黑龙江省鹤岗市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题元素的相对原子质量：k 39；s 32；h 1；o 16；n 14第i卷（选择题 共52分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是a. 铝片与稀h2so4反应b. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c. 灼热的炭与co2反应d. 甲烷在o2中的燃烧反应【答案】c【解析】a、 铝片与稀h2so4反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项a不符合；b、 ba(oh)28h2o与nh4cl的反应，属于非氧化还原反应和吸热反应，选项b不符合；c、 灼热的炭与co2反应，属于氧化还原反应和吸热反应，选项c符合；d、甲烷在o2中的燃烧反应，属于氧化还原反应和放热反应，选项d不符合。答案选c。2. “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与是稀土元素，下列有关说法正确的是 （ ）a. 与互为同素异形体b. 在元素周期表中位于第三周期第b族c. 与是不同的核素d. 据与的质量数可以确定sm元素的相对原子质量为147【答案】c【解析】a、与互为同位素，选项a错误；b、在元素周期表中位于第六周期第b族，选项b错误；c、与是不同的核素，选项c正确；d、元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，选项d错误。答案选c。点睛：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、核素、同位素及其应用。明确原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单。3. 下列说法正确的是a. 反应2mg(s)+co2(g) = c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的 h 0b. h 0、s 0的反应在高温条件下能自发进行c. 反应caco3(s) = cao(s)+co2(g)的s 0d. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】a【解析】试题分析：a.反应物中有气体，生成物中没有气体，则s0，若要使反应自发进行，h-ts0，则h必须小于0，a项正确；b.根据h-ts0反应能自发进行，h 0、s 0，c项错误；d.同一物质，熵值：气体液体固体，d项错误；答案选a。考点：考查化学自发进行的判断。4. 下列叙述与电化学腐蚀无关的是a. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈b. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起c. 银质奖章久置后表面逐渐变暗d. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块【答案】c【解析】试题分析：a.切过咸菜的菜刀不及时清洗，形成原电池促进了铁的锈蚀。故a不正确。b.将铝导线和铜导线接在一起遇电解质溶液会形成原电池，发生电化学腐蚀，故b不正确。c.银质奖章久置后表面逐渐变暗，是因为被氧化这氧化银造成的，是化学腐蚀与电化学无关。故c正确。d.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块，由于锌活泼做负极保护了船壳,为电化学保护，故d不正确。考点：了解原电池，理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。点评：本题考查了金属腐蚀与防锈，要求学生掌握原电池形成的条件，金属防锈的方法等基础知识。5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）a. 已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热（h）为-241.8 kjmol1b. 已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h=57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c. 己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h = a；2c(s)o2(g)=2co(g)；h= b，则abd. 已知c (石墨，s)=c (金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定【答案】b【解析】a、1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量才是氢气的燃烧热，选项a错误；b、醋酸电离需要吸热，所以，含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量，选项b正确；c、生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量要多，但a、b是负数，放热越多，h越小，所以，a y mc. 单质的还原性：r myxd. x、y、m、z四种元素组成的离子化合物受热易分解【答案】d【解析】由“x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍”，则x为碳元素或硫元素，再结合x、y、z电子层数之和为5，则x为碳元素。从而可推出y、m、z分别为氮、氧、氢元素，而r则可能为锂元素或钠元素。a、氢元素与氧元素形成的化合物h2o2中含有的氧氧键为非极性键，选项a错误；b、非金属性：onc，对应氢化物的稳定性：h2onh3ch4，选项b错误；c、o2几乎没有还原性，选项c错误；d、c、n、o、h元素组成的离子化合物为nh4hco3或(nh4)2co3，受热易分解，选项d正确。答案选d。18. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2（g） n2o4（g）；h0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是a. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化b. 图表示反应进行过程中气体密度的变化c. 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）d. 图表示反应达到平衡后，升高温度co的百分含量的变化【答案】b【解析】a、气体平均相对分子质量应减小，选项a错误；b、由于容器体积不变，气体总质量变大，所以密度增大，选项b正确；c、移去部分焦炭，平衡不移动，选项c错误；d、升温，平衡右移，co的百分含量增加，选项d错误。答案选b。20. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：clo3+3hso3 = 3so42+cl+3h+ 。已知该反应的速率随c(h+)的增大而加快。下列为用clo3 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是a. 反应开始时速率增大可能是c(h+)所致b. 纵坐标为v(cl)的v-t曲线与图中曲线完全重合c. 图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内clo3-的物质的量的减少量d. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少【答案】c【解析】a项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，a正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(cl-)= v(clo3-)，b正确；c项，图中阴影部分的面积应为t1-t2时间内clo3-的物质的量浓度的减少量，c错误；d项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，d正确。第卷（共48分）21. 密闭容器中发生如下反应：a(g)3b(g)2c(g) h”、“ (6). bc【解析】（1）根据盖斯定律，h3=2h1+h2=（2a+b）kjmol-1；（2）反应中fe和feo为固体，不计入平衡常数表达式，所以反应的化学平衡常数表达式k= c（co）/c(co2)；设co2的转化浓度为x，则fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g)起始浓度（moll-1） 1 0 转化浓度（moll-1） x x平衡浓度（moll-1） 1x x根据平衡常数，=1.0，解得x=0.5moll-1，co的平衡浓度为0.5moll-1；则co2的转化率为100%=50%。（3）升温至700，再次达到平衡时体系中co的浓度是co2浓度的两倍，平衡向正反应方向移动，为吸热反应，所以a 0；a、因为该反应气体的系数不变，缩小反应器体积，平衡不移动，co的物质的量不变，选项a错误；b、再通入co2，反应物浓度增大，加快化学反应速率且使体系中co的物质的量增加，选项b正确；c、升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，co的物质的量增加，选项c正确；d、使用合适的催化剂只能加快反应速率，co的物质的量不变，选项d错误。答案选bc。点睛：本题考查盖斯定律、化学平衡的计算、化学反应速率与化学平衡移动、图像的分析。23. 如图所示为ch4燃料电池的装置（a、b为多孔碳棒）：（1）_（填a或b）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_；（2）当消耗甲烷的体积为11.2 l（标准状况下）时，消耗koh的质量为_g。（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由pb、pbo2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为_。（4）500 ml kno3和cu(n03)2的混合溶液中c(no3)60 moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 l气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 ml。原混合溶液中c(k)为_moll1。【答案】 (1). b (2). ch410oh8e=co327h2o (3). 56 (4). pbo2+2e-+so42-+4h+=pbso4+2h2o (5). 2【解析】（1）根据电子的移动方向是有负极外电路正极，甲烷应通入b极，甲烷跟氧气在碱性溶液中反应生成碳酸根离子，电极反应式为ch410oh8e=co32-7h2o；（2）总方程式为：ch4+2o2+2oh=co32+3h2o，当消耗甲烷的体积为11.2 l（标准状况下）时，根据电极方程式知，消耗koh的质量为0.5mol6g/mol=56g；（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由pb、pbo2、硫酸构成。该电池工作时，正极pbo2得电子生成硫酸铅，其电极反应为：pbo2+2e-+so42-+4h+=pbso4+2h2o；（4）石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体（标准状况），n（o2）=1mol，阳极发生4oh-4e-o2+2h2o，4mol 1mol阴极发生cu2+2e-cu、 2h+2e-h2， 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol c（cu2+）=2mol/l，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（k+）为6mol/l-2mol/l2=2mol/l。24. 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产过程中2so2(g)o2(g)2so3(g)，平衡混合体系中so3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：2so2(g)+o2(g)2so3(g)的h_0（填“”或“”或“=”或“”）。【答案】 (1). (2). bde (3). 减小 (4). 0.045mol/(lmin) (5). d (6). c (7). 【解析】（1）由图像可知：温度越高，平衡混合体系中so3的百分含量越低。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。因此h0； a 密闭容器的体积不变，所以任何时刻物质的密度都不会发生改变。错误。b so2与so3的体积比保持不变,说明单位时间内so2与so3的物质的量不变，其浓度也不会发生改变，反应达到平衡状态。正确。c 因为总质量不变，化学反应无论是否发生，也无论反应进行到什么时刻，都存在着体系中硫元素的质量百分含量不再变化。因此不能由此判断反应是否达到平衡状态。错误。d 若转移4 mol 电子必然消耗2 mol so3，但产生so3的物质的量不能确定，所以不能判断反应是否达到平衡状态。错误。e 由于该反应是个反应前后气体体积不等的可逆反应。若未达到平衡，则气体的分子数必然发生改变。现在容器内的气体分子总数不再变化。说明任何物质的消耗个数与生成个数相等。反应达到平衡状态。正确。因此正确选项为b、e；（2）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物的浓度幂指数的乘积与各反应物浓度浓度幂指数的乘积的比。该反应的平衡常数表达式为根据图1可以看出：反应物的能量高，生成物的能量低，该反应的正反应为放热反应。所以，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动（即向逆反应方向移动）。升高温度，平衡常数减小；由图2信息可知：在10min内c(n2)= 0.15 mol/l，v(n2)= =0.015mol/(lmin)。v(h2):v(n2)=3:1，所以v(h2) =3 v(n2)= 0.045 mol/(lmin)。将容器的容积由2l压缩为1l的瞬间，各种物质的浓度都增大为原来的2倍。反应体系的压强也增大。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。因为该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以压缩容器的容积，化学平衡正向移动。这时n2的浓度由于平衡移动消耗又有所减少，但只能减弱这种改变,物质的量继续减少直至达到新的平衡状态。n(n2)的变化曲线为d；在其它条件不变的情况下，增大某种反应物的浓度能使其它反应物的转化率提高，而它本身的转化率反而降低。由于在c点时氢气的物质的量最大，所以此时氮气的转化率最高。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。该反应的正反应为放热反应。在其它条件相同时，温度为t1时的nh3的含量高。说明温度t1t2。点睛：本题考查反应热和平衡状态的判断、外界条件对平衡状态的影响、平衡常数和反应速率的计算以及溶质离子浓度大小比较。正确判断图表信息是解题的关键。25. 短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大 ，a是元素周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为_。w的电子式_。（2）在某温度下容积均为2 l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2(g)bc(g) x(g) dhq kj/mol(q0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n(x)0.5 moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p