长沙市2019届高三年级统一模拟考试化学.doc

洞口一中2019届高三理实班第九次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题 （每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列对古文献记载内容理解错误的是A. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指蒸馏。C开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D本草经集注有记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）该方法应用了焰色反应。2.下列有关化学用语的表达正确的是A结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应C钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2D反应的电子转移情况：3设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A32 g S8单质（ ）中的共价键数目为NAB0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 NAC8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA4著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知;金属铈(稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。 (注：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+)下列说法正确的是A铈有四种核素，它们互称为同素异形体B在一定条件下，电解熔融CeO2制Ce，在阴极获得铈 C铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2D用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+5下列离子方程式书写正确的是AKI溶液久置空气中变黄色：4I-O22H2O = 2 I24 OHB0.1mol/l NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/l Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42-2Ba2+ + 4OH =2BaSO4AlO2-2H2O C向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ S2-CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+ NO3-=3Fe3+2H2O +NO6由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性IO3-I2C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱7用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体 B用装置乙进行中和热的测定C用装置丙制取CO2气体 D用装置丁模拟工业制氨气并检验产物8已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物 BY不可能转化为XCY可能直接转化为E D若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应9物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是AX的分子式为C6H7O7BX分子内所有原子均在同一平面内C1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同10. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A 原子半径：XYZW BX与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气CY与W形成化合物能与NaOH溶液反应 D简单氢化物的稳定性：W Z Y112mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A相同条件下，K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2+H3)BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH5H5DH7c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)C F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D常温下加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大14一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示其中在t2时改变了某个条件，下列有关说法正确的是At1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2Bt1时平衡混合气的M1t3时平衡混合气的M2Ct2时改变的条件可能是：升温或缩小容器体积Dt1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数15常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是 A n点表示AgCl的不饱和溶液BKsp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7CAg2C2O4+2C1- (aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04 D向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀16. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的两种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al, 其质量为9 g B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2， D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等二 填空题（共52分）17.(8分) 已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图 ，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式 ；（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（3）某温度下，0.1 molL-1的H3PO3溶液的PH为1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时，所得溶液中：c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“”、“”或“一”)。18.(8分) 钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)和CO2，其化学反应方程式为_。（2）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl- 及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_。（3）酸浸过程中，稍过量的HCl的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_。（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及_19(11分) 臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧.（1） 氮氧化物会破坏臭氧层 已知: NO(g)+ O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=200.9kJmol1 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H2=116.2kJmol1 则反应2O3(g) 3O2(g) H= （2）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。在第2组实验中加入亚铁盐探究Fe2对氧化I反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2所示：反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) (aq)，当=6.8时，溶液中c(I2)= 。（已知反应的平衡常数K=680）综合实验数据可知，Fe2对I的转化率的影响是 。(填增大、无影响或减少)第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致I3-下降的直接原因是 。（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为 （填化学式）。一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。 图3 图420.（10分）三氯氧磷( POCl3)是一种工业化工原料。为无色透明的带刺激性臭味的液体。某化学学习小组采用PC13氧化法制备POCl3.已知：在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。POCl3的熔点为-112，沸点为75.5，回答下列问题.制备PCl3(如图)(1) 检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2.一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行.通干燥CO2的作用是 . .制备POCl3(如图)（2）装置G中发生反应的化学方程式为 。（3）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有 。.测定POCl3含量实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可以测定产品的纯度；准确称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI。 I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6（4）滴定终点的现象_。（5）该产品的纯度为_。【已知：M(PCl3)=137.5g/mol M(POCl3)=153.5g/mol】【21、22题任选一题作答】21【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基态钴原子的核外电子排布式为_，组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_，1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为_，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）ClO4-的空间构型为_（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如上图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_22【化学-选修5：有机化学基础】(15分)有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：已知：