2-3估算法-差量法.ppt

高考化学最有效的解题方法难点2 估算法 估算就是不算 估算法是通过推理 猜测得出答案的一种方法 难点磁场 不要计算 请推测下列题目的答案 然后自我界定学习本篇是否需要 甲 乙两种化合物都只含X Y两种元素 甲 乙中X元素的百分含量分别为30 4 和25 9 若已知甲的分子式是XY2 则乙的分子式只可能是 A XYB X2YC X2Y3D X2Y5 案例探究 例题 在100mL0 10mol L 1的AgNO3 aq 中 加入100mL溶有2 08gBaCl2的溶液 再加入100mL溶有2 50gCuSO4 5H2O的溶液 充分反应 下列说法中正确的是 A 最终得到白色沉淀和无色溶液 B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C 混合过程中 逸出无色气体 D 在最终得到的溶液中 c Cu2 0 01mol L 1 命题意图 考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力 知识依托 Ba2 与SO42 Ag 与Cl 的反应及过量计算 错解分析 数字运算失误 解题思路 本题有以下两种解法 方法1 计算法 n Ag 0 100L 0 10mol L 1 0 010mol n Ba2 n BaCl2 0 0100mol n Cl 2n BaCl2 0 0200mol n SO42 n CuSO4 5H2O 0 0100mol 首先Cl 与Ag 发生反应生成白色AgCl沉淀 Ag Cl AgCl 0 010mol0 010mol0 010mol 反应后剩余Cl 0 0200mol 0 010mol 0 010mol 其次Ba2 与SO42 发生反应生成白色BaSO4沉淀 Ba2 SO42 BaSO4 0 010mol0 010mol0 010mol 生成BaSO40 010mol 反应后溶液中含Cu2 其浓度为 c Cu2 0 033mol L 1 与备选项对照 可知答案 方法2 估算法 最后Cu2 留在溶液中 溶液浅蓝色 A项不可选 由CuSO4 5H2O的质量是3位有效数字 及溶液的体积也是3位有效数字可推知c Cu2 应为3位有效数字 D项不可选 由于溶液混合时 只发生Ag 与Cl Ba2 与SO42 的反应 所以也不会逸出气体 C项不可选 答案 B 评注 就解题效率而言 估算法大大优于计算法 锦囊妙计 估算法虽可大大提高解题效率 但其使用范围有一定的局限性 绝大多数计算题是不能用估算法解决的 尝试用估算法解题是好的 但面对每一个题都想用估算法解决 有时也会贻误时间 歼灭难点训练 1 有规律称 强酸溶液每稀释10倍pH增加1 强碱溶液每稀释10倍pH减小1 但此规律有一定的局限性 试问将pH 3的H2SO4 aq 稀释105 其pH为 A 8B 7C 2D 3 2 将质量分数为0 052 5 2 的NaOH aq 1L 密度为1 06g cm 3 用铂电极电解 当溶液中NaOH的质量分数改变了0 010 1 0 时停止电解 则此时溶液中应符合的关系是 3 氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示 2R H M2 MR2 2H 若将100mL水经过氢型阳离子交换树脂交换后 流出液用0 10mol L 1的NaOH溶液中和 完全反应后用去NaOH溶液20mL 若此水中存在的阳离子只有Ca2 则100mL水中含有Ca2 为 A 20 03mgB 40mgC 80 16mgD 160 32mg 4 图2 1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X X A B C 的物质的量n X 纵坐标表示消耗O2的物质的量n O2 A B是两种可燃性气体 C是A B的混合气体 则C中 n A n B 为 A 2 1B 1 2C 1 1D 任意 图2 1 附 参考答案难点磁场 解析 由于甲分子中含X 30 4 且N X N Y 1 2 现乙分子中含X 25 9 小于A中X的百分含量 故可估算出乙分子中 N X N Y 必小于1 2 只有D选项中N X N Y 1 2 5符合题意 答案 D 歼灭难点训练 1 提示 酸不可能稀释为碱 也不可能稀释后pH变小或不变 答案 B 2 解析 电解NaOH aq 的实质是电解水 随溶液中水的减少 w NaOH 逐渐增大 因而C D项不可选 电解时阳极产生O2 阴极产生H2 其质量前者大 后者小 故B项为正确答案 答案 B 3 提示 由题意 n Ca2 n H n NaOH 根据数据可断定n Ca2 数值为两位有效数字 又 m Ca2 n Ca2 M Ca2 则m Ca2 数值为两位有效数字 答案 B 4 提示 首先排除任意比 由图可知 1molA耗用0 5molO2 1molB耗用2molO2 若A B以1 1混合 则1molC耗用1 25molO2 而图中1molC耗用1molO2 可见A B混合物中 n A n B 1 1 观察备选项可知答案 答案 A 高考化学最有效的解题方法难点3差量法 利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法 难点磁场 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯 烧杯内均盛有1 00mol L 1的H2SO4 aq 100 0mL 调节天平使其处于平衡状态 然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉 设镁 铝的质量分别为ag和bg 假定反应后天平仍处于平衡状态 则 1 a b应满足的关系式为 2 a b的取值范围为 案例探究 例题 将上题中的 少量镁粉和铝粉 改为 少量镁粉 过量铝粉 其他不变 试求之 命题意图 考查学生应用差量进行过量计算的能力 知识依托 Mg Al与H2SO4的反应 过量计算 错解分析 应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果 忽视有效计算得出不确切的答案 解题思路 反应前后天平都平衡 表明两烧杯内质量净增数值相等 则可根据反应前后的质量差进行计算 n H2SO4 1 00mol L 1 0 100L 0 100mol Mg H2SO4 MgSO4 H2 m 24g1mol2g22g ag 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 54g3mol6g 0 100mol 波纹线上为求出数值 下同 根据题意 0 100 H2SO4过量 b 1 80 Al过量 bg 0 200g g 净增值相等 由 得 b 2 40 结合 可知b的范围 由 得 a 1 75 结合 可知a的范围 答案 1 11a 12b 2 40 2 1 75 a 2 40 1 80 b 2 40 锦囊妙计 遇到下列情形 可尝试用 差量法 解题 1 反应前后固体或液体的质量发生变化时 2 反应前后气体的压强 密度 物质的量 体积等发生变化时 歼灭难点训练 1 10 0mL某气态烃在50 0mLO2中充分燃烧 得到液态水和35 0mL的气体混合物 所有气体的体积都是在同温同压下测得的 则该气态烃可能是 A CH4B C2H6C C3H8D C3H6 2 用H2还原xgCuO 当大部分固体变红时停止加热 冷却后得残留固体yg 共用掉zgH2 此时生成水的质量为 A x y gB x y g C 9zgD zg 3 总压强为3 0 107Pa时 N2 H2混合气体 体积之比为1 3 通入合成塔中 反应达平衡时 压强降为2 5 107Pa 则平衡时混合气体中NH3的体积分数为 A 35 B 30 C D 4 已知NH3和Cl2相遇 发生下列反应 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl NH3过量 2NH3 3Cl2 N2 6HCl Cl2过量 今向过量的NH3中通入少量的Cl2 若开始时Cl2 NH3混和气体中Cl2的体积分数为x 混合气体反应前后的体积分别是aL和yL 则 1 x的取值范围是 2 y与x的函数关系是 附 参考答案 难点磁场 提示 题设条件下 H2SO4过量 则 Mg H2SO4 MgSO4 H2 m 24g1mol2g22g ag 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 m 54g3mol6g48g bg 由反应前后天平都平衡得 即 32b 33a 0 100 由H2SO4过量知 0 100 联立 解得 b 2 48 不满足 舍去 联立 解得 a 1 75 满足 为正确答案 答案 1 32b 33a 2 a 1 75b 1 80 歼灭难点训练 1 提示 用体积差进行计算 CxHy g x O2 g xCO2 g H2O l 点燃 V前 V后 1L 1 10 0L 25 0L y 6 答案 BD 2 提示 用固体质量差进行计算 H2 CuOCu H2O m 80g64g18g16g xg yg 不可用zgH2进行计算 因为用掉的H2并非全都参加了反应 不可只用xg进行计算 因为CuO未全部参加反应 不可只用yg进行计算 因为yg是CuO和Cu的质量和 答案 B 3 提示 本题有多种解法 根据压强差计算尤为简捷 由于恒