（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 高效演练直击高考 2.3 氧化还原反应.doc

2.3 氧化还原反应高效演练直击高考1.牙齿洁白,人人喜欢。将漂白剂沾在牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()a.cl2b.hno3c.na2o2d.h2o2【解析】选d。虽然四种物质在溶液中都具有漂白性,但cl2的水溶液有毒,hno3具有腐蚀性,na2o2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性,双氧水还原产物是水,适合漂白牙齿。2.(2018永州模拟)运载火箭常用偏二甲肼(c2h8n2)(其中n的化合价为-3)作燃料和四氧化二氮(n2o4)反应。在火箭升空过程中,燃料发生反应:c2h8n2+2n2o42co2+3n2+4h2o提供能量。下列有关叙述正确的是()a.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染b.该反应中n2o4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂c.n2既是氧化产物又是还原产物,co2既不是氧化产物也不是还原产物d.每有0.6 mol n2生成,转移电子数目为2.4na【解析】选b。四氧化二氮可污染环境,故a错误;c2h8n2中c化合价由-1价升高到+4价,n化合价由-3价升高到0价,偏二甲肼是还原剂,故b正确;c化合价升高,则co2为氧化产物,故c错误;由反应方程式可知,每有0.6 mol n2生成,则消耗0.4 mol n2o4,则转移电子的物质的量为0.4 mol42=3.2 mol,则每有0.6 mol n2生成,转移电子数目为3.2na,故d错误。3.(2018沈阳模拟)铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2cufes2+o2cu2s+2fes+so2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是()a.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫b.在焙烧时氧化剂只有氧气c.粗铜精炼时用粗铜作阴极d.cu2s可以用于火法炼制铜【解析】选d。焙烧时还生成金属硫化物,只有一部分硫元素转化为二氧化硫,故a错误;焙烧时铜元素由+2价降低为+1价,硫元素由-2价升高到+4价,氧气中氧元素由0价降低为-2价,则氧化剂为氧气和cufes2,故b错误;粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连,则粗铜为阳极,故c错误;根据工艺流程中冰铜变为粗铜的过程,可得火法炼铜的原理为cu2s+o22cu+so2,则cu2s可用于火法炼制铜,故d正确。4.(新题预测)nacn(氰化钠)有毒,是一种重要的基础化工原料,可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是()a.nacn的电子式为b.nacn中碳元素显+4 价c.nacn与过量过氧化氢反应时有nh3生成,在该反应中,nh3既不是氧化产物又不是还原产物d.在一定条件下用漂白粉处理含有nacn的工业废水反应可生成n2、co2等物质,则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为54【解析】选b。a中nacn电子式书写正确;nacn中氮元素显-3价,钠元素显+1价,所以碳元素显+2价,故b不正确;nacn与过量过氧化氢反应时有nh3生成,在该反应中,氮元素化合价无变化,所以nh3既不是氧化产物又不是还原产物,故c正确;反应中漂白粉中的ca(clo)2为氧化剂,反应生成cl,则1 mol ca(clo)2转移4 mol电子;nacn反应生成n2和co2,1 mol nacn转移5 mol电子,根据得失电子守恒,可以确定ca(clo)2与nacn的物质的量之比为54,d正确。5.(新题预测)n2o俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o:3co+2no23co2+n2o。下列关于n2o的说法正确的是()a.上述反应中每生成1 mol n2o,消耗1.5 mol cob.等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数c.n2o只具有氧化性,无还原性d.n2o会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒【解析】选b。由化学方程式知,生成1 mol n2o时消耗3 mol co,a错误;1 mol n2o与1 mol co2都含有22 mol 电子,b正确;n2o中氮元素的化合价为+1,是氮元素的中间价态,所以n2o既具有氧化性又具有还原性,c错误;n2o可作麻醉剂,无毒,d错误。6.(2018西宁模拟)双氧水是中学常见的绿色化学试剂,既可以表现氧化性,又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示:实验实验操作与现象向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液,产生气泡,紫红色褪去向ki-淀粉溶液中滴加双氧水,溶液变蓝色向双氧水中加入铁红粉末,产生大量气泡请回答下列问题:(1)实验的离子方程式为_;该原理广泛用于除去fe3+中的f的操作中,此操作的优点是_。(2)实验可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是_,反应的离子方程式为_。当有1.7 g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_。(3)在实验和中双氧水没有表现的性质是_(填选项字母)。a.氧化性b.还原性c.不稳定性d.酸性(4)双氧水能将碱性废水中的cn-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出反应的离子方程式_。【解析】(1) 实验中双氧水将fe2+氧化为fe3+,反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+ 2fe3+2h2o;该原理广泛用于除去fe3+中的fe2+的操作中,此操作的优点是不引入杂质且产物无污染。(2)实验可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,过程中双氧水被氧化为氧气,同时高锰酸钾被还原为锰离子,反应的离子方程式为2mn + 5h2o2 + 6h+2mn2+ + 5o2 + 8h2o。h2o22e-,当有1.7 g h2o2即0.05 mol h2o2参加反应时转移的电子数目为0.1na。(3)在实验中双氧水将ki氧化为i2而表现氧化性,实验中双氧水分解为水和氧气,既表现氧化性,又表现还原性,所以没有表现的性质是酸性,故选d。(4)双氧水能将碱性废水中的cn-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,反应的离子方程式为cn-+h2o2+oh- nh3+c。