co2中生成甲醇的百分比已知：co和h2的标准燃烧热分别为-283.0kjmol-1和-285.8kjmol-1h2o（l）h2o（g）h3=44.0kjmol-1请回答（不考虑温度对h的影响）：（1）反应i的平衡常数表达式k= ；反应ii的h2= kjmol-1。（2）有利于提高co2转化为ch3