高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.1 化学反应的速率同步练习 新人教版必修2.doc

第1课时化学反应的速率一、单项选择题 1下列关于反应速率的说法中，错误的是()。a反应速率用于衡量化学反应的快慢b决定反应速率的主要因素是反应物的性质c增大密闭反应容器的体积，反应速率加快d增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2反应4a(g)5b(g)=4c(g)4d(g)在0.5 l密闭容器中进行，30 s后a减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为()。av(a) 0.030 mol/(l s) bv(b)0.075 mol/(l s)cv(c)0.030 mol/(l s) dv(d)0.030 mol/(l s)3反应3a(g)b(g)=2c(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为va1 mol/(lmin)、vc0.5 mol/(lmin)、vb0.5 mol/(lmin)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()。a bc d4已知某反应中各物质的浓度数据如下： aa(g)bb(g) cc(g)起始浓度(moll1) 3.01.0 02 s末浓度(moll1)1.80.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数abc是()。a934 b312 c213 d3215下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()。a10 3 mol/l的盐酸溶液b20 2 mol/l的盐酸溶液c10 4 mol/l的盐酸溶液d20 4 mol/l的盐酸溶液6下列措施能够减缓反应速率的是()。a.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水b.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质c.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳d.增大2a(g)b(g)3c(g)4d(g)体系中a的浓度7在足量的锌与3 mol/l的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生h2的总量，下列方法中可行的是()。a加热b加入少量的nacl溶液c再加入一些2 mol/l的硫酸d把锌粒改成更大块的8对于反应2so2o22so3。下列说法错误的是()。a使用合适的催化剂可以加快反应速率b增大o2的浓度可使so3的浓度减小c降低温度可以减小反应速率d增大so2的浓度可以增大反应速率二、双项选择题9100 ml 6 mol/l h2so4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有()。a加入na2so4固体 b加入h2oc加入cuso4固体 d把锌粉换成锌粒10一定条件下反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(c)2v(b)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()。a2、6、3、5 b3、1、2、2c2、1、2、1 d1、3、2、2 三、非选择题11对于反应2so2o22so3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的so3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成so3的速率降低温度 压缩体积 增大氧气的浓度 使用催化剂 12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图231，则曲线a所对应的实验组别是()。图231组别c(hcl)(moll1)温度()形状a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550块状13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量cuso4溶液，下图表示产生h2的体积(v)与时间(t)的关系正确的是()。14图232表示zn投入到一定浓度一定体积的稀h2so4溶液中后，反应时间与生成h2的速率的图像。(纵坐标为h2的生成速率)图232(1)反应前期速率加快的原因是_。(2)反应后期速率下降的原因是_。(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。a蒸馏水 b氯化钠固体 c氯化钠溶液 d浓盐酸15在容积为10 l的密闭容器中通入一定量的so2和o2,450 时发生反应2so2o22so3(正反应放热)，so2和o2的物质的量浓度随反应时间的变化如图233所示。请回答下列问题：图233(1)04 min的平均反应速率v(so2)_mol/(lmin)。(2)其他条件不变，7 min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应方向的速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内：改变的条件v增大o2的浓度减小so3的浓度缩小容器的体积加入v2o5作催化剂16.在400 时，将so2和14 mol o2压入一个盛有催化剂的v l的密闭容器中进行反应2so2o22so3，已知2 min后容器中剩下2 mol so2和12 mol o2，则：(1)生成了_mol so3，so2的起始物质的量是_mol。(2)v(so2)_mol/(lmin)，v(so3)_mol/(lmin)。写出计算过程。第1课时化学反应的速率1c2b解析：v(a)0.06 mol/(ls)，然后利用化学反应速率之比等于化学计数量之比判断。3a4.b5d解析：对于本题来说浓度越大，温度越高，化学反应速率越大。6b7.a8.b9.bd10bc解析：v(c)2v(b)，说明方程式中物质c的系数是物质b系数的2倍，则选项a、d不符合；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，mnpq，b、c选项均符合。11减小增大增大增大12c解析：曲线a的化学反应速率最快，hcl浓度越大，温度越高，铁的表面积越大，反应速率越快。13d14(1)该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快(2)反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小(3)ac解析：浓度与温度都是影响化学反应速率的常见因素。金属与酸的置换反应放热，体系温度升高，速率加快；反应物浓度减少，速率减慢；加氯化钠溶液，不影响体系中的化学反应，且稀释了反应物的浓度，故可减缓速率。15(1)0.03(2)增大不变增大增大16(1) 46(2)2