黑龙江省尚志市一曼中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省尚志市一曼中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列各组离子能在ph=1的无色溶液中大量共存的是()ak+、cl-、hco3-、so42- bmg2+、cl-、al3+、so42- cca2+、fe3+、na+、no3- dba2+、cl-、na+、co32-【答案】b【解析】正确答案：ba、hco3-h=h2oco2；b、能大量共存；c、fe3+是黄色溶液；d、2hco32-=h2oco22检验氨气可选用( )a湿润的蓝色石蕊试纸 b干燥的红色石蕊试纸c干燥的蓝色石蕊试纸 d湿润的红色石蕊试纸【答案】d【解析】试题分析：氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，选d。考点：考查氨气的检验。3下列有关12h和13h的说法正确的是a、12h和13h互为同位素b、12h和13h的质量数相同c、12h和13h是同种原子d、12h和13h的核外电子数和中子数均为1【答案】a【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。因此12h和13h的的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素。答案选a。4下列气体有颜色的是ao2 bcl2 cnh3 dno【答案】b【解析】试题分析：氧气、氨气、no均是无色气体，氯气是黄绿色气体，答案选b。考点：考查气体的颜色5纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1100 nm，1 nm=10-9 m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是a溶液 b胶体 c悬浊液 d乳浊液【答案】b【解析】试题分析：分散系按照分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的粒子直径在1-100nm之间，所以答案选b。考点：考查分散系中分散质粒子直径的判断6 工业上获得苯主要通过( )a煤的干馏 b石油常压分馏 c石油减压分馏 d石油催化裂化【答案】a【解析】试题分析：煤干馏得到的煤焦油中含有苯，经过分馏可以得到苯，故选a。考点：考查了煤的干馏的相关知识。7在一定温度下，对于可逆反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，其平衡常数表达式正确的是 （ ）ak=c(c)c(h2o)/ c(co)c(h2) bk= c(co)c(h2)/ c(c)c(h2o) ck=c(h2o)/ c(co)c(h2) dk=c(co)c(h2)/ c(h2o)【答案】d【解析】试题分析：根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数kc(co)c(h2)/ c(h2o)，答案选d。考点：考查平衡常数的有关判断点评：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可以判断反应的平衡常数表达式。8用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a在反应kio3 + 6 hi = ki + 3i2 + 3 h2o中，每生成3mo1 i2转移的电子数为5nab室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3nac在1l0.1moll-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1na d1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na【答案】a【解析】试题分析：a、根据价态归中规律判断在反应kio3 + 6 hi = ki + 3i2 + 3 h2o中，每生成3mo1 i2转移的电子数为5na，正确；b、乙烯和丁烯的最简式均为ch2，室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中ch2的物质的量为2mol,含有的碳原子数目为2na,错误；c、碳酸钠溶液中存在：h2o + co32- hco3- + oh-，故1l0.1moll-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1na ，错误；d过氧化钠的电子式为，1mol na2o2 固体中含离子总数为3 na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数、相关物质的结构和性质。9用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2 nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6 nad常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 na【答案】d【解析】试题分析：a、分子数为na的no2和co2混合气体的物质的量为1mol，设no2为xmol，co2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2na，正确；b、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为ch2，因此，28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2 na，正确；c、no2和n2o4最简式相同，均为no2，因此，常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6 na，正确；c、应为标准状况下，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移数目的计算。10下列反应的离子方程式书写正确的是a二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：co2+oh-=co32-+h2ob 铁与稀硫酸反应；fe+2h+=fe3+h2c稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：h+oh-=h2od氯气通入溴化钾溶液中：cl2+2br-=br2+2cl-【答案】d【解析】试题分析：a不正确，没有配平，应该是co2+2oh-=co32-+h2o；b不正确，生成物是亚铁离子；c不正确，因为还有硫酸钡白色沉淀生成，所以答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。11金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是amgcl2溶液 bcuso4溶液cfecl3溶液 dal2(so4)3溶液【答案】d【解析】试题分析：d项如产生的naoh的量多，可以将产生的沉淀继续溶解。考点：金属钠的性质。12某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出四种方案 这四种方案都有“合理”的理由，你认为下列因果关系正确的是选项因果a横行：按原子序数从小到大排列纵列：按原子序数从小到大排列表二合理b已制得活泼金属氢化物如kh表四合理c最高正价与最低负价的绝对值相等表三合理d原子最外层电子数相等表一合理【答案】b 【解析】问题的关键是最外层有2个电子有两种情况，一种是活泼易失去电子；另一种情况是最外层为k层时，达到稳定结构，性质相对稳定。元素周期表的四种排法都符合“原子序数从小到大”，a项不正确。已制得kh，说明氢元素有-1价离子存在，即氢最低负价为-1价与卤素相似，它是表三排列的依据；氢有+1价和-1价也与“碳、硅最高正价与最低负价的绝对值相等”相似，所以它也是表四的依据，b项有因果关系。c项，最高正价与最低负价的绝对值相等，是表四的理由，而不是表三的理由，卤素（除氟外）最高化合价为+7价，最低负价为-1价，表三的理由是氢呈-1价，d项不完全依据最外层电子数，氦原子最外层只有2个电子，但已达到稳定结构，所以表一还考虑到结构的特殊性。13在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别nh4cl、(nh4)2so4、nacl、al2(so4)3和fe2(so4)3溶液，该试剂可能是aba(oh)2 溶液 bagno3溶液 cnaoh溶液 dbacl2溶液【答案】a【解析】取样，分别加入ba(oh)2 溶液，加热，只有刺激性气味的气体生成的是nh4cl；既有刺激性气体，又有白色沉淀生成的是(nh4)2so4；没现象的是nacl；只有白色沉淀，但沉淀又部分溶解的是al2(so4)3；有白色沉淀和红褐色沉淀生成的是fe2(so4)3；故此试剂是ba(oh)2 溶液。14可逆反应2no22no+o2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d【答案】a【解析】试题分析：化学平衡状态的判断依据：v正=v逆，双向同时，符合比例；变量不变，已达平衡。单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2，则v正=v逆，反应达到平衡状态，正确；没有明确正、逆反应速率，不能说明反应已达平衡状态，错误；混合气体的颜色不再改变，则no2等物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；恒容的密闭容器中混合气体的质量不变，密度不随反应的进行而改变，密度不变，不能说明反应已达平衡状态，错误；该反应为反应前后气体物质的量增大的反应，随着反应的进行容器内气体的物质的量不断变化，质量不变，根据m=m/n判断，混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡状态，正确，选a。考点：考查化学平衡状态的判断。15分子式为c4h8o2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是()a能与nahco3溶液反应的有3种b能发生水解反应的有5种c能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种d能与naoh溶液反应的有6种【答案】d【解析】试题分析：a、能与nahco3溶液反应，说明此有机物为羧酸，c4h8o2属于羧酸时，是丁酸、2-甲基丙酸，共两种同分异构体，故a错误；b、能发生水解反应说明此有机物为酯类，c4h8o2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇可以可知1个-oh取代丙烷中的h原子，丙烷分子中有2种h原子，形成的丙醇有2种，形成的酯有2种，为乙酸与乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1种，为丙酸与甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1种，故c4h8o2属于酯类的同分异构体共有4种，故b错误；c、既能与钠反应，又能与银氨溶液反应，说明此有机物属于羟基醛，c4h8o2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故c错误；d、能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，依据前面分析，2种羧酸类，4种酯类，总共有6种，故d正确，故选d。【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体；有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查酯类同分异构体的判断，是高考中的常见题型。试题基础性较强，侧重对酯类组成与结构的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。解答本题主要是要清楚题目的要求，能与nahco3溶液反应，说明此有机物为羧酸；能发生水解反应说明此有机物为酯类；既能与钠反应，又能与银氨溶液反应，说明此有机物属于羟基醛；能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类。16酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（so2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。 测得该雨水样品的ph为4.73； 向雨水样品中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成； 每隔1 h，通过ph计测定雨水样品的ph，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的ph4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的ph为5.6，偏酸性，这是因为_。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_。（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水v l，加入0.5moll-1的ba(oh)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 ml ba(oh)2溶液。请计算（列出计算过程）：该v l雨水中溶解so2的体积（标准状况）为_ml。计算过程：生成沉淀物的质量范围为_。计算过程：【答案】【解析】略17在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。回答下列问题：（1）fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。（2）过程加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是 。（3）过程中发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）2fe3+cu=2fe2+cu2+（2）回收铜cu和fe加盐酸反应后过滤（3）fecl2+ca(oh)2=fe(oh)2+cacl2，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】试题分析：（2）过程是铁置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入盐酸；（3）过程是亚铁离子生成fe(oh)2，鼓入空气转化成为fe(oh)3。考点：铁、铜及其化合物的应用18某同学设计如下图装置，探究非金属性质变化规律。（1）己知硅酸(h2sio3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明n、c、si的非佥属性强弱顺序。a中试剂为_，b中试剂为_。c中反应的离子方程式为_。该实验方案中明显不合理之处是_。（2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。a中装浓盐酸，b中装入高锰酸钾粉末，c中试剂为_。b中反应的化学方程式为_，c中反应的离子方程式为_。该实验装置有明显不足，改进的方法是_。（3）如果c中装氢硫酸（h2s溶液），a中装浓盐酸，b中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是c中产生淡黄色沉淀，c中反应的化学方程式_，该实验_（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强。【答案】（1）硝酸，碳酸钙。sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32-。因硝酸易挥发，b中产生的二氧化碳气体中可能含有硝酸蒸汽，不能确定是否二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生沉淀。（2）ki-淀粉溶液（或ki溶液）。2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。cl2+2i-=2cl-+i2。在装置c后连接一个盛有naoh溶液的尾气处理装置。（3）h2s+cl2=s+2hcl。能。【解析】试题分析：（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置通过证明：酸性：hno3h2co3h2sio3，从而证明非金属性强弱，则先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置c中反应是sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32-；由于硝酸易挥发，硝酸进入c中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定c中反应物是二氧化碳还是硝酸；（2）高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，反应的化学方程式为2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。如果利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，c中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以c中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为cl2+2i-2cl-+i2；生成的氯气有毒需要尾气吸收，需要在c后加盛放氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；（3）高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，如果c中装饱和氢硫酸溶液，氯气具有强氧化性，能与硫化氢反应生成氯化氢和s，因此反应开始后观察现象是c中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：cl2+h2ss+2hcl。【考点定位】本题主要是考查了酸性强弱的比较实验设计，试剂选择，离子方程式的书写【名师点晴】熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验设计能力和对基础知识的应用能力。易错点是没有注意硝酸的酸的挥发性。关于金属性和非金属性强弱比较还需要注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。例如不能利用亚硫酸和碳酸钠反应判断s和c的非金属性强弱。19（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为fe3o4、fe2o3、feo、sio2）为原料制备高档颜料铁红（fe2o3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中fe3o4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的ph（填字母编号）。a稀硝酸 b氢氧化钠溶液 c高锰酸钾溶液 d氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）步骤中，feco3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的ph为85，c（fe2+）110-6 moll-1。试判断所得的feco3中是否含有fe（oh）2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。（已知：kspfe（oh）24910-17）；（7）欲测定硫铁矿矿渣中fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的h2o2，充分反应后加入naoh溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中fe元素的质量分数为 。【答案】（14分）（1）fe3o48h2fe3fe24h2o（2分）（2）漏斗（1分）d（1分）（3）kscn溶液（或其他合理答案）（1分）（4）防止nh4hco3分解，减少fe2+的水解（2分）（5）4feco3 + o22fe2o3 + 4co2 （2分）（6）否（1分）溶液中c（fe2+）c（oh）21106（11055）2 11017kspfe（oh）24910-17，故无fe（oh）2沉淀生成（2分）（7）7b/10a（2分）【解析】试题分析：（1）“酸溶”过程中fe3o4与稀硫酸反应生成fe2（so4）3、feso4、h2o，所以离子方程式为：fe3o48h2fe3fe24h2o。（2）通过“步骤”可得到滤液x，则步骤为过滤，过滤用到的玻璃仪器除了玻璃棒和烧杯外，还需要漏斗；步骤调高ph值至565，需要加入碱，氢氧化钠会和fe2+离子发生反应生成沉淀，所以应选用弱碱氨水，故答案为d。（3）步骤iii的作用是加入了铁粉，fe还原溶液的fe3+转化为fe2+，所以检验步骤已经进行完全的试剂是kscn溶液。（4）因为nh4hco3受热易分解，而且水解反应为吸热反应，温度升高，水解程度增大，所以步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是：防止nh4hco3分解，减少fe2+的水解。（5）煅烧feco3生成fe2o3，feco3是还原剂，则氧化剂是空气中的o2，根据元素守恒和氧化还原反应原理，另一生成物为co2，所以化学方程式为：4feco3 + o22fe2o3 + 4co2。（6）溶液的ph为85，则c（h+）=1085moll1，c（oh）=kw/ c（h+）=10-14/1085 moll1=1055 moll1，所以溶液中c（fe2+）c（oh）21106（11055）2 11017kspfe（oh）24910-17，故无fe（oh）2沉淀生成。（7）最后所得残留固体为fe2o3，根据fe元素守恒，样品中的fe元素质量为：bg112/160=7b/10，则该样品中fe元素的质量分数为7b/10a。【考点定位】考查化学流程的分析、基本仪器与基本操作、方程式的书写、ksp的应用、化学计算。【名师点晴】对近年的高考试题进行分析，不难发现，无机化合物的制备试题很多都是将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，来考查考生的综合能力。这类试题一般都是比较大型的推断、实验设计和探究类试题，这是高考中一个重要的热点。统览整体、截段分析是做“化工流程”题的主要方法。统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析流程图中原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化学工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问题在流程中的呈现位置进行截段，做重点分析，分析时，也要注意“前扯后挂”，不要“断章取义”。 解题时首先要明确原料和产品（包括副产品），即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应知其然，弄清有关反应原理，明确目的（如沉淀反应、除杂、分离）知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。20(12分)某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：反应原理：实验步骤：配制浓硫酸与浓硝酸（体积比按1:3）的混合物（即混酸）40 ml；在三颈瓶中加入15 ml甲苯；按图所示装好药品，并装好其他仪器；向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约l0min，三颈瓶有大量淡黄色油状液体出现；分离出一硝基甲苯。可能用到的有关数据如下：密度/gcm-3沸点/溶解性甲苯08661106不溶于水，易溶于硝基甲苯产品112862377不溶于水，易溶于液态烃产品21162222不溶于水，易溶于液态烃请回答下列问题：（1）配制40ml混酸的操作是 。（2）冷却水应该从冷凝管 （填“a”或“b”）处流入。（3）如果加热一段时间后发现装置漏气，应该采取的正确操作是 。（4）分离产品的方案如下：操作1的名称是 ；操作2必需的玻璃仪器共有 种。（5）若最终得到产品1和产品2的总质量为1742 g，则一硝基甲苯的总产率是 （保留到小数点后两位）。【答案】(12分)（1）向烧杯中滴加30ml的浓硝酸，再将10ml浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入到浓硝酸，并不断的搅拌（2分，体积不写，扣1分）（2）a （2分） （3）立即停止加热，检查原因（2分，其他合理答案也给分）（4）分液(2分，写萃取分液不给分)； 6(2分) （5）8999%（2分）【解析】试题分析：（1）浓硫酸稀释时会放出大量的热量，应把浓硫酸加入到浓硝酸中，所以配制40ml混酸的操作是向烧杯中滴加30ml的浓硝酸，再将10ml浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢加入到浓硝酸，并不断的搅拌；（2）冷却水应该从冷凝管下口进，上口出；（3）如果加热一段时间后发现装置漏气，应该采取的正确操作是立即停止加热，检查原因，检验气密性后再实验；（4）操作1把混合物分为有机混合物和无机混合物，操作名称是分液；操作2把有机物分离，应采用分馏操作，必需的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶6种；（5）苯的质量为0866g/cm315ml=1299g,物质的量为01412mol，理论上生成一硝基甲苯的质量为为01412mol137g/mol=1934g,则一硝基甲苯的总产率是1742 g/1934g100%=9007%。考点：有机化学实验基础21丙烷和丙烯混合物共m mol,与n mol的氧气点燃后完全反应，得到co和co2的混合气体， 以及63g水。试求：当m1时，丙烷和丙烯的物质的量之比： 。当m1时，且反应后co和co2混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的时，则n ； m的取值范围是： ；n的取值范围是： 。【答案】（8分） 1:1（2分） n=4.25 （2分；m（2分）；n（2分）。【解析】试题分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是c3h8和c3h6的耗氧量，反应生成co、co2和h2o，根据碳元素守恒有n(co2)+ n(co)=3n(c3h8)+3n(c3h6)，根据氢元素守恒由2n(h2o)=8n(c3h8)+6n(c2h6)，根据氧元素守恒有2n(o2)=2n(co2)+ n(co)+n(h2o)，据此计算消耗的氧气。水的物质的量为63g/18(g/mol)=3.5mol. 设c3h8为amol，为c3h6bmol。 (1)则根据h守恒得： 8a+6b=7mol a+b=1mol 解得a=0. 5mol. b=0. 5mol. ，所以c3h8和c3h6的物质的量之比为1:1。 (2)m=1时，a+b=1mol，根据c守恒，(3a+3b)/n=解得n=4.25mol.。 (3)根据h守恒得： 8a+6b=7mol a+b=mmol 即a=m-b b=m-a 把带入得：m=(7+2b)/8，由于b0，m7/8。把带入得：m=(7-2a)/6，a0，所以m7/6。所以m的取值范围是m；m值最大时消耗的氧气n最大，m值最小时n最小，如果全部是丙烯生成的，则n=7/69/2=21/4; 如果全部是丙烷生成的，则n=7/87/2=49/16;而实际是二者的混合物，所以消耗氧气的物质的量介于二者之间，即n。考点：考查有关混合物反应的计算的知识。22（共14分）有机物a（c13h18o2）具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。a可通过下图所示的转化关系而制得。已知：b属于芳香族化合物，相对分子质量大于100，小于130，其中含氧质量分数为0131；d、e具有相同官能团。e分子烃基上的一氯取代物只有一种；f可以使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：（1）b的分子式为 ；b在上图转化中所发生的反应类型有 。（2）f的名称是 物质c发生银镜反应的化学方程式是 。（3）d的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式：a属于芳香族化合物且