高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（2课时）课时训练2 新人教版必修1.doc

氯气1下列说法不正确的是a氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少b海水中的氯元素主要以nacl等盐的形式存在c人体的血液中含有nacl，其浓度大约为0.9%d氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2下列有关氯气的叙述中，不正确的是a氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体b氯气、液氯和氯水是同一种物质c氯气能溶于水d氯气是一种有毒的气体3下面对氯的叙述，正确的是a液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性b氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去c在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合d氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸4氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的黄绿色密度比空气大有毒易液化 溶于水a b c d5(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是a新制氯水中只含cl2和h2o分子b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2d氯水放置数天后ph将变小6用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是a起到杀菌作用 b使水中次氯酸分解c提高水的温度d增加水中氧气的含量7下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是afecl3 bcucl2 chcl dfecl28新制氯水中含有cl2、h2o、hclo、h+、cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_。9如图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞k，若有色布条是干燥的，溶液b为浓硫酸，则有色布条_；若溶液b为水，则有色布条_；若溶液b为饱和的nahco3溶液，则有色布条_。(2)现打开k，溶液b为氢氧化钠溶液，通入的cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_。10室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知e溶液是无色的。请回答：(1)a是_，b是_，c是_(填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。11实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是a两种液体都可以使干燥的布条褪色b两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红c用这两种液体都可给自来水消毒d分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生12已知溴(br2)的性质与cl2相似，将溴水加入含有下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是afe2+ b cfe3+ doh13下列除去杂质的方法正确的是acl2中混有少量hcl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶bcl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体ccl2中混有少量hcl：通过碱石灰后收集气体dhcl中混有少量cl2：通入氢气并光照14在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是a加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明有h+存在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在15向盛有cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是agno3溶液naoh溶液水a b c d16下列关于氯水的叙述正确的是a新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色b新制氯水中只含cl2和h2o分子c光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2d氯水放置数天后ph将变大17实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是a此实验表明氯水具有酸性、漂白性b内环呈白色外环呈红色或浅红色c内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快d氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是hclo18为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有cl2的主要依据：_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的naoh溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 ml盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。参考答案1【答案】a【解析】氯元素在自然界中只以化合态存在，a项错误。2【答案】b【解析】氯气和液氯都是化合物，且属于同一种物质，但氯水属于混合物，故b错误。3【答案】b4【答案】b【解析】将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞里，另一方面氯气有毒。5【答案】bd【解析】新制氯水中有cl2、hclo、h2o分子，有h+、cl、clo(oh极少)，故a项错；新制氯水中含有h+和hclo，蓝色石蕊试纸遇h+变红，变红后的试纸被强氧化剂hclo氧化而褪色，故b项正确；2hclo2hcl + o2，逸出的气体是o2，不是cl2，故c项错；hclo分解后变成hcl，hcl是强酸，溶液的酸性增强，ph变小，故d项正确。6【答案】b【解析】自来水中的次氯酸有强氧化性，易导致金鱼死亡，经暴晒可使自来水中的次氯酸分解。7【答案】d【解析】氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如fefe3+，cucu2+)，而fecl2中的铁是+2价的低价态。8【答案】cl2hclocl9【答案】(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色【解析】(1)关闭k通入cl2，若b为浓硫酸，则进入()的是干燥的cl2，有色布条不褪色；若b为水，则进入()的是湿润的cl2，有色布条褪色；若b是nahco3溶液，则cl2在()中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开k，尽管b是naoh溶液，湿润的cl2还是直接进入()，有色布条褪色。10【答案】(1)fecl2h2(2)2fe+3cl22fecl3(3)fe+2hcl=fecl2+h2(4)2fecl2+cl2=2fecl3【解析】解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由b为黄绿色的气体单质，可知b为cl2，c为无色气体且与cl2能发生反应，则c为h2，e为hcl；由反应、可以推出，a为排在h前面的金属，且a为变价金属，因此a为fe。11【答案】c【解析】液氯成分为cl2，氯水(新制)成分为cl2、hcl、hclo、h2o，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选c。12【答案】c【解析】由题意可知，br2的性质与cl2相似，溴水可将fe2+氧化为fe3+，同时生成br；溴水可使生成co2放出；溴水与oh反应生成br和bro；溴水与fe3+不反应，离子浓度变化最小。13【答案】b【解析】cl2+h2ohcl+hclo，所以cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以a、c均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，d错误。14【答案】a15【答案】b【解析】氯气全部与naoh溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是naoh溶液；由cl2+h2ohcl+hclo可知，加入agno3溶液生成agcl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是agno3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。16【答案】a【解析】a新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，a项正确；b新制氯水中含三种分子(cl2、hclo、h2o)、四种离子(h+、cl、clo、oh)，b项错误；c光照氯水，hclo分解产生o2，c项错误；d氯水久置，hclo分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，ph减小，d项错误；答案选a。17【答案】d【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，a正确；内环hclo表现强氧化性，起漂白作用，外环h+表现酸性而呈红色或浅红色，b正确；由现象可知外环是由于h+表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是hclo的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，c正确；hclo是cl元素化合价升高的产物为氧化产物，d错误。18【答案】(1)cl2、hcl(或cl)、hclo(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性(4)hcl和hclo中和了naoh hclo氧化了酚酞实验步骤再向试管内滴加2滴naoh溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色(4)溶液的红色是酚酞与naoh相互作用的结果。若没有酚酞，naoh溶液呈无色；若没有naoh，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的hcl，又含有以显强氧化性为主的hclo。可滴加naoh溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量naoh后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是hcl和hclo与naoh发生了反应；若加入naoh不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被hclo氧化。氯气与碱反应及cl的检验1下列关于漂白粉的叙述不正确的是a漂白粉的有效成分是ca(clo)2b漂白粉在空气中久置后能变质c漂白粉是将cl2通入石灰乳中制得d漂白粉的主要成分是cacl22实验室用mno2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入mno2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是a bc d3下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。若先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是a浓硫酸 b饱和nacl溶液c浓naoh溶液 d浓nabr溶液4下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是a次氯酸钙 b次氯酸钠 c氯水 d活性炭5小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_、_。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a是氯水中的盐酸中和了naoh，使酚酞由红色变成无色；b是_。设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加naoh溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想a”正确；若现象为_，则“猜想b”正确。6有一包白色固体，它可能是kcl、k2co3、kno3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入agno3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_；(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。7实验室中常用mno2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。(2)如果将过量二氧化锰与20 ml 12 moll1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有_；_。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。8下列离子方程式书写正确的是a次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclob氢氧化钠溶液吸收氯气：2oh+cl2=cl+clo+h2oc盐酸与硝酸银溶液反应：hcl+ag+=agcl+h+d氯气通入水中：cl2+h2o=2h+cl+clo9下列变化过程不能直接实现的是hclcl2ca(clo)2hcloco2a b c d10已知kmno4在常温下与浓盐酸反应生成cl2，下图是用kmno4与浓盐酸反应制取cl2的简易装置，下列叙述不正确的是a在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集cl2b用试管收集cl2，试管可防止naoh溶液倒吸到试管中c用于吸收多余的cl2，防止污染环境d用该装置收集到的cl2中会混有hcl气体和水蒸气11实验室用下列两种方法制氯气：用含hcl 146 g的浓盐酸与足量的mno2反应；用87 g mno2与足量浓盐酸反应。所得的氯气a比多 b比多c一样多 d无法比较12已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4 l，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为a21 b11 c12 d3113为预防“h1n1”甲型流感，可用“84”消毒液(naclo溶液)消毒，下列说法中正确的是anaclo溶液的消毒原理是hclo具有强氧化性b1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移2 mol电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2、活性炭相同d. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果14(1)实验室制取cl2时，下列操作不正确的是_(填序号)。装置可用于制取少量cl2用装置除去cl2中的少量hcl用装置制取cl2用装置干燥cl2(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有_、_、_。(3)已知kmno4与浓盐酸在常温下反应能产生cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_(填字母，下同)。(4)在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。下列收集cl2的装置正确的是_。15某研究小组制备84消毒液(主要成分naclo)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3x2+6oh5x+3h2o”。回答下列问题：(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_。(2)装置中能否省去盛饱和nacl溶液的洗气瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是_。参考答案1【答案】d2【答案】b【解析】制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置（从下到上，从左到右）、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：。3【答案】b【解析】干燥氯气通过d装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。a是干燥剂、c、d与氯气反应，只有b符合。4【答案】d 5【答案】(1)cl2+h2o=hcl+hclocl2hclo(2)b氯水中的hclo的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色红色重新出现红色不再出现【解析】(1)氯气与水反应的化学方程式：cl2+h2o=hcl+hclo，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性。(2)盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；要证明红色褪去的原因是或可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入naoh溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。6【答案】(1)kcl和k2co3kno3(2)ag+cl=agcl，2ag+ =ag2co3，ag2co3+2h+=2ag+h2o+co2【解析】由产生白色沉淀知，可能含有k2co3和kcl中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有k2co3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有kcl。7【答案】(1)mno2+4h+2cl mn2+cl2+2h2o(2)加热使hcl大量挥发盐酸变稀后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火(4)naoh溶液 cl2+2oh=cl+clo+h2o；h+oh=h2o【解析】题中所给盐酸中hcl的物质的量是0.24 mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与mno2反应，所以产生的cl2的物质的量小于0.06 mol。8【答案】b【解析】a项中co2过量，应生成ca(hco3)2；c项中hcl应写成离子形式；d项中hclo应写化学式，且反应是可逆反应，而要用可逆符号。9【答案】d【解析】a项可通过反应：mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o直接实现，b项可通过反应：2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o直接实现；c项可通过反应：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo直接实现；d项由于hclo的酸性比碳酸弱，若能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故d错误。10【答案】a【解析】根据导管的进出长短可知试管用于收集cl2，试管用于防止naoh溶液倒吸入中，naoh溶液吸收多余的cl2，防止污染环境，中收集到的cl2不纯，混有hcl和水蒸气。11【答案】b 12【答案】d【解析】氢气和氢氧化钠溶液不反应，设氢气的物质的量是x mol，与氢气反应的氯气是x mol，生成氯化氢是2x mol。过量的氯气是1 mol