（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第22讲 简答题中化学用语的规范书写策略优选学案优选学案.doc

第22讲高考必考题突破讲座简答题中化学用语的规范书写策略题型特点考情分析命题趋势化学用语是化学学科的特色语言，化学用语的规范书写是高考重点考查的内容，题目通常以非选择题为情景载体，融合元素及其化合物、元素推断、化学反应原理及化学实验等，是历年高考化学试题中的常考题型。2017，江苏卷，2t预计2019年高考对简答题中化学用语的规范书写继续加大考查力度，以化学方程式的书写以及表示物质组成和结构的化学用语为重点，以元素及化合物、元素推断等为载体进行考查。2016，全国卷甲，26t2016，全国卷乙，27t2016，全国卷丙，27t分值：512分1高考常考化学用语汇总化学用语1熟练掌握各类化学用语的书写规则和有关要求。在平时训练过程中，不断提高书写的规范性和准确性。2加强对有关概念的理解，形成各自的理论指导。例如：要求书写某一反应的化学方程式时，首先要弄清该反应的类型，反应物和生成物分别是哪些物质、反应条件等基本信息。如果是氧化还原反应方程式的书写，则在书写时还要运用氧化还原反应的规律指导书写。例1 (2016天津卷)下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题：(1)z元素在周期表中的位置为_第三周期第a族_。(2)表中元素原子半径最大的是_si_(写元素符号)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_ac_(填字母)。ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol y单质比1 mol s得电子多cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)x与z两元素的单质反应生成1 mol x的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kj。已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_si(s)2cl2(g)=sicl4(l)h687 kjmol1_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物q与水反应，生成2 mol mg(oh)2和1 mol烃，该烃分子中碳、氢质量比为91。烃的电子式为_ _。q与水反应的化学方程式为_mg2c34h2o=2mg(oh)2c3h4_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 l 2.2 moll1naoh溶液和1 mol o2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_no：0.9_mol；no2：1.3_mol_，生成硫酸铜的物质的量为_2_mol_。解析 (1)观察周期表的结构可知，x、y、z分别是si、o、cl。氯元素位于元素周期表的第三周期a族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是si。(3)o2能与h2s溶液反应生成单质硫：2h2so2=2s2h2o，该反应中o2是氧化剂，s是氧化产物，说明o2的氧化性强于s，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；h2o比h2s难分解，说明h2o更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，c项正确。(4)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳、氢质量比为91，则c、h原子个数比为34，该烃的分子式为c3h4，是丙炔，结构简式为hccch3，据此可写出其电子式。根据“1 mol 化合物q与水反应，生成2 mol mg(oh)2和1 mol烃”，可推断出q的化学式为mg2c3。(6)根据题意可知，生成的两种气体是no和no2。根据na元素守恒可知，生成的nano3为2.2 mol。设生成no和no2的物质的量分别是x mol、y mol，由氮原子守恒得xy2.2；由得失电子守恒得3xy4。联立解得x0.9、y1.3。再由得失电子守恒得n(cu)20.9 mol31.3 mol1，解得n(cu)2 mol，所以生成的硫酸铜为2 mol。1(2017江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(a)a质量数为31的磷原子：pb氟原子的结构示意图： ccacl2的电子式：ca2d明矾的化学式：al2(so4)3解析 b项，氟原子的结构示意图为；c项，cacl2的电子式为ca2；d项，明矾的化学式为kal(so4)212h2o。2.请回答：(1)镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由：_2mgco22mgoc_。(2)在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_agclbr=agbrcl_。(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(2)mno(5)c2o_16h_=(2)mn2(10)co2_8h2o_.化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)h2。请推测并回答：(1)甲的化学式：_nah_。(2)甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式：_4nahalcl3=naalh43nacl_。(3)naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_naalh42h2o=naalo24h2_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_3nahfe2o3=2fe3naoh_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl；验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2_。解析 .(1)mg能在co2中燃烧生成mgo和c。(2)白色的agcl沉淀转化为更难溶的淡黄色agbr沉淀。(3)该反应是氧化还原反应，由得失电子总数相等可得n(mno)n(c2o)25，再由电荷守恒可知反应物中有h，所以生成物中有h2o，最后再由电荷守恒、质量守恒配平得：2mno5c2o16h=2mn210co28h2o。.(1)甲中含有na和h两种元素，而4.8 g甲加热得到金属钠和标准状况下2.24 l h2即0.1 mol，所以4.8 g甲中含有4.6 g na即0.2 mol，所以na与h2反应生成nah。(2)nah与alcl3反应生成naalh4和nacl。(3)naalh4与h2o发生氧化还原反应时，naalh4是还原剂，h2o是氧化剂，h2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得naalh42h2o=naalo24h2。(4)nah与fe2o3发生氧化还原反应得到fe，反应方程式为3nahfe2o3=2fe3naoh。(5)铁与盐酸反应生成的h2中混有水蒸气和hcl，而浓硫酸只能吸收水蒸气，所以导致产物中有nacl；若na有剩余，则也能与水反应生成h2。3某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子na、mg2、x阴离子cl、so、y、no请回答下列问题：(1)离子x是_nh_(填化学式，下同)，离子y是_so_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_cl_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_取少量废水试样，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl；若无白色沉淀产生，则不存在cl_。(3)写出废水试样中滴加淀粉ki溶液