黑龙江省龙江县第五中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省龙江县第五中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列分子中有3个原子核的是( )ahf bnh3 ch2o dch4【答案】c【解析】试题分析：每个原子含有1个原子核，一个分子中含有3个原子核说明该分子中含有3个原子a、一个氟化氢分子含有2个原子，所以该分子含有2个原子核，故a错误b、一个氨气分子含有4个原子，所以该分子含有4个原子核，故b错误c、一个水分子含有3个原子，所以该分子含有3个原子核，故c正确d、一个甲烷分子含有5个原子，所以该分子含有5个原子核，故d错误 故选c考点：原子构成点评：本题考查了原子的构成，难度不大，明确原子是由原子核和核外电子构成的全面的要求考生对原子构成内容的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重相关知识的实践练习。2下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是a.过氧化钠和二氧化碳 b.钠和氧气 c.氢氧化钠和二氧化碳 d.碳和氧气【答案】a【解析】试题分析：a、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与反应物的量及反应条件无关，正确；b、钠与氧气反应，加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，与反应条件有关，错误；c、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与反应物的量有关，错误；d、碳与氧气反应时氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成co，与反应物的量有关，错误，答案选a。考点：考查化学反应与反应物的量、反应条件有关的判断3某元素最高价氧化物的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）a hx bh2x cxh3 dxh4【答案】b【解析】试题分析：某元素最高价氧化物的水化物的化学式是h2xo4，这说明x的最高价是+6价，则x的最低价是2价，所以这种元素的气态氢化物的化学式为h2x，答案选b。考点：考查主族元素化合价判断4在下列所指的各溶液中，分别滴加nh4scn溶液后，溶液不呈血红色的是 （ ）。a.加入足量镁粉的fe2(so4)3溶液b.加入过量铁粉的稀硝酸溶液c.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液d.长期暴露在空气中的绿矾溶液【答案】a、b。【解析】实验室鉴定fe3+的方法是利用kscn溶液，它们相遇会呈血红色，若利用nh4scn溶液，实质是一样的：fe3+scn-=fe（scn）2+fe3+可以结合16个scn-，产物皆为血红色。a.足量的镁粉可以使fe3+转化为fe2+或fe，因为反应后不再有fe3+，所以加入scn-后，不会出现血红色。b.过量的铁与稀硝酸进行如下反应：fe+4hno3=fe(no3)3+no+h2o 2fe3+fe=3fe2+因为反应后无fe3+，所以加入scn-后，也不会出现血红色。c.fe在cl2中燃烧的产物是fecl3，它的水溶液中存在着大量的fe3+，所以加入scn-后，会出现血红色。d.feso4溶液中的fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成fe3+：4feso4+o2+2h2so4=2fe2(so4)3+2h2o所以加入scn-后，会出现血红色。5当0.2mol足量co2完全反应后所得固体的质量为( )a21.2g b21.6g c22.0g d22.4g【答案】b【解析】试题分析：过氧化钠与二氧化碳反应是一个歧化反应，过氧化钠中的一个氧原子化合价降价成负二价，另一个氧原子的化合价升高成零价。因此所生成的碳酸钠的相对原子质量为108，所以当0.2mol足量co2完全反应后所得固体的质量为21.6g，选b考点：氧化还原反应。6下列叙述中正确的是a含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，无论正滴和反滴，生成的al(oh) 3的质量相等b含a mol na2co3的溶液和含1.5a mol hcl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的co2相等c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的co2体积相同d二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的h2越多，则铝的质量分数越小【答案】a【解析】试题分析：a、含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，正滴和反滴，生成的al(oh) 3的质量相等，正确；b、向a mol na2co3的溶液中滴加1.5a mol hcl的稀盐酸，生成的气体为0.5a mol；向1.5a mol hcl的溶液中滴加a mol na2co3的稀盐酸，生成的气体为0.75a mol，错误；c、等质量的nahco3和na2co3所含的碳原子的确物质的量不同，因此跟足量的盐酸反应所生成的二氧化碳的体积就不同，错误； d、2al3h2；2nah2；质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多。错误。考点：基本常识。7由co2、ch4和co组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中co2 、ch4和co的体积比可能为 a11:4:7 b8:6:14 c 3:4:29 d6:16:5【答案】c【解析】略8下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价anahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o正确b向碳酸镁中加入足量稀盐酸：mgco3+2h+=mg2+co2+h2o错误，碳酸镁应拆成离子形式c向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：fe3+3h2o=fe（oh）3+3h+正确dnaoh溶液中通入少量co2反应：oh+co2=hco3正确【答案】a【解析】试题分析：a、正确；b、方程式正确，碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，评价不正确；c、氯化铁溶液水解生成胶体，c错误；d、通入过量co2时离子反应是oh+co2=hco3，少量时是2oh+co2=co32-+h2o，d错误；答案选a。考点：离子方程式9下图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()aa是反应物b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c前2 min c的生成速率为0.2 moll1min1 d反应的方程式为：2a(g)2b(g)c(g)【答案】c【解析】试题分析：a.根据图示可知：a是反应物，b、c是生成物。错误。 b在前2 min a的分解速率(0.4mol/l -0.2mol/l)2min= 0.1 moll1min1.错误。c在前2 min c的生成速率为(0.2 mol/l- 0mol/l) 2min = 0.1mol/(lmin).正确。d在反应中各种物质的浓度的变化关系是：a：0.2mol/l;b: 0.2mol/l;；c：0.1 mol/l.在相同时间内，物质的浓度变化的比对于方程式该物质前边的计量数的比。所以反应的方程式为：2a(g) 2b(g)c(g)。错误。考点：考查可逆发生的反应物、生成物、方程式的确定及化学反应速率的计算的知识。10某无色溶液能与al反应产生h2，该溶液中可能大量共存的离子组是a、k、na、mno4 、no3 b、nh4 、mg2、k、no3c、al3 、ba2 hco3 、no3 d、ba2、k 、ch3coo、cl【答案】d【解析】试题分析：a 中mno4 呈紫色，不能存在，错误；能与铝反应产生氢气的溶液是酸或碱溶液， b中nh4 和mg2与oh反应，不能大量共存，no3 在酸性溶液中与铝反应生成no，不生成氢气，错误；c中hco3 与oh和h均反应，不能大量存在，错误； d中ba2、k 、ch3coo、cl各离子均能大量存在，正确；选d。考点：考查离子共存。11下列物质中属于强电解质且能导电的是 氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠a b c d【答案】d【解析】试题分析：有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质 电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。氢氧化钠溶液，能导电，混合物 硫酸钙固体，不能导电，强电解质 铜，能导电，单质 蔗糖，不能导电，非电解质 三氧化硫，不能导电，非电解质 熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择d。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。12设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是a7.1gcl2与足量naoh溶液充分反应后，转移的电子数为0.1nab1.0l浓度为1.0mol/l的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0nac常温下，1.0l浓度为0.1mol/l 的nh4no3溶液中氮原子数小于0.2nad标准状况下，体积为22.4l乙醛中含有的氧原子数为1.0na【答案】a【解析】氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，所以a正确；b不正确，因为酸不一定是强酸；c不正确，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数等于0.2na；d不正确，标准状况下，乙醛不是气体，答案选a。13feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备feco3的流程如图所示，下列说法正确的是( )a过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗b产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo c可利用hno3酸化的bacl2溶液检验feso4溶液中的阴离子d沉淀过程中有co2气体放出【答案】d【解析】试题分析：过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯，漏斗，玻璃棒，故a错误。产品碳酸亚铁在空气中高温分解会生成氧化亚铁，与氧化铁的混合物，故b错误。如果溶液中的阴离子是so32-，易被硝酸氧化为硫酸根离子，会对硫酸根离子的判断造成干扰，故c错误。考点：结合实验考查实验操作仪器以及离子的检验。14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：a室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42 b碱性溶液中：k、mg2、s2、cloc加入铝粉有气泡产生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3-d在alcl3溶液中：k+、na+、sio32、so42【答案】a【解析】试题分析：a室温下，ph1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，na、fe3、no3、so42 不能发生任何反应，可以大量共存，正确；b在碱性溶液中：oh-、mg2会发生离子反应而不能大量共存，错误；c加入铝粉有气泡产生的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，h+、fe2+、no3-会发生离子反应不能大量共存，而且h+、no3-不能产生氢气；在碱性溶液中，oh-与nh4+、fe2+会发生离子反应而不能大量共存，错误；dalcl3溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：h+、sio32会发生离子反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。15下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：a玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio2+2na+2oh-=na2sio3+h2ob硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4fe2+ +o2+4h+=4fe3+ +2h2o c向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-d用食醋和淀粉-ki试纸检验碘盐中的kio3 io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o【答案】d【解析】试题分析：a：na2sio3应拆分，钠离子左右两边应删去；b：硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化有氢氧化铁沉淀生成，氢氧化铁不可拆；c：通入过量二氧化碳生成的应是碳酸氢根离子；d：正确考点：离子方程式的书写，元素及化合物性质。16【答案】【解析】17随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（so2）排放量减少8%，氮氧化物（nox）排放量减少10%，二氧化碳（co2）的排放量也要大幅减少。（1）在恒温，容积为1 l恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h196.6 kjmol1)，请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。h2_kjmol1。在相同条件下，充入1 mol so3和0.5 mol的o2，则达到平衡时so3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kj的能量。（2）中国政府承诺，到2020年，单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%50%。co2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol1，测得co2和ch3oh(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(h2)_moll1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。a反应中co2与ch3oh的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)b混合气体的密度不随时间的变化而变化c单位时间内消耗3 mol h2，同时生成1 mol h2odco2的体积分数在混合气体中保持不变为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。a升高温度 b缩小容器体积 c再充入co2气体 d使用合适的催化剂（3）工业上，ch3oh也可由co和h2合成。参考合成反应co(g)2h2(g) ch3oh(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105a该反应正反应是放热反应b该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应s0c在t 时，1 l密闭容器中，投入0.1 mol co和0.2 mol h2，达到平衡时，co转化率为50%，则此时的平衡常数为100d工业上采用稍高的压强(5 mpa)和250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高【答案】（1）s(s)o2(g)so2(g) h297 kjmol178.64 20% 吸收 19.66（2）0.125d b （3）ac【解析】试题分析：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，故硫的燃烧热的热化学方程式为s(s) + o2(g)so2(g) h=-297kj/mol；根据2so2(g)o2(g) 2so3(g) h196.6 kjmol1，生成0.8mol so3放出的能量为78.64 kj，因此h278.64kjmol1。假设1molso3和0.5molo2完全转化为so2和o2，则与原来的初始量相同，所以两次平衡是等效平衡，即平衡时so2为0.2mol，so3为0.8mol，所以so3转化了0.2mol，则达到平衡时so3的转化率为100%=20%；已知2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=-196.6kjmol-1，当反应逆向进行时反应热大小不变，符号相反，所以so3转化为so2时反应吸热，热量为196.60.2/2=19.66 kj；（2）从3min到9min，v（co2）=ct=（0.50mol/l0.25mol/l）6min，则v（h2）=3v（co2）=0.125mol/（lmin）-1；a反应中co2与ch3oh的物质的量浓度之比为1：1时，没有达到平衡状态，a错误；b由于气体的总质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，b错误；c化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molh2，同时生成1molh2o，c错误；dco2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，d正确，答案选d。a正反应放热，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，体系中气体的物质的量增加，a错误；b缩小容器体积压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向进行，体系中气体的物质的量减少，b正确；c再充入co2气体反应速率加快，平衡向正反应方向进行，体系中气体的物质的量增加，c错误；d使用合适的催化剂不能改变平衡状态，d错误，答案选b。（3）a、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应，a正确；b、由a可知正反应为放热反应，h0，正反应是体积减小的，则s0。根据g=h-ts0自发可知在低温下能自发进行，b错误；c、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始量（mol/l） 0.1 0.2 0变化量（mol/l） 0.05 0.1 0.05平衡量（mol/l） 0.05 0.1 0.05平衡常数k=100，c正确；d、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，d错误；答案选ac。考点：考查反应热、化学反应速率计算，平衡状态的判断应用，平衡常数k的应用18（本题共12分）某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓h2so4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录根据上述材料回答下列问题（1）a试管上方的长导管的作用是_；d、e两支试管中ccl4的作用是_。（2）加热过程中，观察到a试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_。（3）对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪色，但始终未见d试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：_。设计实验验证你的猜想_。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_。（写化学式）【答案】（1）冷凝、回流。防止倒吸。（共4分，各2分）（2）s+2h2so4（浓）3so2+2h2o（2分）（3）由于so2溶解度较大，生成了ca（hso3）2溶液的缘故。（2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验so2气体等方法，开放题，正确即可给分。2分）（4）cuo、cus、cu2s（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）【解析】19(10分)某实验需要100 ml、0.1 mol/l的na2co3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体na2co3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌 把所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。（2）若所配溶液的密度为1.06 g/ml，则该溶液的质量分数为 。（3）若取出20 ml配好na2co3的溶液，加蒸馏水稀释成c(na+) =0.01 mol/l的溶液，则稀释后溶液的体积为 ml（4）在配制100 ml、0.1 mol/l的na2co3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）a将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b定容时俯视刻度线c定容时仰视刻度线d干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液【答案】玻璃棒；100毫升容量瓶；胶头滴管；1；400；ac【解析】试题分析：加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100ml溶液时就需要用100ml容量瓶；定容时需要用胶头滴管。（1）根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是。（2）根据可知，该溶液的质量分数为。（3）稀释前钠离子的浓度是0.2mol/l，而稀释后钠离子的浓度是0.01mol/l，所以稀释后溶液的体积是。（4）根据cn/v可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，答案选ac。考点：考查物质的量浓度溶液的有关配制、计算和误差分析等点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。20ki在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含i2、i）制备ki，流程如下：碘废液1、na2s2o35h2o2、cuso45h2o白色沉淀cuicufe粉水滤液bbfeco3k2co3ki晶体粗产品已知：i22s2o32-=s4o62-2i（1）加入胆矾的作用 。（2）为制得ki晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。（3）用沉淀滴定法测定样品中ki含量的实验步骤如下：a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 ml溶液b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中；c.用0.1000 moll1agno3标准溶液滴定至终点，记录消耗agno3标准溶液的体积；d.重复b、c操作23次，平均消耗agno3标准溶液16.50 ml配制250ml样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。agno3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_ _（填编号）。该样品中ki的质量百分数为 。下列因素会导致ki含量的测定结果偏高的是 。a配制样品溶液定容时仰视 b锥形瓶未干燥c滴定管未用agno3标准溶液润洗d滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡【答案】（1）氧化剂，富集碘元素（共1分，答对1点即给分）（2）将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶（1分），过滤、干燥得到ki晶体粗产品（1分）（3）250ml容量瓶 胶头滴管（2分）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响（2分）；a（2分） 91.30% （2分）c（2分）【解析】试题分析：（1）分析题给流程和信息知碘废液加入na2s2o35h2o ，发生反应：i22s2o32-=s4o62-2i，加入cuso45h2o ，发生反应：2cu2+3i=cui+i2，经上述反应碘元素全部转化为cui 沉淀，则加入胆矾的作用氧化剂，富集碘元素。（2）为制得ki晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到ki晶体粗产品。（3）根据实验步骤确定实验仪器。配制250ml样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是250ml容量瓶、胶头滴管。agno3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响。agno3标准溶液银离子水解呈酸性，故用酸式滴定管盛装，结合滴定过程中操作滴定管的图示，选a。该实验的反应原理为ki+ agno3=agi+kno3，则25ml待测液中含ki的物质的量为：0.1000 moll10.0165l=0.00165mol，则3.000g样品中含ki的物质的量为0.0165mol，ki的摩尔质量为166g/mol，ki的质量为2.739g。该样品中ki的质量百分数为2.739g/3.000g100%=91.30%。a、配制样品溶液定容时仰视，所配待测液的体积偏大，浓度偏小，导致ki含量的测定结果偏低，错误；b、锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，错误；c、滴定管未用agno3标准溶液润洗，标准液被稀释，所用标准液的体积偏大，导致ki含量的测定结果偏高，正确；d、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，带入计算的标准液的体积偏小，导致ki含量的测定结果偏低，错误；答案选c。考点：考查化学工艺流程分析，涉及化学实验基本操作、溶液的配制、沉淀滴定法和化学计算。21（一）（10分）标准状况下，向100 ml naoh溶液中缓慢通入一定量的co2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液m中逐滴缓慢滴加1 mol/l盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：c已知图中b点位置固定，v（b）=300 ml。，而点a、c可在各自的轴上移动。（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/l。b点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/l。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。（2）v（a）的取值不同时，溶液m中的溶质的成分也不同，请填写下表：v（a）的取值v（a）=00v（a）150v（a）=150150v（a）300溶质的成分（3）取v（a）=100 ml时对应的溶液m 30 ml与等体积的l mol/l的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积v ml，则v的取值范围是 。（二）(5分)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求混合物中cu的质量为_产生的no在标准状况下的体积为_【答案】（一）（10分）（1）3 （2分） 075（1分）（2）nahco3（1分）na2co3和nahco3（1分） na2co3（1分）na2co3和naoh（1分）；（3）0v448（3分）（二） (5分) 12.8 g (3分) 4.48 l (2分)【解析】试题分析：（一）（1）当盐酸体积是300ml时溶液中的溶质是nacl，n(na+)=n（cl-）=n（hcl）=0.3l1 mol/l=0.3mol，naoh溶液的浓度为：0.3mol0.1l=3 moll1，最终溶液中na cl的物质的量浓度为：0.3mol0.4l=0.75 mol/l。（2）naoh溶液中缓慢通入一定量的co2气体发生的反应有：2naoh+co2 na2co3+h2o，na2co3+h2o +co22nahco3，溶液m中的溶质的成分可能存在的几种可能：nahco3、nahco3和na2co3、na2co3、na2co3和naoh，加入盐酸可能发生的反应有：hcl +naoh nacl+h2o、hcl +na2co3 nacl+nahco3、hcl +nahco3 nacl+co2+ h2o，nahco3和盐酸反应物质的量比为11，又由于v（b）=300 ml，所以v（a）=150ml时对应溶质为na2co3，v（a）=0，说明加入盐酸就产生气体，则溶质是nahco3。0v（a）150时，溶质为na2co3和nahco3。v（a）=150时，溶质为 na2co3150v（a）300溶质为na2co3和naoh。（3）v（a）=100 ml时对应的溶液的溶质为na2co3和nahco3，根据hcl +na2co3 nacl+nahco3、v（a）=100 ml时有n(na2co3)=n（hcl）=0.1ll mol/l=0.1mol，此时n(nahco3)=0.3mol-0.1mol2=0.1mol，所以na2co3 与nahco3的物质的量相等，取溶液m 30ml余等体积的盐酸混合，所以30ml溶液中含有的na2co3和nahco3的物质的量均为0.03mol，由于碳酸钠与盐酸反应时因滴加方式不同发生的反应不同，将盐酸滴加到混合溶液中发生hcl +na2co3 nacl+nahco3则产生气体体积为0，将混合溶液滴加到盐酸溶液发生hcl +nahco3 nacl+co2+ h2o，产生气体体积为448ml。则v的取值范围是0v448。（二）39.2 g沉淀为cu(oh)2物质的量为39.2 g98g/mol=0.4mol，设cu和cu2o的物质的量分别为：xmol，ymol，则有：x+2y=0.4 64x+144y=27.2,得：x=0.2mol、y=0.1mol，混合物中cu的质量为：0.2mol64g/mol=12.8 g。cucu2+、cu2o2cu2+，0.2mol cu反应失去电子为0.4mol，0.1mol cu2o反应失去电子为0.2mol，总共失去的电子为0.6mol， hno3no要得到0.6mol电子，会生成0.2molno，体积为：0.2mol22.4l/ mol=4.48l。考点：用量不同产物不同的计算的情况讨论、质量守恒和氧化还原反应中的电子得失守恒的应用。22ai九种有机物有如下转化关系：已知：r1chohchohr2+hio4r1cho+r2cho+hio3+h2o；又知c的核磁共振氢谱图上共有5个峰请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：c_，e_；（2）写出d中官能团的结构简式：_，写出i中官能团的名称_；（3）由h生成g的有机反应类型为_；（4）写出下列反应的化学方程式db过程中的第步_；gf_；（5）c的核磁共振氢谱上共有_组吸收峰。c的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为_，任意写出其中一种物质的结构简式：_；遇浓溴水生成白色沉淀在加热条件下能与新制的cu(oh)2悬浊液反应生成红色沉淀在naoh溶液中可发生水解反应【答案】（1） ch3chohchohch3 （2）cho 酯基（3）取代反应 （4）ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2och2chchclch3+hclch3chclchclch3（5） 5 13 【解析】试题分析：根据烯烃h中含有4个碳原子及题给信息，可初步判断a、b、d三种物质中都含有2个碳原子，则c中含有8个碳原子a是乙醇，d是乙醛，b是乙酸根据c的核磁共振氢谱图上共有5个峰，再结合框图中c的性质可知c为，再逆推可知e为ch3chohchohch3，f为ch3chclchclch3，g为ch2chchclch3，h为ch2chch2ch3，i在碱性条件下水解得a、b、c，根据a、b、c的结构可知i为，化合物c的同分异构体在naoh溶液中可发生水解反应，则其为酯类化合物；能发生银镜反应则含有醛基，欲满足题意，只能是甲酸酯，有两种情况：一是hcoo-直接连于苯环上，其他的基团(-och3或-ch2oh)位于其对位；二是hcooch2-直接连于苯环上，剩余的一个羟基位于其对位，（1）根据上面的分析可知，c为，e为ch3chohchohch3；（2）d为ch3cho，含有醛基的结构简式为cho，i为，所含官能团的名称为酯基；（3）比较h和g的结构可知，由h生成g的有机反应类型为取代反应；（4）db过程中的第步的化学方程式为ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o，gf的化学方程式为ch2chchclch3+hclch3chclchclch3；（5） 化合物c的结构为，共有5种不同环境的氢原子，即有5组吸收峰；其同分异构体中满足下列条件遇浓溴水生成白色沉淀，说明有酚羟基，在加热条件下能与新制的cu(oh)2悬浊液反应生成红色沉淀；说明有醛基，在naoh溶液中可发生水解反应，说明有醛基，则苯环上可以只有一个酚羟基和一个ch2ooch，有邻、对及间位三种，如有一个酚羟基、一个甲基、一个ooch，共有10种（可以先将甲基与酚羟基按三种形式定位，再插入ooc