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7.3 化学平衡常数 化学反应进行的方向高效演练直击高考1.对于反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h0,下列有关说法正确的是()a.平衡常数表达式为k=b.增大体系压强,平衡常数k不发生变化c.升高体系温度,平衡常数k减小d.增加c(s)的量,平衡正向移动【解析】选b。反应物c(s)是固体,所以平衡常数表达式应该为k=,a项错误;平衡常数k只与温度有关,b项正确;此反应吸热,温度升高,平衡常数增大,c项错误;c(s)是固体,增加c(s)含量,平衡不移动,d项错误。2. (2018黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不能自发进行的是()a.2o3(g)3o2(g)h0c.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0【解析】选b。a项h0,可满足h-ts0,s0,不能自发进行;c项h0,s0,温度较低时即可满足h-ts0,s0,温度较高时即可满足h-ts0,反应能自发进行,故选b项。3.(新题预测)工业合成氨n2(g)+3h2(g)2nh3(g)反应过程中的能量变化如图所示,下列叙述错误的是()a.该反应常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中b点降低b.该反应在低温时自发进行c.450 时该反应的平衡常数大于500 时的平衡常数d.增加n2的浓度可提高h2的转化率,增大平衡常数【解析】选d。催化剂能降低反应的活化能,a正确;由图知该反应的正反应为放热反应,熵减,即h0,s0,温度较低时即可满足h-ts0,所以该反应常温下不能自发进行。(2)因为该反应h0、s0,根据g=h-ts可知在温度较高的时候,g可能小于0。(3)根据g=h-tsh/s=1 111.6 k。答案:(1)不能(2)能(3)1 111.6 k5.(2018滁州模拟)化工生产中原料转化与利用非常重要,现有反应:ccl4+h2 chcl3+hcl,查阅资料可知沸点:ccl4为77 ,chcl3为61.2 。在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得下表数据。实验序号温度初始ccl4浓度(moll-1)初始h2浓度(moll-1)ccl4的平衡转化率11100.81.2a21101.01.050%31001.01.0b(1)在100 时,此反应的化学平衡常数表达式为_;在110 时的平衡常数为_。(2)在实验2中,若1小时后反应达到平衡,则h2的平均反应速率为_。在此平衡体系中再加入0.5 mol ccl4和1.0 mol hcl,平衡将向_方向移动。(3)实验1中,ccl4的转化率a_50%(填“”“=”或“k,则平衡向逆反应方向移动。(3)实验1中,设ccl4转化浓度为x moll-1,k=1=,解得x=0.48,则ccl4的转化率=100%=60%50%;实验3中,由于
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