黑龙江省鸡西虎林市东方红林业局中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题 理.doc

黑龙江省鸡西虎林市东方红林业局中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题 理时间：90分钟 满分：100分 用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 cu 641、 选择题（本题包括24题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关叙述正确的是 ()a、道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表b、短周期中包含了18种原子c、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化d、周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2、小明在研究元素时发现，可以将前18号元素排成如图所示的“蜗牛”形，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是 ( )a、b和c两元素的最高价氧化物的水化物可以相互反应 b、虚线相连的元素处于同一族，a元素位于元素周期表a族c、b元素是图中金属性最强的元素d、离o点越远的元素原子半径一定越大3、根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是 ( )a、元素的原子最外层电子数为2 b、元素的原子最外层电子数为6c、位于元素周期表中a族右边的元素 d、阴离子ro42中r元素4、如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ( )a、最高价氧化物对应水化物的酸性： b、元素位于第二周期第a族c、气态氢化物的稳定性： d、元素的最高正化合价：5、下列反应属于吸热反应的数目有 （ ）锌粒与稀h2so4反应制取h2 铝和氧化铁高温反应碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和ba（oh）28h2o与nh4cl反应 氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解 氢气在氯气中燃烧a、2个 b、3个 c、4个 d、5个6、下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )a、全部由非金属元素构成的物质不能是离子化合物 b、离子化合物中的阳离子只能是金属离子c、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物d、离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电7、2016年iupac命名117号元素为ts，它的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）a、ts是第七周期第viia族元素 b、中子数为176的ts核素符号是176117tsc、ts的同位素原子具有相同的电子数d、ts在同族元素中非金属性最弱 8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 （ ）a、在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料b、若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数： x yc、图1所示实验可证明元素的非金属性：clcsid、cs和ba分别位于第六周期a族和a族，碱性：csoh ba(oh)29、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） a、质量数为31的磷原子： b、 氯原子的结构示意图：c、水的电子式： d、cacl2的电子式: 10、下列说法正确的是 （ ）a、物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化b、可以用右图表示煤的气化过程中的能量变化c、自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，则电能属于一级能源d、因为3o2=2o3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼11、下列说法中肯定错误的是 ( )a、某原子在k层上只有1个电子 b、某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍c、某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍d、某离子的核电荷数与最外层电子数相等12、已知an、b(n-1)、cn、d(n-1)具有相同的电子层结构。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是 ( )a、原子序数：b a c d b、气态氢化物的稳定性：d c c、最高价氧化物对应水化物的碱性：b a d、四种元素一定都属于短周期元素13、在一定条件下，向体积为2 l的密闭容器中加入2 mol n2和10 mol h2 ，发生反应 n2(g) + 3h2 (g)2nh3(g)，2 min时测得剩余n2为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是 ( )a、v（h2）= 1 mol /（lmin） b、v（nh3）= 0.25 mol /（lmin） c、 v（h2）= 0.75mol /（lmin） d、v（n2）= 0.5 mol /（lmin）14、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（） a、水溶性：hclnoso2 b、热稳定性：hclh2snh3 c、离子的半径：cl al3+na+d、沸点：h2onh3ph315、下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是 ( ) a、稀硫酸 b、氯化铁溶液 c 、乙醇 d 、硫酸铜溶液16、短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 （ ）a、原子半径： r(x) r(y) r(z) r(w) b、x、y、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 c、w的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 d、y的单质的氧化性比z的强17、下列关于如图所示原电池装置的叙述，不正确的是 ( )a、铁是负极，铁失去电子形成fe2进入溶液b、铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生c、电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒d、该装置总的化学反应为feh2so4=feso4h218、在c(s) + co2(g) = 2co(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是( )a、缩小体积，增大压强 b、增加碳的量 c、通入co2 d、恒容下充入n219、有a、b、c、d四种金属，将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） a、acdb b、dabc c、dbac d、badc20、一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2 + 3h2 2 nh3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ）a、降低温度可以加快反应速率b、达到完成化学反应的最大程度，生成2 mol nh3c、向容器中再加入n2，可以加快反应速率d、1mol n2和3 mol h 2 的总能量低于2 mol nh3的总能量 21、下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )选项实验设计实验目的a分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱b将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证h+的浓度是影响反应速率的唯一因素c将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，观察ccl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性强弱d向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成比较硫元素和硅元素的非金属性强弱22、短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；元素y是地壳中含量最丰富的金属元素；z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （） a、元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b、元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c、元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d、元素z可与元素x形成共价化合物xz223、一定温度，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( ) a、反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 b、反应进行到1s时，v（a）= v（d） c、反应进行到6s 时，b的平均反应速率为0.05 mol /（ls） d、该反应的化学方程式为3 b（g）+ 4d（g） 6a（g）+ 2c（g）24、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为cu22e=cuc、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色d、a和b用导线连接时，铜片上发生氧化反应，铁片上发生还原反应二、非选择题（52分）25、（9分）按要求完成下列问题：（1）镁原子的结构示意图 。（2）氧化钠的电子式 。（3）氮气分子的结构式 。（4）si元素元素周期表中的位置在 。（5）在120号的元素组成的物质中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (用化学式表示，下同)；气态氢化物的水溶液呈碱性的是 。（6）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。（7）短周期元素中，族序数为次外层电子数2倍的元素是 (用元素符号表示)。（8）在h3o+ 中质子数与电子数之比为 。26、（10分）用序号填写下面空白：i、下列物质： 1h、2h、3h h2o、d2o、t2o o2、o3 14n、14c（1）互为同位素的是：_；（2）互为同素异形体的是：_；ii、下列物质： n2 co2 nh3 nh4cl na2o2 naoh cabr2 h2o2 。（1）含有极性键和非极性键的是_；（2）含有非极性键的离子化合物是_；（3）只由离子键构成的是 。iii、下列变化中：干冰气化；kno3熔化；碘升华；硫酸溶于水；hi分解。（1） 未破坏化学键的是_；（2） 仅离子键被破坏的是_；（3）仅共价键被破坏的是_。27、（10分）短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单质是宝石，y2+ 电子层结构与氖相同，z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）m元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）z元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 。（3）x与m的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。28、(12分)i、利用反应2cu + o2 + 2h2so4 = 2cuso4 + 2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，则(1) 正极材料是 （写名称)，其电极反应式 。(2) 溶液中cu2+ 向_极移动。(3) 当消耗负极材料12.8g时，转移电子的物质的量是 。ii、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为一种氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）负极电极反应式为_。（3）如把h2改为甲烷，则正极的电极反应式为_。29、实验题（共11 分）i、（7分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律，即用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸(h2s）的水溶液中。 （1）过氧化氢的电子式_； （2）从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是： ；（3）该实验如何证明o的非金属性强于s (用化学方程式表示)_；（4）你认为能证明cl的非金属性强于s的是_。a、s在常温下为固体而cl2为气体 b、h2s 不如hcl稳定c、h2so3的酸性弱于hclo3 d、s与h2化合不如cl2与h2化合剧烈ii、（4分）为了研究fe与稀h2so4反应的速率，某同学通过左图实验装置测定反应中生成的h2体积，绘制了右图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请回答以下问题：（1）在0 t1、t1 t2、t2 t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_ _；（2）该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内。（3）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是_。a、向h2so4溶液中加蒸馏水 b、将fe片改成fe粉c、向h2so4溶液中加na2so4溶液 d、向h2so4溶液中滴入几滴cu(no3)2溶液 参考答案一、选择题（46分）123456789101112cdbabdbcadba131415161718192021222324cdbbcabcbacd二、非选择题（54分）25、（共9 分，每空1分） (1) （2） （3）nn （4）第三周期第iva族 （5）koh 、nh3 (6) hclo4 （7） c （8）11：1026、（10分）i、 、 27、（10分）（1）三 、 a （每空1分，共2分）（2）si 、 sio2 （每空1分，共2分）（3）c+2scs2