（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第21讲 化学键优选学案.doc

第21讲化学键考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。2016，全国卷甲，37t2016，四川卷，8t高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2019年高考对本部分的命题趋势不会有大的改变。分值：23分考点一化学键1化学键(1)定义：使_离子_相结合或_原子_相结合的强烈作用力。(2)分类化学键2离子键与共价键(1)概念离子键：阴阳离子通过_静电作用_形成的化学键。共价键：原子间通过_共用电子对_所形成的化学键。(2)离子键与共价键的比较项目离子键共价键成键粒子_阴、阳离子_原子_成键方式得失电子形成阴阳离子形成_共用电子对_成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质_电性作用_存在实例存在于离子化合物中，如nacl、kcl、mgcl2、cacl2、znso4、naoh等(1)非金属单质，如h2、o2等；(2)共价化合物，如hcl、co2、ch4等；(3)某些离子化合物，如naoh、na2o2等3电子式(1)概念在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_最外层电子_的式子。(2)书写方法1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2016浙江卷)化合物na2o和naclo3都只存在离子键。()(2)na在cl2中燃烧的生成物含离子键。()(3)nahco3、hcoona中均含有离子键和共价键。()(4)短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(5)所有物质中都存在化学键。 ()(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。()2氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(c)a氯气的电子式：clclb氢氧根离子的电子式：hc次氯酸分子的结构式：hocldhclo的电子式：h 3写出下列常见微粒的电子式：(1)原子：na_，cl_。(2)简单离子：na_na_，f_ _。(3)复杂离子：nh_，oh_h_。(4)离子化合物cacl2_，na2o_ na2na_，na2o2_。(5)含共价键的分子n2_nn_，h2o_hh_，co2_c_，hclo_ h_，ccl4_，h2o2_，nh3_。化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如cl2、n2、i2、p4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如h2so4、co2、nh3、hcl、ccl4、cs2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如nacl、cacl2、k2o等只有离子键含有原子团的离子化合物，如na2so4、ba(oh)2、nh4cl、na2o2等既有离子键又有共价键稀有气体，如ne、ar等没有化学键一常见的十一种电子式的书写错误1漏写孤电子对如nh3电子式的正确表示应为，误写成。2混淆电子式与化学式的书写如na2s电子式的正确表示应为na2na，误写成na2。3共用电子对数目写错如co2电子式的正确表示应为c，误写成。4根、基电子式混淆不清如oh电子式的正确表示应为h，误写成h。5原子结合顺序写错如hclo电子式的正确表示应为h，误写成h。6错误使用括号如hcl电子式的正确表示应为h，误写成h。7误将电荷数标成化合价如na2o电子式的正确表示应为na2na，误写成na2na。8小黑点或“”使用混乱如h2s电子式的正确表示应为h h，误写成h h。为了防止此错误的发生，可以将电子全部标成“”或“”。9不考虑ab2型离子化合物中两个b是分开写还是一起写如 cabr2、cac2的电子式分别为ca2、ca2cc2。10复杂阳离子与简单阳离子混淆不清如nh电子式的正确表示应为，误写成nh。11“”与“=”表示意义不清如用电子式表示mgcl2的形成过程，正确表示应为例1 下列表达正确的是(d)an2的电子式为nnbh2s的电子式可表示为hhc用电子式表示na2o的形成过程为2na2na2dmgcl2的电子式为 mg2二8电子结构的判断方法1经验规律法：凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。2试写结构法：判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：h2o中o最外层有8个电子，而h最外层只有2个电子；n2中n原子最外层有5个电子，n与n之间形成3个共价键，所以n2中的n原子最外层达到8电子稳定结构。例2下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(c)apcl5bp4cccl4 dnh3例1 (2016浙江卷)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为3：4。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b原子半径大小：xy，zwc化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分a误以为co是酸性氧化物，能与naoh溶液反应，类似的有no6解析 最外层电子数是电子层数的2倍的短周期主族元素有c和s，而x、y的核电荷数之比为3：4，所以x是c元素，y是o元素，而z是金属元素，且为短周期主族元素，则可能是na、mg、al，而燃烧产物中只有na2o2能与水发生氧化还原反应，所以z是na元素，w的最外层为8电子结构，所以w是cl元素。a项，c和o可形成co和co2，只有co2能与naoh反应，错误；b项，原子半径：co(同周期)、nacl(同周期)，错误；c项，na2o只存在离子键，naclo3中既含有离子键又含有共价键，错误；d项，o3、cl2和clo2可作为水的消毒剂，正确。答案 d1下列有关化学用语表示正确的是(b)a过氧化钠的电子式：na nab质子数为35、中子数为45的溴原子：brc硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：解析 过氧化钠是离子化合物，电子式为na2na，a项错误；质子数为35、中子数为45的溴原子，质量数为80，b项正确； 是硫原子的结构示意图，c项错误；3是对二甲苯的结构简式，d项错误。1(1)(2017天津卷节选)naoh的电子式为_ nah_。(2)(2016全国卷甲)联氨(n2h4)的电子式为_ _。(3)(2016浙江卷)硫化氢的电子式为_ hh _。(4)硼氢化钠(nabh4)是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(5)h2o2的电子式为_hh_。(6)甲硅烷(sih4)的电子式为_。(7)sicl4的电子式为_。(8)na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_na2na_。(9)光气的化学组成为cocl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为_ _。考点二化学键与物质变化、物质类别的关系1离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念含有_离子键_的化合物只含有_共价键_的化合物构成微粒_阴、阳离子_分子_或原子化学键类型一定含有_离子键_，可能含有_共价键_只含有_共价键_与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物含氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐绝大多数有机物2物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，_离子键_被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如co2和so2等。有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如hcl、h2so4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如_c2h5oh、蔗糖_等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_共价键_被破坏，如cl2、f2等。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的_共价键_很强，破坏时需消耗很多的能量。nacl等部分离子化合物，也有很强的_离子键_，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响n2分子中有很强的_共价键_，故在通常状况下，n2很稳定，h2s、hi等分子中的_共价键_较弱，故它们受热时易分解。化学键判断的七种常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如hcl溶于水破坏共价键，其实是物理变化。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如hcl、s等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物中不存在离子键，如nh4no3中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如alcl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键，如naoh中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义知，若含离子键一定是离子化合物。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)1 mol khso4加热熔化可电离出2na阳离子。()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。()(3)共价化合物和离子化合物都可能含离子键。()2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(d)a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水3(双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(ac)acac2bn2h4cna2s2dnh4no3解析 a项，cac2为离子化合物，c中c、c之间为非极性共价键；b项，n2h4为共价化合物；c项，na2s2为离子化合物，s中s、s之间为非极性共价键；d项，nh4no3为离子化合物，但不含非极性共价键。离子化合物与共价化合物的判断方法例1 becl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与alcl3相似。由此可推测becl2(a)a熔融态不导电b水溶液呈中性c熔点比bebr2高d不与naoh溶液反应解析 a项，利用题中信息知becl2是共价化合物，因此其熔融态不导电，正确；b项，在水溶液中，be2同al3一样，水解可使溶液显酸性，错误；c项，becl2与bebr2是构型相同的分子晶体，因becl2的相对分子质量小于bebr2，导致其分子间作用力更小，因此熔点比bebr2低，错误；d项，becl2与alcl3一样，可与naoh溶液反应生成be(oh)2或na2beo2(碱过量)，错误。例1 (2016上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()acao与co2bnacl与hclcsic与sio2dcl2与i2答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分d键能是共价键的重要参数之一。cl2、i2均含有共价键。但不知cl2、i2的熔点取决于何种因素而误选3解析 a项，cao是离子化合物，熔化断裂离子键，而co2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；b项，nacl是离子化合物，熔化断裂离子键，而hcl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；c项，sic和sio2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；d项，cl2和i2在固态时都是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。答案 c1(2017江苏卷)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(d)a原子半径：r(x)r(y)r(z)r(w)bw的最高价氧化物的水化物是一种弱碱cy的单质的氧化性比z的强dx、y、z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析 由z是地壳中含量最多的元素可推出z为o元素；由y、z同周期且相邻，y的原子序数小于z，推出y为n元素；由w是短周期中金属性最强的元素可知w为na元素；因x原子序数最小且为主族元素，又知只有y、z处于同周期，推出x为h元素。a项，原子半径r(y)r(z)，错误；b项，naoh为强碱，错误；c项，n2的氧化性比o2的弱，错误；d项，hno3(或hno2)为共价化合物，nh4no3为离子化合物，正确。1某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是(a)a不可