（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第5讲 离子反应优选学案.doc

第5讲离子反应考纲要求考情分析命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。2017，江苏卷，6t,9t2016，全国卷甲，28t2016，全国卷乙，27t2016，全国卷丙，28t2016，天津卷，9t 预计2019年高考将把实验问题与离子反应、离子检验和推断知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应的知识，将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写中将是今后命题的趋势，在复习备考中应予以重视。分值：37分考点一电解质及其电离1电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在！_水溶液里或熔融_#状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离，产生离子，能导电nacl、h2so4、naoh非电解质在！_水溶液里和熔融_#状态下都不导电的化合物不能电离、不能导电蔗糖、酒精2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能！_完全_#电离的电解质在水溶液中能！_部分_#电离的电解质电离平衡！_不存在_#！_存在_#溶液中存在微粒种类水合离子、！_水分子_#水合离子、！_水分子_#、！_弱电解质分子_#等举例强酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等。强碱：koh、naoh、ba(oh)2等。绝大部分盐：baso4、bacl2等弱酸： ch3cooh、hf、h2s、h2co3等。弱碱：nh3h2o及难溶于水的碱等。h2o3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成！_自由移动的离子_#的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是！_溶于水_#，盐和碱的电离条件是！_溶于水或熔融_#。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“！_=_#”表示。如h2so4、naoh、(nh4)2so4的电离方程式分别为！_h2so4=2hso_#、！_naoh=naoh_#、！_(nh4)2so4=2nhso_#。(2)弱电解质：部分电离，用“！_#”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如h2s的电离方程式为！_h2shhs_#、！_hshs2_#。多元弱碱分步电离，但一步写出。如cu(oh)2的电离方程式：cu(oh)2cu22oh。两性氢氧化物酸式或碱式电离。如al(oh)3的电离方程式：！_haloh2oal(oh)3al33oh_#。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出。如nahso4在水溶液中的电离方程式为！_nahso4=nahso_#，在熔融状态下的电离方程式为！_nahso4=nahso_#。可溶性的多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。如nahco3=nahco、hcohco。电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断(1)判断电解质需注意的点电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质不一定导电，如固态nacl、液态hcl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如co2、so2、nh3、so3等非电解质。它们与水反应生成的产物h2co3、h2so3、nh3h2o、h2so4自身能电离，是电解质。(2)判断电解质强、弱需注意的点电解质的强弱与其溶解性无关。如baso4是强电解质，ch3cooh、nh3h2o均易溶于水，但都是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。()(2)h2so4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。()(3)nacl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(5)cao是强电解质，是因为它的水溶液能导电。 ()(6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强。()(7)agcl、baso4等不溶于水，都属于弱电解质。()2下列物质中，属于电解质的是！_#，属于非电解质的是！_#，属于强电解质的是！_#，属于弱电解质的是！_#(填序号)。h2so4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜h2co3氯化氢蔗糖氨气co23写出下列物质的电离方程式(1)h2co3：！_h2co3hhco、hcohco_#。(2)hclo4：！_hclo4=hclo_#。(3)hclo：！_hclohclo_#。(4)nh3h2o：！_nh3h2onhoh_#。(5)nh4hso4(水溶液)：！_nh4hso4=nhhso_#。(6)khso4(熔融)：！_khso4khso_#。(7)al2o3(熔融)：！_al2o32al33o2_#。电离方程式书写的思维模型电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆a：碱金属的氢氧化物都是强碱。a：除mg(oh)2、be(oh)2外其余都是强碱。a：al(oh)3是两性氢氧化物。a：h2co3、h2sio3均为弱酸。a：强酸：hno3；中强(或弱)酸：hno2、h3po4。a：强酸：h2so4；弱酸：h2so3、h2s。a：强酸：hcl、hbr、hi、hclo4等；弱酸：hf、hclo等。过渡元素中常见的弱碱：fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2、zn(oh)2等。例1下列说法正确的是(b)a室温下，稀释0.1 moll1 ch3cooh溶液，溶液的导电能力增强b25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱cna在cl2中燃烧的生成物含离子键，所以nacl固体能导电d氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析 稀释0.1 moll1 ch3cooh溶液后，溶液中的c(h)、c(ch3coo)均减小，溶液的导电能力减弱，a项错误；nacl固体不能导电，c项错误；hclo为弱电解质，d项错误。例1 (2018湖北宜昌质检)下列说法中不正确的是()将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a b c d答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分c忽视了电解质溶液的浓度、电解质的溶解性等对离子浓度的影响。一般的规律是：在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3解析 由于baso4难溶，导致溶液中离子浓度很低，所以其水溶液不能导电，但baso4是强电解质，错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；熔融态的共价化合物不能电离，没有自由移动的阴阳离子，不能导电，错误；熔融态的离子化合物中有自由移动的阴阳离子，可以导电，错误；电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中的离子浓度的大小，而与电解质本身的强弱没有直接关系，错误。答案 d1今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向h2so4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的ba(oh)2溶液 ()(2)向h2so4溶液中通入cl2直至过量 ()(3)向agno3溶液通入少量hcl()(4)向氨水中通入hcl直至过量()(5)向naoh溶液中通入少量cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入co2()1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)25 时，0.1 moll1的na2so4溶液比等浓度的na2co3溶液的导电能力弱。()(2)0.1 moll1 nahco3溶液中，溶质的电离方程式为nahco3=nahco。()(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质。()2h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式：！_h3po2hh2po_#。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应发生的条件复分解反应类型：生成！_难溶性_#的物质，如al(oh)3、baso4等；生成！_难电离_#的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成！_易挥发_#的物质，如co2、so2、nh3等。氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为！_2fe3cu=2fe2cu2_#。配合反应类型：生成稳定的配合物或配离子。如向fecl3溶液中滴入kscn溶液时反应的离子方程式为！_fe33scnfe(scn)3_#。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如hoh=h2o可以表示可溶于水的！_强酸_#与可溶于水的！_强碱_#反应生成！_可溶性的盐_#和水的反应。(3)书写步骤(以caco3与盐酸反应为例)写出正确的化学方程式：！_caco32hcl=cacl2h2oco2_#。把易溶解且全部电离的物质写成离子形式：！_caco32h2cl=ca22clh2oco2_#。删去方程式两边不参加反应的离子：！_caco32h=ca2h2oco2_#。检查方程式两边是否符合！_原子_#守恒和！_电荷_#守恒。书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如nahco3不能拆写成“nahco”。(4)氨水作为反应物写为nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“nh3h2o”。(5)拆写时，微溶的强电解质的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“ca22oh”，而石灰乳表示为“ca(oh)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。1书写下列反应的离子方程式。(1)na与h2o反应：！_2na2h2o=2na2ohh2_#。(2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：！_3fe24hno=3fe32h2ono_#。(3)na2s水溶液在空气中被氧化变质：！_2s2o22h2o=2s4oh_#。(4)实验室用naoh溶液吸收so2尾气：！_2ohso2=soh2o_#。(5)明矾溶于水产生al(oh)3胶体：！_al33h2oal(oh)3(胶体)3h_#。(6)na2o2溶于水：！_2na2o22h2o=4na4oho2_#。(7)ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：！_ca2hcooh=caco3h2o_#。(8)浓盐酸与铁屑反应：！_fe2h=fe2h2_#。(9)足量氨水与alcl3溶液反应：！_al33nh3h2o=al(oh)33nh_#。(10)醋酸与大理石反应：！_2ch3coohcaco3=ca22ch3cooh2oco2_#。(11)ba(oh)2溶液与(nh4)2so4溶液混合：！_ba22oh2nhso=baso42nh3h2o_#。(12)cuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：！_cu2soba22oh=cu(oh)2baso4_#。(13)nh4hco3与过量naoh溶液混合：！_nhhco2oh=conh3h2oh2o_#。(14)fe(oh)3溶于hi溶液中：！_2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o_#。用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子反应按其成因大体上可分为三种类型，即连续反应型，先后反应型及离子配比型。1连续反应型指反应生成物因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。常见的连续反应型主要有以下六种。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如co2通入naoh溶液中：碱过量：co22oh=coh2o。碱不足：co2oh=hco。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如co2通入naalo2溶液中：naalo2过量：co22alo3h2o=2al(oh)3co。naalo2不足：co2alo2h2o=al(oh)3hco。(3)多元弱酸盐与强酸反应如na2co3溶液与稀盐酸反应：盐酸不足：hco=hco。盐酸过量：2hco=co2h2o。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：al33oh=al(oh)3。强碱过量：al34oh=alo2h2o。(5)naalo2溶液与强酸溶液反应naalo2过量：alohh2o=al(oh)3。强酸过量：alo4h=al32h2o。(6)fe与稀hno3溶液反应fe过量：3fe8h2no=3fe22no4h2o。hno3过量：fe4hno=fe3no2h2o。2先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关，又可称为竞争型。常见的先后反应型主要有以下五种。(1)febr2溶液与cl2反应cl2少量：2fe2cl2=2fe32cl。cl2过量：2fe24br3cl2=2fe32br26cl。类似该反应的还有fei2溶液与cl2反应(还原性：ife2)。(2)nh4hco3溶液与naoh溶液反应naoh溶液少量：hcooh=coh2o。naoh溶液足量：nhhco2oh=nh3h2ocoh2o。类似该反应的还有nh4al(so4)2溶液或nh4hso4溶液与naoh溶液反应。(3)将fe(no3)3溶液与hi混合hi不足：8h2no6i=4h2o3i22no。hi过量：fe312h3no10i=fe25i26h2o3no。(4)向含有oh、co、alo的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：ohh=h2oalohh2o=al(oh)3coh=hcohcoh=h2oco2al(oh)33h=al33h2o。(5)向含有h、al3、nh的溶液中，逐滴加入naoh溶液至过量，反应的离子方程式依次为：hoh=h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2oal(oh)3oh=alo2h2o。3离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)；当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。主要有以下三种情况。(1)ca(oh)2溶液与nahco3溶液反应nahco3溶液少量：hcoohca2=caco3h2o。nahco3溶液足量：2hco2ohca2=caco3co2h2o。类似该反应的还有ca(hco3)2溶液与naoh溶液反应。(2)nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应加ba(oh)2溶液至so恰好沉淀：hohsoba2=baso4h2o。加ba(oh)2溶液至溶液呈中性：2h2ohsoba2=baso42h2o。(3)nh4al(so4)2与ba(oh)2溶液反应nnh4al(so4)2nba(oh)211,3ba23so2al36oh=3baso42al(oh)3。nnh4al(so4)2nba(oh)212，nhal32so2ba24oh=nh3h2oal(oh)32baso4。nnh4al(so4)2nba(oh)213，nhal32so2ba25oh=nh3h2oalo2baso42h2o。例1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(d)a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sioso2h2o=h2sio3soc向al2(so4)3溶液中加入过量nh3h2o：al34nh3h2o=al(oh)44nhd向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2解析 hno3具有强氧化性，能将na2so3氧化成na2so4，a项错误；b项忽视了so2过量，应生成hso，错误；al(oh)3不能溶于过量nh3h2o，c项错误；向cuso4溶液中加入na2o2，首先发生反应：2na2o22h2o=4na4oho2，生成的oh再与cuso4发生反应：cu22oh=cu(oh)2，将两个离子反应合并即可得总反应：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2，d项正确。例2 (1)(2016全国卷甲)fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为！_2fe2cl2=2fe32cl_#。(2)(2016全国卷乙)cro和cr2o在溶液中可相互转化，在酸性条件下，cro可转化成cr2o，用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应：！_2cro2hcr2oh2o_#。(3)(2016全国卷丙)用硫酸“酸浸”时，v2o5转化为vo，反应的离子方程式为！_v2o52h=2voh2o_#。(4)(2016浙江卷)化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2mg5al3(oh)19(h2o)427h2o10mgo3al2o3用离子方程式表示除去固体产物中al2o3的原理：！_al2o32oh=2aloh2o_#。例1 随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2。向盛有10 ml 1 moll1 r 溶液的烧杯中滴加1 moll1 naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积的变化示意图如下图：(1)r溶液中，离子浓度由大到小的顺序是！_#。(2)写出m点反应的离子方程式：！_#。(3)若在r溶液中改加20 ml 1.2 moll1 ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为！_#mol。答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分(1)不清楚nh、al3的水解程度3(2)nh、al3能与oh反应，不能确定反应顺序3解析 (1)nh4al(so4)2=nhal32so，nh3h2o的碱性强于氢氧化铝，所以在溶液中al3的水解程度大于nh，则c(al3)c(oh)。(2)分析图像可知m点时是nh与oh反应。(3)r溶液中n(nh)0.01 mol，n(al3)0.01 mol，n(so)0.02 mol，加入的氢氧化钡n(ba2)0.024 mol，n(oh)0.048 mol，反应ba2so=baso4生成沉淀0.02 mol，另外两个反应的顺序为al33oh=al(oh)3，消耗n(oh)0.03 mol，生成nal(oh)30.01 mol，nhoh=nh3h2o，消耗n(oh)0.01 mol，剩余n(oh)0.008 mol，再发生反应al(oh)3oh=alo2h2o，溶解0.008 mol al(oh)3沉淀，最后剩余al(oh)3沉淀0.002 mol，反应中共生成沉淀0.022 mol。答案 (1)c(so)c(nh)c(al3)c(h)c(oh)(2)nhoh=nh3h2o(3)0.0221(双选)离子方程式2ca23hco3oh=2caco3co3h2o可以表示(ab)aca(hco3)2与naoh溶液反应bnahco3与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应解析 a项，ca(hco3)2与naoh溶液反应，当naoh与ca(hco3)2的物质的量之比为32时，反应的离子方程式为2ca23hco3oh=2caco3co3h2o，正确；b项，nahco3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含nahco3与ca(oh)2的物质的量之比为32时，反应的离子方程式为2ca23hco3oh=2caco3co3h2o，正确；c项，ca(hco3)2 溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的比例如何，产物中都不会存在co，错误；d项，漏掉了nh与oh的反应，错误。2co2将naalo2转化为al(oh)3的离子方程式：！_2alo3h2oco2(适量)=2al(oh)3co_#或！_alo2h2oco2(过量)=al(oh)3hco_#。1(1)(2016全国卷乙)6价铬的化合物毒性较大，常用nahso3将废液中的cr2o还原成cr3，该反应的离子方程式为！_cr2o3hso5h=2cr33so4h2o_#。(2)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为！_4h5clo=cl4clo22h2o_#。(3)h2so4与fe2o3反应的离子方程式为！_fe2o36h=2fe33h2o_#。(4)用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 ！_al2o32oh=2aloh2o_#。2向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(c)aohco2h=hcoh2ob2ohco3h=hco2h2oc2ohco4h=co23h2odohco3h=co22h2o解析 向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入盐酸，依次发生的离子反应为ohh=h2o、coh=hco、hcoh=co2h2o。再结合溶液中naoh与na2co3的物质的量相等可知：a项，当滴入h的物质的量为oh的物质的量2倍时，h完全中和oh后，恰好与co完全反应生成hco，正确；b项，当滴入h的物质的量为oh的物质的量1.5倍时，h完全中和oh后，剩余h可与一半的co反应生成hco，正确；c项，结合a项分析，可知与事实不符，错误；d项，当滴入h的物质的量为oh的物质的量3倍时，oh完全反应，co恰好转化为co2和h2o，正确。考点三离子方程式的正误判断1看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成！_fe2_#而不生成fe3。再如将少量so2通入漂白粉溶液中：h2oso2ca22clo=caso32hclo，错在忽略了hclo可以将4价的硫氧化，应为！_ca23closo2h2o=caso4cl2hclo_#。2看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全如盐类的水解离子方程式一般用“”，电解反应的离子方程式用“”。3看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定，如澄清石灰水中ca(oh)2以ca2、oh存在，可拆成离子形式；在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中hco写成hco是不对的。4看电荷是否守恒如fecl3溶液与cu反应，不能写成fe3cu=fe2cu2，而应写成！_2fe3cu=2fe2cu2_#。5看是否漏掉离子反应如ba(oh)2溶液与cuso4溶液反应，既要写ba2与so生成baso4沉淀，又不能漏掉cu2与oh生成cu(oh)2沉淀。6看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与ba(oh)2溶液反应不能写成hohsoba2=baso4h2o，应写成！_2h2ohsoba2=baso42h2o_# 。7是否符合题设条件及要求如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如向 febr2溶液中通入少量cl2的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl；向fei2溶液中通入少量cl2的离子方程式为！_2icl2=i22cl_# 。1下列离子方程式正确的是 (c)a向盐酸中滴加氨水：hoh=h2ob将铜投入硫酸铁溶液中：cufe3=fe2cu2c铜溶于稀硝酸：3cu8h2no=3cu22no4h2od向澄清石灰水中加入少量的nahco3溶液：ca22oh2hco=caco3co2h2o2下列解释事实的方程式不正确的是 (c)a测0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onhohb将na块放入水中，放出气体：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh2h2o=2alo3h2解析 本题考查方程式的书写与正误判断，意在考查考生的理解能力与应用能力。氨水呈弱碱性的原因是nh3h2o为弱电解质，部分发生电离，正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，b项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即cucl2=cu22cl，c项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，d项正确。离子方程式正误判断的一般解题方法突破离子方程式正误判断的“四大陷阱”命题陷阱1“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，除强酸、强碱、可溶性盐之外，其余物质在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见的多元弱酸的酸式酸根。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2016天津卷)用kmno4标准溶液滴定草酸：2mno16h5c2o=2mn210co28h2o。()(2)氯气溶于水：cl2h2o2hclclo。()(3)向cuso4溶液中通入h2s气体：cu2s2=cus。()(4)nahco3溶液中加入稀盐酸：co2h=co2h2o。()命题陷阱2“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒定律外，还应符合电荷守恒规律，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。不能只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2016四川卷)fe2与h2o2在酸性溶液中的反应：2fe2h2o22h=2fe32h2o。()(2)酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：ioi6h=i23h2o。()(3)某消毒液(naclo)可用naoh溶液吸收cl2制备：cl22oh=clcloh2o。()(4)na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2o。()命题陷阱3“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如fe和非氧化性酸反应生成fe2，金属和氧化性酸反应不产生h2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。3判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2016天津卷)室温下，测得氯化铵溶液的ph7，证明一水合氨是弱碱：nh2h2onh3h2oh3o。()(2)向naclo和nacl的混合溶液中滴入少量feso4溶液：2fe2clo2h=cl2fe3h2o。()(3)na2co3溶液中co的水解：coh2o=hcooh。()(4)向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2o。()命题陷阱4“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，不能忽略相对量的多少，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。4判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2016四川卷)稀硫酸和ba(oh)2溶液反应：hsoba2oh=baso4h2o。()(2)向na2sio3溶液中通入过量so2：sioso2h2o=h2sio3so。()(3)向nahco3溶液中加入足量ba(oh)2溶液：hcoba2oh=baco3h2o。()(4)fe2(so4)3溶液与ba(oh)2溶液反应：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4。()例1 (2016江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()a将铜丝插入稀硝酸中：cu4h2no= cu22no22h2ob向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉：fe3fe=2fe2c向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhd向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio32h=h2sio32na 答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分a不清楚稀hno3被还原为no还是no22b没认真检查质量、电荷是否守恒2d不清楚na2sio3是否拆分2解析 a项，cu与稀hno3反应生成no，错误；b项，电荷不守恒，错误；c项，al(oh)3不溶于氨水，正确；d项，na2sio3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。答案 c1下列离子方程式错误的是(c)a向mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2ob向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3baso32h2no =3baso42noh2oc在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：ag(nh3)2oh3h = ag2nhh2od向nh4hso4 稀溶液中逐滴加入 ba(oh)2 稀溶液至 so 刚好沉淀完全： ba22ohnhhso=baso4nh3h2oh2o解析 mg(oh)2的溶解度小于mgco3，故a项中应该生成mg(oh)2沉淀，正确；亚硫酸钡可被硝酸氧化为硫酸钡，b项正确；在银氨溶液中滴加过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为ag(nh3)22h=ag2nh，c项错误；沉淀1 mol so需要1 mol ba(oh)2,2 mol oh恰好与1 mol nh、1 mol h反应，d项正确。1(2017江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(b)a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2cl2h2oh2cl22ohc向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2ohhso=baso4h2od向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2hcooh=caco3h2o解析 a项，电荷不守恒，错误；b项，电解饱和食盐水时，阳极生成cl2，阴极生成h2和naoh，正确；c项，不符合物质的组成比，正确的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o；d项，nh也参与反应，正确的离子方程式为nhhcoca22oh=caco3nh3h2oh2o。2某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和naclo溶液的ph约为11)(b)a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 2oh= cl clo h2ob该消毒液的ph约为12：clo h2ohclo ohc该消毒液与洁厕灵(主要成分为hcl)混用，产生cl2：2h cl clo= cl2 h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3coohclo= hcloch3coo解析 已知饱和naclo溶液的ph约为11，这是由于clo的水解，而该消毒液的ph约为12，主要是因为其中含有一定量的naoh，b项错误。考点四离子共存1离子共存的条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间！_不发生任何反应_#；若离子之间能！_发生反应_#，则不能大量共存。2熟记常考离子的性质颜色mno(紫)、cu2(蓝)、fe2(浅绿)、fe3(黄)氧化性clo、mno、no(h)、fe3、cr2o还原性s2(hs)、so(hso)、i、br、cl、fe2水解显酸性nh、mg2、al3、cu2、fe2、fe3水解显碱性alo、s2、so、co、sio、clo、ch3coo与h和oh均不能大量共存hco、hs、hso、hpo、h2po1水溶液中能大量共存的离子或分子组是！_#(填序号)。al3、cl、alo、siok、no、i、h2so3na、fe3、no、coal3、no、so、ohh、na、s2、clofe3、ca2、scn、nona、mg2、cl、sok、s2o、no、hna、ba2、hco、ohal3、nh、so、brna、ca2、cl、sofe2、h、so、clo2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是！_#(填序号)。无色溶液中：k、h、mno、hso澄清透明的溶液中：cu2、fe3、no、cl石蕊呈红色的溶液中：fe2、no、so、naphlgkw的溶液中：na、al3、no、i1012的溶液中：nh、al3、no、cl水电离产生的c(oh)1013 moll1的溶液：na、fe2、no、cl加入al粉能放出h2的溶液中：cl、hco、so、nh各离子物质的量浓度相等的溶液中：k、na、so、no能使淀粉ki试纸变蓝色的溶液：k、so、s2、soc(clo)1.0 moll1的溶液：na、i、so、clc(co)0.1 moll1的溶液：na、nh、br、so1.0 moll1naalo2溶液：h、al3、cl、so含有fe3的溶液中：na、h、scn、cl有限制条件的离子共存的判断(1)常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：ph7(常温)；能使ph试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和al反应放出h2的溶液(hno3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(h)或c水(oh)等于10a moll1(a7)的溶液。(2)离子共存题干中常见的限制条件题干分析溶液无色有色离子不能大量存在，如cu2、fe2、fe3、mno等溶液ph1或ph13在强酸性溶液中，oh、弱酸根离子(co、so、s2等)不能大量存在；在强碱性溶液中，h、nh、fe2、cu2、mg2等均不能大量存在；酸式弱酸根离子(hco、hso、hs等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；溶液ph1，说明溶液中含大量的h，当no存在时会氧化i、fe2及hs等溶液透明“透明”并不代表溶液无色与al反应放出h2溶液可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c(h)11012 moll1溶液可能显酸性也可能显碱性判断离子共存的“三特性”“四反应”1“三特性”三种特殊情况(1)alo与hco不能大量共存：alohcoh2o=al(oh)3co(相当于弱酸制更弱的酸，不是双水解)。(2)“noh”、clo和mno都有强氧化性，能氧化fe2、i、s2、hs、so、hso等，不能大量共存。(3)nh与ch3coo(co)、mg2与hco等组合中，虽然存在双水解，但因水解程度很小，它们仍可大量共存。2“四反应”离子间通常进行的四种反应类型(1)复分解反应，如反应生成沉淀、气体、弱电解质等。(2)氧化还原反应，如fe3能氧化s2、i等；clo、mno在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性，能将s2、hs、i、so等氧化。(3)盐的双水解，以下双水解能进行到底，不能大量共存：nh与alo、sio(2个)；al3与hco、co、alo、clo、s2、hs(6个)；fe3与hco、co、alo、clo(4个)。(4)配合反应，如fe3与scn等形成配合物。例1