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文档简介

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 温度 由于弱电解质的电离是吸热的 因此升高温度 电离平衡将向电离方向移动 弱电解质的电离程度将增大 浓度 增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度 都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动 加水稀释弱电解质溶液 电离平衡向右移动 电离程度增大 三 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本性 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 溶液的浓度 温度等 同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时 电离平衡向逆反应方向移动 抑制电离 化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时 可使平衡向电离的方向移动 促进电离 课堂练习 向左 向右 向左 2 把Ca OH 2放入蒸馏水中 一定时间后达到如下平衡 Ca OH 2 s Ca2 2OH 加入以下溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2S溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 B 四 电离常数 1 定义 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数 这个常数称为电离平衡常数 简称电离常数 2 表达式 注意 弱电解质的电离常数表达式中的c A十 c B 和c AB 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 纯液体的浓度是定值 不列入表达式 当温度一定时 其电离常数是定值 电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度 K值越大 弱电解质越易电离 其对应的弱酸 弱碱 越强 多元弱酸是分步电离的 一级电离常数程度最大 一般有K1 K2 K3 3 电离常数的意义
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