黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题A卷.doc

青冈一中2017-2018学年度高一下学期期中考试化学试卷（a卷）试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 第卷（选择题 共48分）一选择题（本部分共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）a. 有7个周期，18个族b. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强c. 元素种类最多的族为第iiib族d. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素2下列说法中正确的是( )a. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应b. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应c. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应d. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h03.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（ ）a 二氧化碳 b 二氧化氮 c 二氧化硫 d 可吸入颗粒物4下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) a酸性强弱：hio4hbro4hclo4 b原子半径大小：naso c碱性强弱：kohnaohlioh d金属性强弱：namgal5. 某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为( )ah2xo3 bhxo3 ch3xo4 dh2xo46.对于锌、铜和稀构成的原电池装置中,当导线中有1 电子通过时,理论上的两极变化是( )锌片溶解了 32. 5 锌片增重32. 5 铜片上析出1 铜片上析出1 a.b.c.d.7已知下列热化学反应方程式： fe2o3(s)3co(g) 2fe(s)3co2(g) h 24.8 kj/mol fe2o3(s)co(g) fe3o4(s)co2(g) h 15.73 kj/mol fe3o4(s)co(g) 3feo(s)co2(g) h 640.4 kj/mol则14 g co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为()a218 kj/mol b109 kj/mol c218 kj/mol d109 kj/mol8.己知元素的离子、均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )a.原子半径:b.原子序数: c.离子半径: d.单质的还原性: 9.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：cd+2niooh+2h2o cd（oh）2+2ni（oh）2由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。a. cd（oh）2b.ni（oh）2c.cd d.niooh10. 定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）a. 只有no2 b. no2和no c. 只有no d. no2和h211.下列化学用语正确的是( )a.氮分子的电子式:b.硫原子的结构示意图:c.溴化钠的电子式: d.水分子的结构式: 12.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )a.原子半径:wzyx b.最高价氧化物对应水化物的酸性:xwzc.最简单气态氢化物的热稳定性:yxwzd.元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等13下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）a. 已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-517.6kj mol-1,则氢气的燃烧热是285.8 kj mol-1b. 已知c(石墨,s)=c(金刚石,s) h0,则金刚石比石墨稳定c. 含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kj的热量,则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为naoh(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coona(aq) +h2o(l) h=-57.4kjmol-1d.已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g)h1 2c(s)+02(g)=2c0(g)h2, 则h1h214.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: ,分别向10.5的溶液中加入:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为、,它们的关系表示正确的是( )a.b.c.d.15.已知热化学方程式:当1液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )a.吸热88b.吸热2.44c.放热44d.吸热44解质溶液的逐渐增大16.0.3molcu2s和足量hno3反应生成cu(no3)2、h2so4、no和h2o,则参加反应的hno3中未被还原的hno3的物质的量为（ ）a2.2 mol b1.2 mol c1.0 mol d0.6 mol 第卷（非选择题 共52分）17. （16分）下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。族周期aaaaaaa0二三四(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(写序号),得电子能力最强的原子是 (用元素符号表示);元素的最高价氧化物对应的水化物是 (写化学式)。(2)元素的离子结构示意图为 。(3)、三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。(4)请写出:()的单质置换出的单质的化学方程式: 。()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: 。()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。18.（8分）在如图i装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的b液体挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧瓶内气体a由于极易溶解于液体b,使烧瓶内气压小于外界大气压,从而把烧杯内的液体压回烧瓶,呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则(1)a和b分别是_a.n2,h2o b.co2,浓naoh c.no,hno3 d.o2,h2o(2)写出上述能进行化学反应的化学方程式_(3)某学生设计了如图的喷泉实验:在图中的锥形瓶里,分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是_a.cu和稀盐酸 b.hcl溶液和naoh溶液 c.fe2o3和稀硫酸 d.zn和稀硫酸然后在图ii的锥形瓶外放一水槽,向锥形瓶加入酒精,水槽中加入冷水后,再分别加入足量的下列物质,可产生喷泉的是_a.生石灰 b.硫酸铜 c.浓硫酸 d.硫酸钾19.（14分）燃料电池是利用燃料(如co、h2、ch4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(ch4)燃料电池的填空:(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为:_(2)已知燃料电池的总反应式为ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o则电池负极的电极反应为 ：_正极的电极反应式为:_(3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率_(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。 20.（14分）实验室用50 ml 0.50mol/l盐酸、50ml 0.55 mol/lnaoh溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题:(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_(2)在操作正确的前提下,提高中和热制定准确性的关键是_(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热h=_盐酸和naoh溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18j/(g.)计算.(4)如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用60 ml0.5moi/l的盐酸与50 ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”或“不相等”),所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是_。a.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净b. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c.做本实验的当天室温较高d.将50ml0.55mol/l氢氧化钠溶液取成了50ml0.55mol/l的氨水e.在量取盐酸时仰视计数f大烧杯的盖扳中间小孔太大。青冈一中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷（a卷） 答案第卷（选择题共48分）一选择题（本部分共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）12345678910111213141516cdaadabccbdaadbb第卷（非选择题 共52分）17.（16分）(1)fh3po4(2)(3)cl-f