（全国版）2019版高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质限时规范特训.doc

第2节分子结构与性质板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()abcl3 bnh3 cch4 dbecl2答案a解析nh3分子中n原子采用sp3杂化，ch4分子中c原子采用sp3杂化；becl2分子中be原子采用sp杂化。2下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()ahno2 bh2so3 chclo3 dhclo4答案d解析hno2、h2so3、hclo3和hclo4分子中非羟基氧原子数目分别为1,1,2,3，hclo4非羟基氧数目最多，酸性最强。3在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键答案a解析乙烯分子中存在4个ch键和1个c=c双键，没有孤对电子，c原子采取sp2杂化，ch之间是sp2形成的键，cc之间有1个是sp2形成的键，另1个是未参加杂化的2p轨道形成的键。 4下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子答案b解析nh3分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于ph3，a项错误；n、p是同主族元素，形成的离子：nh和ph结构类似，都是正四面体构型，b项正确；co2是分子晶体，而sio2是原子晶体，c项错误；c2h6中两个ch3对称，是非极性分子，而c3h8是锯齿形结构，d项错误。5下列推断正确的是()abf3是三角锥形分子bnh的电子式：，离子呈平面形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch 键答案d解析bf3中b原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，bf3为平面三角形，a错误；nh中n原子采取sp3杂化，nh为正四面体结构，b错误；ch4中c原子采取sp3杂化，c错误，d正确。6用价层电子对互斥理论(vsepr)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()aso2、cs2、hi都是直线形的分子bbf3键角为120，snbr2键角大于120cch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子dpcl3、nh3、pcl5都是三角锥形的分子答案c解析a项，so2是v形分子；cs2、hi是直线形的分子，错误；b项，bf3键角为120，是平面三角形结构；而sn原子价电子是4，在snbr2中两个价电子与br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，错误；c项，ch2o、bf3、so3都是平面三角形的分子，正确；d项，pcl3、nh3都是三角锥形的分子，而pcl5是三角双锥形结构，错误。7通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与nh3相似，下列对ncl3和nh3的有关叙述正确的是()a分子中ncl键键长与ccl4分子中ccl键键长相等b在氨水中，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3h2o分子，则nh3h2o的结构式为cncl3分子是非极性分子dnbr3比ncl3易挥发 答案b解析根据题意，ncl3的空间结构与nh3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故c项错误；根据nh3h2onhoh，故b正确；nbr3的结构与ncl3相似，因nbr3的相对分子质量大于ncl3的相对分子质量，故nbr3不如ncl3易挥发，故d项错误；因n原子的半径小于c原子的半径，所以ccl键键长大于ncl键，故a项错误。8s2cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于s2cl2的说法中错误的是()as2cl2为非极性分子b分子中既含有极性键又含有非极性键c与s2br2结构相似，熔、沸点s2br2s2cl2d与水反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hcl答案a解析根据s2cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故a错误，b正确；由于s2cl2与s2br2的结构相似，而相对分子质量s2br2s2cl2，故c正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2s2cl22h2o=so23s4hcl，故d正确。9下列常见分子中键、键判断正确的是()acn与n2结构相似，ch2=chcn分子中键与键数目之比为11bco与n2结构相似，co分子中键与键数目之比为21cc与o互为等电子体，1 mol o中含有的键数目为2nad已知反应n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(l)，若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键数目为6na答案c解析因为cn与n2结构相似，可知ch2=chcn分子中有3个键、6个键，所以ch2=chcn分子中键与键数目之比为21，a项错误；co与n2结构相似，所以co分子中键与键数目之比为12，b项错误；由于c与o互为等电子体，故1 mol o中含有的键数目为2na，c项正确；在d项的反应方程式中，产物中只有n2中有键，依据4 mol nh键断裂时消耗1 mol n2h4，可推知生成1.5 mol n2，则形成的键数目为3na，d项错误。二、非选择题(共46分)102017石家庄模拟(11分)w、x、y、z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。w的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，x2与w3具有相同的电子层结构；w与x的最外层电子数之和等于y的最外层电子数；z元素位于元素周期表的第11列。请回答：(1)z的基态原子m层的电子排布式为_。(2)w的简单氢化物分子中w原子的_轨道与h原子的_轨道重叠形成hw 键(填轨道名称)。(3)比较y的含氧酸的酸性：hyo2_hyo(填“”或“snchzdso与po互为等电子体，空间构型均为正四面体答案(1)3s23p63d10(2)sp3杂化s(3)hclo2和hclo可分别表示为(ho)clo和(ho)cl，hclo中的cl为1价，而hclo2中的cl为3价，正电性更高，导致cloh中o的电子更向cl偏移，更易电离出h(4)bd解析根据w的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，确定w为n元素，根据x2与w3具有相同的电子层结构，确定x为mg元素，w与x的最外层电子数之和为7，且y的原子序数小于z，确定y为cl元素，z位于元素周期表的第11列，则z为cu元素。(1)cu的基态原子m层的电子排布式为3s23p63d10；(2)nh3分子中，n原子采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道中有1个孤电子对，另外3个sp3杂化轨道与h原子的s轨道重叠形成键；(4)氢键不是化学键，a错误；ch2结构中碳原子采取sp3杂化，cooh结构中碳原子采取sp2杂化，b正确；第一电离能：no，c错；so与po互为等电子体，空间构型相同，均为正四面体形，d正确。11(10分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o3ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1 mol ch3cooh分子含有键的数目为_。(3)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。答案(1)o(2)sp3和sp27na(或76.021023)(3)h2fh2o与ch3ch2oh之间可以形成氢键解析(1)h2o中的o含有孤对电子，所以o为配位原子。(2)甲基中的c原子为sp3杂化，羧基中的c原子为sp2杂化。单键全部为键，1个双键中有1个键、1个键，所以1 mol ch3cooh中含有7 mol 键。12(10分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。已知高温下cu2o比cuo更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_。(2)铜与类卤素(scn)2反应生成cu(scn)2,1 mol (scn)2中含有键的数目为_na。类卤素(scn)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(hscn)的沸点低于异硫氰酸(hn=c=s)的沸点，其原因是_。(3)硝酸钾中no的空间构型为_，写出与no互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_。(4)下列说法正确的有_(填序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子w(co)5oh能催化固定co2，该配离子中钨显1价答案(1)3d104s1cu价电子排布式为3d10，cu核外电子处于稳定的全充满状态(2)4异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键(3)平面正三角形so3(或bf3、bbr3等)(4)a解析(1)cu为29号元素，基态cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。cu的最外层电子排布式为3d10，而cu2的最外层电子排布式为3d9，cu价电子3d排布达到全满，所以固态cu2o稳定性强于cuo。(2)(scn)2分子结构式为ncsscn,1个nc键中有1个键和2个键，1 mol (scn)2分子中含有键的数目为5na，含有键的数目为4na；异硫氰酸(hncs)分子中n原子上连接有h原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。(3)no中n原子价层电子对数为3(5132)3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与no互为等电子体的非极性分子有bf3、so3、bbr3等。(4)乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故a正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，钨的配合物离子w(co)5oh中钨显0价，故b错误。132017黑龙江模拟(15分)硅、铜、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)seo3分子的立体构型为_。(2)硅烷(sinh2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。(3)铜能与类卤素(cn)2反应生成cu(cn)2,1 mol (cn)2分子中含有键的数目为_。(4)cu2能与nh3、h2o、cl等形成配位数为4的配合物。cu(nh3)4so4中，n、o、s三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。cu(nh3)4so4中，存在的化学键的类型有_(填选项)。a离子键 b金属键 c配位键 d非极性键e极性键nh3中n原子的杂化轨道类型是_，写出一种与so互为等电子体的分子的化学式_。cu(nh3)42具有对称的空间构型，cu(nh3)42中的两个nh3被两个cl取代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42的空间构型为_。答案(1)平面三角形(2)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高(3)4na(4)nosacesp3ccl4(其他合理答案也可)平面正方形解析(1)seo3分子中价电子对数为3，没有孤电子对，故分子构型为平面三角形。(3)(cn)2分子的结构式为nccn,1个nc键中有1个键，2个键，1 mol (cn)2分子中含有键的数目为4na。(4)n、o属于同一周期，由于n原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电