高一化学铁的化合物.ppt

自然界存在形态和含量从价态分析可能有的性质Fe Fe3 Fe2 铁的重要化合物 三 铁的重要化合物 认识铁的三种氧化物 Fe2O3 赤铁矿 三 铁的重要化合物 Fe3O4 磁铁矿 三 铁的重要化合物 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2 3 2 3 不溶 不溶 不溶 稳定 稳定 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 高温时 都能与C CO H2反应 被还原生成Fe 炼铁原理 是 是 否 金属及其化合物 铁的氧化物的用途 a 作为冶炼金属的原料 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 b Fe2O3用于制红色油漆和涂料 C Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材 生成红褐色沉淀 白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 2 铁的氢氧化物 1 制备 三 铁的重要化合物 视频对比演示 1 为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色呢 讨论 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 三 铁的重要化合物 1 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 2 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下 3 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下 4 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油 则生成的Fe OH 2保存的时间会更长一些 5 三 铁的重要化合物 2 欲制取Fe OH 2应注意什么问题 实验时如何操作 减少生成Fe OH 2的与氧气接触 三 铁的重要化合物 三 铁的重要化合物 视频 HCl和Fe NaOH 学与问 Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性碱 你能写出它们与酸反应的离子方程式吗 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 三 铁的重要化合物 Fe OH 3 Fe OH 2 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe OH 2 2H Fe2 2H2O 分解较复杂 铁的氢氧化物性质总结 1 Fe3 的检验方法 观察溶液颜色 溶液为棕黄色 加SCN Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色溶液 3 铁盐和亚铁盐 加OH 生成红褐色沉淀 2 Fe2 的检验方法 观察溶液颜色 溶液为浅绿色 加OH 生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀 加SCN 后加氯水 先无变化 加氯水后溶液变红2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 Fe3 和Fe2 的转化 Fe OH 2 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 溶液变红色 黄色溶液变成浅绿色 加KSCN后溶液不变色 总结 Fe3 Fe2 Zn Fe Cu I 等较强的还原剂 Cl2 Br2 HNO3等较强的氧化剂 三 铁的重要化合物 Fe3 氧化能力 1 Mg2 Al3 Zn2 Fe2 H Cu2 Fe3 Ag 2 Fe2 S I2 Fe3 Br2 Cl2 直接观察颜色 与KSCN 显色 的氧化性利用 与铜片 与淀粉KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 与NaOH溶液反应 如何鉴别Fe2 和Fe3 Fe3 Fe2 三 铁的重要化合物 浅绿色 棕黄色 浅绿色 知识运用 1 为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时 通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉 答 防止Fe2 被氧化成Fe3 Fe 2Fe3 Fe2 2 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 可加入 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 可加入 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 可加入 Fe粉 氯水 Fe粉 三 铁的重要化合物 功能主治 用于缺铁性贫血症 预防及治疗用 贮藏 密封 遮光 在干燥处保存 注 与维生素C同服 可增加本品的吸收 提示 维生素C具还原性 成份 本品每片含琥珀酸亚铁0 1克 辅料为 蔗糖 淀粉 羟丙甲纤维素 聚山梨酯80 羧甲淀粉钠 羟丙纤维素 硬脂酸镁 滑石粉 薄膜包衣预混剂 胃溶型 三 铁的重要化合物 铝盐和铁盐的净水作用 三 铁的重要化合物 实践活动 练习1 有NaCl FeCl3 FeCl2 MgCl2 AlCl3五种溶液 只用一种试剂就可把它们鉴别开来 这种试剂是 A 盐酸B 烧碱溶液C 氨水D KSCN溶液 B 三 铁的重要化合物 练习2 下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 A Fe3 NH4 Cl H B Fe2 H CO32 Cl C Fe3 OH SO42 Cl D Fe2 Ca2 NO3 H A 三 铁的重要化合物 3 现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色 其原因可能是 A 苹果汁中的Fe2 变成Fe3 B 苹果汁含有Cu2 C 苹果汁含有OH D 苹果汁含有Na 4 为了检验某FeCl2溶液是否变质 可以向溶液中加入 A NaOH溶液B 铁片C KSCN溶液D 石蕊试液 A C 三 铁的重要化合物 溶液颜色无变化 变为血红色 黄 浅绿 2FeCl3 Fe 3FeCl2 FeCl3 Fe 不显血红色 血红色 Fe2 被氯水氧化Fe3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 FeCl2 要点精讲要点一铁三角及其重要应用1 铁三角 中的转化关系 1 Fe Fe2 铁与氧化性比较弱的非金属 如S I2 非氧化性酸 如盐酸 稀硫酸 不活泼金属的盐溶液 如CuSO4溶液 反应 都可实现这种转化 例如 Fe CuSO4Cu FeSO4 2 Fe2 Fe 比较活泼的金属 如Al Zn 能从亚铁盐溶液中置换出铁 例如 FeCl2 ZnZnCl2 Fe 3 Fe Fe3 铁与强氧化剂 如Cl2 HNO3 浓硫酸 在一定条件下反应都会实现这种转化 例如 2Fe 3Cl22FeCl3 4 Fe3 Fe 铁盐溶液与活泼的金属 K Na Ca除外 反应时 可被还原 例如 2FeCl3 3Zn2Fe 3ZnCl2 5 Fe2 Fe3 亚铁盐与强氧化剂反应 例如 2FeCl2 Cl22FeCl3 6 Fe3 Fe2 铁盐溶液与比较强的还原剂反应 例如 Fe 2FeCl33FeCl22FeCl3 2NaI2FeCl2 I2 2NaCl 7 Fe2 Fe3 2 有关Fe2 Fe3 的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面 1 判断离子共存 Fe2 Fe3 均水解 与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存 Fe3 与S2 I HS Fe2 与 H ClO H 在溶液中因氧化还原反应不能大量共存 2 盐溶液的配制与保存 Fe2 的盐溶液 加少量铁粉 防止Fe2 被氧化 加少量相应的酸 防止Fe2 水解 Fe3 的盐溶液 加少量相应的酸防止Fe3 水解 3 制取Fe OH 3胶体Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 胶体 3H 4 制备无水FeCl3FeCl3 6H2OFeCl3 6H2O 5 氧化性 还原性关系氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 S还原性 Cl Br Fe2 I S2 6 除杂方法 Fe2 Fe3 加Fe粉 过滤 FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2 FeC