甘肃省高台县高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

甘肃省高台县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16 na：23mg：24al：27s：32cl：35.5fe：56cu：64 zn：65第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( ) 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 a b c d2.氨水有下列平衡：nh3h2onh4+ + oh 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(nh4+)增大的是 ( )a.加naoh b.加盐酸 c.加nh4cl d.加热3.铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是 ( ) a正极反应为：cu2+2e= cu b电池反应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c在外电路中，电子从负极流向正极 d盐桥中的k+移向znso4溶液4.在由水电离产生的c（h+）=11014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 ( )ak+、ba2+、cl、no3 bna+、ca2+、i、no3 cnh4+、al3+、br、so42 dk+、na+、hco3、so425.已知：ksp(agcl)=1.81010，ksp(agi)=1.51016 ，ksp(agbr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是 ( ) aagclagi agbr bagcl agbragi cagbr agclagi dagbr agiagcl6.已知：g=hts，h为焓变，t为热力学温度，s熵变，当g时反应能自发进行，g时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是 ( ) a熵变大于零的反应肯定能自发进行 b焓变小于零的反应肯定能自发进行 c焓变大于零的反应肯定不能自发进行 d焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行7.下列叙述正确的是 ( ) a恒容密闭容器中进行的反应3a(g) b(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的a气体， a的转化率将增大 b对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 c将a1c13溶液和naalo2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为a1203 d反应nh3(g)+hcl(g) nh4c1(s)hc(hco3-)c(co32一)c(h2c03) d浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液；naoh溶液；ch3coona溶液，溶液的ph 20.25时，5 ml o.1 mo1/l的 h2s04和15 ml o.1 mol/lna0h溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的ph为 ( ) a12.3 b11 c3 d1.721.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) a.图中五点kw间的关系bca=d=e b.若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法 c.若从a点到c点，可用温度不变时在水中加入适量nh4cl固体的方法 d.若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=l2的koh等体积混合后，溶液显碱性。22.已知ch3oh(g)+h20(g)=o2(g)+3h2(g) h=+49.o kjmol ch3oh(g)+1/202(g)=co2(g)+2h2(g) h=-192.9 kjm01下列说法正确的是 ( ) ach30h转变成h2的过程一定要吸收能量 b反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 c.根据推知反应：ch3oh(l)+1/202(g)=co2(g)+2h2(g)h一192.9 kjmol d.反应的能量变化如右图所示23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量naoh固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的naoh固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。a b c d24下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() a0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo)c(oh)c(h) b1 l 0.1 moll1 cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so)c(nh)c(cu2)c(h)c(oh) c0.1 moll1 nahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(co)c(oh) d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)25室温下，已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如下图所示。则其电解过程中溶液ph随时间变化关系的正确图形是下列的 ( )第卷（非选择题共50分）二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26(6分)甲烷和氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)实验测得，在常温常压下，0.5molch4完全燃烧生成co2和h2o，放出445 kj热量。则ch4燃烧热的热化学方程式为_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_。右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的o2在标准状况下的体积为_l。 27.（14分）（）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h=99kjmol。请回答下列问题：图中a点表示： c点表示： e的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中h= kj/mol。 （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kj热量（25、101 kpa下测得） 写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kj，则反应h2(g) o2(g) h2o( l )的h = kj/mol。氢气的燃烧热为h = kj/mol。 28.（15分）有可逆反应fe(s)+co2(g) feo(s) + co(g)，已知在温度938k时，平衡常数k=1.5，在1173k时，k=2.2 。 （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 。 a容器内压强不变了 bc（co）不变了 cv正（co2）=v逆（co） dc（co2）=c（co） （2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。 （3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把fe和co2放入体积固定的密闭容器中，co2的起始浓度为2.0mol/l，某温度时达到平衡，此时容器中co的浓度为1.0 mol/l，则该温度下上述反应的平衡常数k=_（保留二位有效数字）。 （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中co2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再通入co_。 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图： 从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） 。 a升温 b增大co2浓度 如果在t3时从混合物中分离出部分co，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的v（逆）变化曲线。 29（15分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下： （一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤i电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2ml气体时（标准状况），该溶液的ph为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。 （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就mgcl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知mgcl2粗产品的溶液中含有fe2+、fe3+和al3+。 下表是生成氢氧化物沉淀的ph：物 质 fe(oh)3 fe(oh)2 al(oh)3 mg(oh)2开始沉淀ph2.78.13.89.5完全沉淀ph3.79.64.811.0 （3）把mgcl2粗产品的溶液中的fe