高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯训练2 新人教版必修1.doc

富集在海水中的元素氯(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.从海水可获得的在常温下为液体的单质是(b)a.mgb.br2c.kd.i22氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(d)a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b钠在氯气中燃烧，生成白色的烟c氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸d铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的解析：氯气具有强氧化性使铁显3价：2fe3cl22fecl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成fe2：fe2hcl=fecl2h2，d项错误。3用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(d)naoh agno3na2co3nabrfecl2a只有 b只有c只有 d全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。cl22naoh=naclnacloh2o； clag=agcl；na2co32hcl=2naclh2oco2； 2nabrcl2=2naclbr2；2fecl2cl2=2fecl3。4.向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是(a)选项加入物质现象解释或离子方程式aagno3溶液有白色沉淀生成cl-+ag+agclb石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸ccaco3有气体放出c+2h+h2o+co2dfecl2和kscn溶液有红色沉淀生成2fe2+cl22fe3+2cl-解析：向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，b项错误；在离子方程式中碳酸钙应写成化学式，c项错误；fe3+与scn-反应产生的fe(scn)3是易溶于水的物质，d项错误。5下列对氯及其化合物的说法正确的是(c)a过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b用ph试纸测得氯水的ph4c溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色d由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo解析：cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，a错误；氯水中含有漂白作用的hclo，不能用ph试纸测定氯水的ph，b错误；hclo有强氧化性，能将caso3氧化为caso4，d错误。6下列关于卤素的说法中，不正确的是(d)a由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在b在一定条件下，都能与h2化合，形成气态卤化氢c不能都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢d都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁fex3解析：c正确，注意f2的特性，f2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2f22h2o=4hfo2。d不正确，i2氧化性不是很强，与fe反应只生成碘化亚铁：fei2fei2。7为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(c)滴加agno3溶液加水溶解过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热加稀hno3与浓盐酸反应与naoh溶液混合加热用淀粉ki试纸a bc d解析：氯酸钾晶体中无cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生cl。故可通过与mno2混合加热使之分解产生kcl，然后再通过检验cl的存在，证明其含有氯元素。由于mno2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出mno2，然后向滤液中加agno3溶液和稀hno3进行验证。8.如图所示，从a处通入cl2，关闭b阀门时，c处的红色布条上看不到明显的现象，当打开b阀后，c处红布逐渐褪色，则d瓶中装的是(ab)a浓硫酸bnaoh溶液ch2od饱和nacl溶液解析：先应判断a处通入的cl2是否带有水蒸气，根据b阀打开时，c褪色，说明a处的cl2为潮湿的，潮湿的cl2在b阀关闭时通过d瓶，看不到c处红色布条有明显变化，说明d瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为ab。9在含有nabr和nai的溶液中通入足量的cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为(c)anacl和nabr的混合物 bnacl和i2cnacl dnacl、br2和i2解析：卤素间发生置换反应后生成nacl、i2、br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩nacl固体。10某溶液中含有hco、so、cl和na，若向其中通入足量的cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是(d)ahco bsoccl dna解析：通入足量cl2后，溶液中含有hcl、hclo、cl2分子，hco能跟hcl反应，so被氧化为so；cl增加，na浓度基本不变。11下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a向nahco3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(h)b新制氯水使红色布条褪色(hcl)c将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(cl)d向fecl2溶液中滴加新制氯水，再滴加kscn溶液，溶液呈红色(cl2)4选b氯水使红色布条褪色与hclo的强氧化性有关，与hcl无关。12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是(a)选项a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色红色d黄绿色无色紫色白色解析：反应产生的cl2通过时发生反应cl2+2nabr2nacl+br2，通过时发生反应cl2+2ki2kcl+i2，通过时发生反应cl2+2naohnacl+ naclo+h2o，因为cl2为黄绿色，br2为橙色，i2遇淀粉变蓝，cl2与naoh溶液反应生成无色的nacl、naclo，处棉球仍为白色，故选项a正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)ag各物质间的关系如图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题：(1)物质c和e的名称分别为_、_。(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_。(3)反应的化学方程式为_。 (4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g，检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：中mno2作催化剂可知：a为h2o2或kclo3；b为o2；e为fe3o4。中mno2作氧化剂可与c制气体d且c还与fe3o4反应生成f和g的混合溶液。可确定：c为浓盐酸；d为cl2；而g为fecl3、f为fecl2。(1)物质c和e的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。(2)进行反应，若能在常温下进行，a是h2o2，其化学方程式为2h2o22h2o + o2；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为kclo3。(3)反应的化学方程式：mno2+ 4hcl(浓)mncl2+ cl2+ 2h2o。(4)fe2+有强的还原性，容易被空气氧化成fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的fe3+还原回fe2+，反应的离子方程式为2fe3+fe3fe2+。fe3+的检验方法是向待测溶液中加入kscn溶液，若溶液变为红色，就证明含有fe3+，或加入naoh溶液，若产生红褐色的沉淀，就证明含有fe3+。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁 (2)2h2o22h2o + o2kclo3(3)mno2+ 4hcl(浓)mncl2+ cl2+ 2h2o (4)铁粉kscn溶液溶液变为红色14(方程式2分，其余每空1分，共17分)根据实验步骤的图示回答。 已知(1)d是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_，g_。写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。_；_；_；_。若反应中，每转移1mol e，有_mol_被氧化。解析：a加入agno3(aq)生成白色不溶于稀hno3的沉淀c，a中含有cl，c一定是agcl；b遇淀粉试液生成蓝色物质，b一定是i2；d、e中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，f为hcl，hcl与g加热得e，则g为mno2，e为cl2；由已知(1)得d为ki，则a为kcl。答案：kcli2agclkicl2hclmno22kcl(s)h2so4(浓)k2so42hclkclagno3=agclkno3 1 hcl15(10分)cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。a腐蚀品 b爆炸品c有毒品 d易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。a漂白粉是纯净物，漂白液是混合物b漂白粉的有效成分是ca(clo)2c工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉d漂白液的有效成分是na2o2(3)工业上利用cl2制取盐酸，其化学方程式为_。cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。a硝酸银溶液 b酚酞溶液c碳酸钠溶液 d紫色石蕊溶液(4)将8.7 g mno2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_l(标准状况)；被氧化的hcl的质量是_g。解析：(1)cl2有毒，贮存cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是ca(clo)2，漂白液的有效成分是naclo，二者均是混合物，a、d项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，c项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为cl2、hcl、hclo，新制氯水和稀盐酸均与agno3溶液反应生成白色沉淀，均与na2co3溶液反应放出co2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o87 g4 mol22.4 l87 gn(hcl)v(cl2)解得v(cl2)2.24 l，n(hcl)0.4 mol。被氧化的hcl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 g/mol7.3 g。答案：(1)c(2)b (3)h2cl22hcld(4)2.24 7.316（13分）制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：fecl36h2o=fecl36h2o。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)接_，_接_，_接_。(2)烧瓶a发生的反应中，氧化剂是_(填物质名称)，b中反应的化学方程式是_。(3)容器d的作用是_，容器e的作用是_。(4)a、b中的酒精灯应先点燃_处(填“a”或“b”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补